Риск-версия по теме Оксиды. Внеклассное мероприятие по химии в 8 классе.


«Риск – версия» по теме «Оксиды».
Цель мероприятия: активизация познавательной деятельности, развитие познавательного интереса к химии.
Правила игры:
1. В игре участвуют 2 команды. Право первого хода разыгрывается по жребию. 2. Каждой команде предлагается ответить на 12 вопросов (3 блока из 4-х вопросов). Если команда «рискует», т.е. отвечает без подготовки, то за правильный ответ получает 2 балла. Если команда «играет», т.е. обсуждает 25 секунд, то за правильный ответ получает 1 балл. Если команда не даст правильного ответа, то ответить могут соперники и получить за правильный ответ 1 балл. 3. Кроме того каждая команда должна ответить на вопросы «из шляпы». Ассистент ведущего вносит шляпу (склеена из картона), достает из нее колбу с веществом, о котором говориться в вопросе. 4. В тайм-аутах болельщики показывают номера художественной самодеятельности или веселые рекламные паузы. 5. После подведения итогов игры в честь победителей демонстрируют химический опыт.
Вопросы игры:
Первый блок вопросов:
1. Назовите одним словом данные оксиды неметаллов: CO, NO, N2O. (Несолеобразующие). 2. Известно, что многие вещества: металлы, соли и другие – нестойки на воздухе, поэтому их получают и хранят в инертной атмосфере этого газа. ( Углекислый газ.) 3. Пластинки из этого оксида «работали» в звукоснимателях радиол и проигрывателей. (Кварцевые пластинки - SiO2). 4. Этот оксид используют для изготовления качественных белил. (TiO2).
Второй блок вопросов:
1. Этот оксид в природе встречается в виде твердого минерала корунда (Al2O3). 2. Назовите одним словом следующие оксиды: ZnO, BeO, Al2O3 . (Амфотерные.) 3. Этот оксид необходим для синтеза спиртов, углеводов, альдегидов и для производства синтетического жидкого топлива. (СО). 4.Керамика, произведенная на основе этого оксида, используется в производстве электрических конденсаторов под названием «тиконд». (TiO2).
Вопросы «из шляпы»:
1. Предмет, изготовленный из этого оксида, необходим для выполнения опытов в кабинете химии. (Колба из кварцевого стекла.) 2. Из этого оксида эскимосы строят свои жилища. (Иглу строят из снега, т.е. Н2О.)
Третий блок вопросов:
1. Этот оксид используется при испытании изделий и приборов, предназначенных для работы в «царствах холода»: Арктике, Антарктиде, стратосфере. (СО2 – «сухой лёд».) 2. В рентгенотехнике этот оксид необходим для изготовления стекол, пропускающих рентгеновские лучи. (BeO) 3. Этот газообразный оксид убивает некоторые микроорганизмы, поэтому его используют для окуривания овощехранилищ. ( SO2) 4. Красный рубин, синий сапфир, зеленый смарагд, фиолетовый аметист – всё это оксид, содержащий оксиды других металлов, которые и придают ему разную окраску.(Al2O3 .)
Четвертый блок вопросов:
1. Этот оксид – отличный катализатор, заменяющий дорогую платину в производстве серной кислоты. (V2O5). 2. «Веселящий газ» - так называли этот оксид. (N2O). 3. Это газ не поддерживает жизнедеятельности бактерий и плесени, поэтому в его атмосфере хранятся продукты питания. ( СО2 – углекислый газ.) 4. В повседневной жизни с этим токсичным оксидом приходится, к сожалению, сталкиваться практически каждый день. Он образуется при неполном сгорании бензина, дизельного топлива, природного газа и угля. (СО – угарный газ.)
Вопросы «из шляпы»:
1. Самый распространенный оксид на Земле, хотя оксидом его никто его не называет. ( Вода - Н2О). 2. Организм человека на 65% состоит из этого оксида. (Н2О).
Пятый блок вопросов:
1. На основе этого оксида готовят вещества, входящие в состав светящихся экранов телевизоров. (Оксид иттрия – Y2O3). 2. Этот оксид незаменим в производстве глазурей и эмалей для покрытия керамики и металлов. (SrO). 3. Химический реагент, участвующий в производстве водорода, кислорода, азотной кислоты, щелочей, гашёной извести и других веществ. (Вода). 4. Стоит добавить этот оксид и мы получаем не обычное стекло, а хрустальное. (PbO).
Шестой блок вопросов:
1. Эту двуокись надо добавить в стекло для его окрашивания в рубиновый цвет. Кроме того, это вещество используют в органическом синтезе в качестве катализатора и окислителя. (SeO2). 2. Лед, для производства которого нужна не вода, а другой оксид. (СО2 для получения «сухого льда»). 3. Сажа, для получения которой не нужен уголь. («Белая сажа» - SiO2). 4. Необходимый компонент при схватывании и твердении вяжущих материалов: цемента, гипса, извести и других. ( Вода.)
Вопросы «из шляпы»:
1. Этот оксид является флюсом в производстве стали, вспомогательным веществом при получении сахара и соды, необходим для производства гашеной извести. (СаО – оксид кальция.) 2. В шляпе – «кипелка», он же – «пушонка». (СаО – оксид кальция).
Подведение итогов игры.
Демонстрация занимательного опыта в честь победителей. Бежит – растворяется, а остановится – взрывается. (Химическая загадка.)
Помещаем в сосуд с водой (или чашку Петри) кусочек металлического натрия. Кусочек натрия «бегает», уменьшается в объеме и постепенно исчезает. При приливании раствора фенолфталеина появляется малиновое окрашивание. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Во вторм опыте на поверхность воды помещаем фильтровальную бумагу. Движение натрия затрудняется. Происходит экзотермический процесс. Натрий взаимодействует с кислородом воздуха с образованием оксида натрия и пероксида натрия. Пероксид натрия вступает в реакцию с водо(парами). Выделяющиеся газы, водород и кислород, взаимодействуют между собой. Происходит взрыв (потрескивание) и воспламенение натрия.
6Na+2O2=Na2O2+2Na2O Na2O2+2H2O=O2↑+H2↑+2NaOH 2H2+O2=2H2O

Приложенные файлы

  • docx 2405863-risk
    Размер файла: 16 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий