5. Химическая термодинамика


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Химическая термодинамика Экзотермические реакции К экзотермическим реакциям относят:Реакции горения, сопровождающиеся выделением света и тепла:2Mg + O2 = 2 MgO + QCH4 + O2 = CO2 + 2H2O + QРеакции соединения, которые практически всегда протекают с выделением тепла: H2 + Cl2 = 2HCl + Q2Ag + Br2 = 2AgBr + QИсключение – реакция азота с кислородом – сопровождается поглощением тепла, эндотермическая реакция: N2 + O2 = 2NO - Q Эндотермические реакции К эндотермическим реакциям относят:Реакции разложения, которые практически всегда протекают с поглощением тепла: CaCO3 = CaO + O2 – Q2H2O = 2H2 + O2 – Q Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема. Факторы,влияющие на скорость химической реакции «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».N2 + 3H2 ↔ 2NH3Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3S + O2 = SO2Vр-ии = k∙C (O2)Смотреть опыт Правило Я.Х. Вант-Гоффа«Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)». Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10Смотреть опыт Этот фактор характерен только для гетерогенных реакций.Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. H2SO4 + Zn = ZnSO4  + H2↑Смотреть опыт Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется.2H2O2 = 2H2O   +  O 2↑Смотреть опыт H2SO4 + Zn  = ZnSO4  +  H2↑2CH3COOH  + Zn  = (CH3COO)2 + H2↑Смотреть опыт Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2 группы:Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)) С + O2  СO2Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном СO2 + Н2О  Н2СО3 Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу, особенно в органической химии. гидрированиеС2Н4 +Н2 Pt, t С2Н6 + Q дегидрированиеэтерификацияRCOOH + HOR1 RCOOR1 + H2O карбоновая кислота спирт сложный эфиргидролиз Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление.Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье:При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которое ослабляет это внешнее воздействие. Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры.Правило. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот.2SO3 2SO2 + O2 – Q + t - t Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние только на те системы. где хотя бы одно вещество – газообразное)Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.2Н2 + О2 2Н2О + Q 3 V 0 V + P - P Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации.Правило. При увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования.SO2 + Н2О  Н2SО3 + Q + SO2 - Н2SО3 Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия. Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении t, б) повышении давления, в) удалении кислорода2 HgO 2 Hg + O2 – Q - t + P - O2 CaO + CO2 CaCO3 + Q - t + P + CaO - Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н4 +Н2 С2Н6 + Q в) 3H2 + N2 2NH3 +Q + t - t + P + P + Н2 - NH3 б) 3Fe + 4H2O(г) Fe3O4 + Н2 – Q г) поставить знаки «+» - t или «-» - P 2 SO2 +O2 2SO3 +Q - Н2 t P O2

Приложенные файлы

  • ppt 9543541
    Размер файла: 982 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий