Задачник по химии 10 кл. 17-18. Часть 2


Часть2.
Урок 36. Кислород содержащие соединения. Спирты. Номенклатура. Изомерия.
№ 67.


№ 68.
а). Массовая доля кислорода в предельном атомном спирте 34,78%. Установите молекулярную формула спирта. Напишите структурную формулу спирта и дайте ему название.
б) При сгорании предельного одноатомного спирта получили 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды. Установите молекулярную формула спирта. Напишите структурную формулу спирта и дайте ему название.
в) Плотность паров по водороду предельного одноатомного спирта равна 23. Установите молекулярную формула спирта. Напишите структурную формулу спирта и дайте ему название.
Урок 37. Получение одноатомных предельных спиртов.
№ 69.

№ 70. При гидратации 44,8 л этилена получили предельный одноатомный спирт. Вычислите массу данного спирта, напишите его название.
№ 71. При щелочном гидролизе 44 г. хлорпропана, получили предельный одноатомный спирт. Вычислите массу данного спирта, напишите его название.
№ 72. Напишите реакции получения пропанола-2 из 2-хлорпопана, пропилена, ацетона (пропанона-2).
Урок 38. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.
№ 73.





Вычислите массу метанола.

Урок 39. Многоатомные спирты.
№ 74.



№ 75. Написать сообщение по теме: Польза и вред спиртов. Сообщение нужно написать на отдельном листочке, принимается ТОЛЬКО рукописный вариант.
План сообщения.
Формулы спиртов
их названия
польза
вред.
Рассмотреть следующие спирты: метанол, этанол, глицерин, сорбит, этиленгликоль и найти самим еще 2 примера спиртов.
Сообщение оформить в виде таблицы:
Формула спирта название польза вред.
Урок 40. Фенолы. Номенклатура и Получение.
№ 76.




Урок 41. Фенолы. Химические свойства.
№ 77.
1. Рассчитайте массу пикриновой кислоты, которая образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислотой объемом 300 мл (плотность которого 1.45 г/мл) массовая доля которой составляет 80%
2. Напишите уравнение реакции получения: 2,4,6 трибром-2,5-диметилфенола; фенолята калия. Напишите тип и название реакции. Напишите название веществ.
3. Вычислите массу газообразного продукта реакции, если 45 г фенола вступил в реакцию с 39 г калия?
Урок 42. Альдегиды. Номенклатура. Изомерия.
№ 78.
1. Установите молекулярную формулу предельного альдегида, массовая доля углерода в котором в 3 раза больше массовой доли кислорода. Напишите его структурную формулу и дайте ему название.
2. Напишите по названию формулу альдегида . Для альдегида 2,2- диэтилбутаналь составьте изомеры на каждый тип изомерии. Дайте название всем веществам. Укажите тип изомерии.
3. Вычислите молярные массы у вторых четырех альдегидов указанных в таблице 5 с 167. Привести подробные вычисления. Какой альдегид самый легкий и самый тяжелый?
4. При сгорании органического вещества массой 4,5 г получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 1,875. Установите молекулярную формулу вещества. Напишите его структурную формулу и дайте ему название.
5. . При полном сгорании 5 г предельного альдегида выделилось 5,23 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида. Напишите его структурную формулу и дайте ему название.
Урок 42. Альдегиды. Получение.
№ 79.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить ацетальдегид исходя из: а) ацетилена; б) этилена; в) этанола. Укажите условия протекания
2. Вычислите массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объем которого при нормальных условиях равен 48л
3. Вычислите массу альдегида, который получается из 10 г бутана.
4. Из 280 л этилена (н.у.) получен ацетальдегид. Вычислите его массу.
Смесь пропанола-2 и пропанола -1 массой 60 г, подвергли каталитическому окислению. при этом выделился газ водород объемом 22,395 л. Вычислите массу полученного альдегида.
Урок 43. Альдегиды. Химические свойства.
№ 80.
1. Вычислите массовую долю метаналя в полученном растворе, если в 150 г воды растворили 17,92 л (н.у.) метаналя.
2. При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
3.К водному раствору альдегида массой 10 г с массовой долей альдегида 22% прилили аммиачный раствор оксида серебра . При этом образовался осадок массой 10,8 г . Определите формулу исходного альдегида и назовите его.
4. Пентаналь массой 57,6 г частично окислили в пентановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24% раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,263 г/мл. Вычислите массу бутаналя, не подвергшегося окислению.
Урок 44. Карбоновые кислоты: номенклатура, изомерия
№ 81. Дайте название карбоновым кислотам. Для второй формулы составьте изомеры на каждый тип изомерии. Укажите тип изомерии, дайте название веществам.


Урок 45. Карбоновые кислоты: получение.
№ 82.

1 Вычислите массу пропановой кислоты, которую получили в результате каталитического окисления пропанола массой 196 г.
2. Вычислите массу кислоты, которую можно получить из 180 г 35% раствора пропаналя.
3. Вычислите массу муравьиной кислоты, которую получили в результате гидролиза 68 г этилового эфира муравьиной кислоты.
Урок 46. Карбоновые кислоты: Химические свойства.
№ 83.
1. 150 г 5% раствора масляной кислоты прореагировал с гидроксидом натрия. Определите массу образовавшейся соли.
2. 250 г 35% раствора уксусной кислоты в присутствии красного фосфора прореагировал с хлором (1 стадия) . Определите объем газа хлора.
3. Напишите уравнение реакции муравьиной кислоты с калием, оксидом натрия, гидроксидом кальция, карбонатом калия. Напишите название полученных веществ и укажите тип реакции.
4.Смесь уксусной и муравьиной кислоты массой 300г, в которой на долю уксусной кислоты приходится 10%, прореагировала с цинком. Вычислите массу получившихся солей.
5. Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 13,8 г потребовалось 120 г 10% раствора гидроксида натрия. Определите формулу кислоты.
Урок 47. Сложные эфиры.
№ 84.
1. Сколько 90% раствора уксусной кислоты в г потребуется для получения 10 г этилового эфира уксусной кислоты.
2. Сколько эфира должно образоваться при взаимодействии 12 г 60% раствора муравьиной кислоты с 8 г 50% раствора метилового спирта.
3. Напишите реакции получения следующих эфиров: бутилацетата, бутилбутирата, метилвалериата, этилкапрата.
Урок 48. Жиры.
№85
Посмотреть видеоролик и ответить на вопросы к нему. Для всех обязательно.
Точка доступа: https://clck.ru/CpZ9i или сканируйте QR-код

Урок 49. Практическая работа.
Тема: Кислородсодержащие органические соединения
Цель: Изучить химические свойства кислородсодержащих органических соединений.
Оборудование и реактивы: записать самостоятельно.
на 3: Описать наблюдения
на 4: описать наблюдения, записать все химические реакции, название полученных веществ, тип и названия реакций.
на 5. описать наблюдения, записать все химические реакции, название полученных веществ, тип и названия реакций. записать формулы всех кислородсодержащих органических соединений из практической работы и вычислить их молярные массы.
Ход работы:
Что делаю? Что наблюдаю?
Опыт 1
этанол + оксид меди при нагревании→ Опыт 2
этаналь + гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)→ при нагревании Опыт 3
этанол + гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)→
глицерин + гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)→
Опыт №4
уксусная кислота + цинк→
Уксусная кислота+ карбонат натрия→
Уксусная кислота + гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)→
Вывод:
этанол взаимодействует с…
глицерин взаимодействует с…
этаналь взаимодействует с…
уксусная кислота взаимодействует с… Урок 50. Обобщение по теме: Кислородсодержащие соединения.
Подготовка к контрольной работе.
Продолжение следует…

Приложенные файлы

  • docx 9630773
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий