входной контроль 2











































Учебное издание

Елена Анатольевна Перевалова
Ольга Анатольевна Панюшкина
Геннадий Михайлович Бутов
Павел Александрович Кулько


ОБЩАЯ ХИМИЯ: ЗАДАЧИ, ВОПРОСЫ И ТЕСТЫ
ДЛЯ ВХОДНОГО И ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ

Учебное пособие

Темплан 2010 г. Поз. №
Подписано в печать .2010 г. Формат 60(84 1/16. Бумага газетная.
Гарнитура Times. Печать офсетная. Усл. печ. л. .
Тираж 300. экз. Заказ .
Волгоградский государственный технический университет
400131, г. Волгоград, пр. Ленина, 28, корп. 1.
Отпечатано в типографии ВолгГТУ
400131, г. Волгоград, пр. Ленина, 28, корп. 7.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Волжский политехнический институт (филиал)
государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «волгоградский государственный технический университет»




Е. А. Перевалова, О. А. Панюшкина,
Г. М. Бутов, П. А. Кулько



Общая химия:
задачи, вопросы и тесты
для входного и итогового контроля

Учебное пособие



Допущено УМО вузов РФ по образованию в области транспортных машин и транспортно- технологических комплексов в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по специальности 190601 «Автомобили и автомобильное хозяйство» направления подготовки дипломированных специалистов «Эксплуатация наземного транспорта и транспортного оборудования»







Волгоград
2010

УДК 546



Рецензенты:

Заведующий кафедрой «Строительные дорожные машины и оборудование» Волжского института строительства и технологий (филиала)Волгоградского государственного архитектурно – строительного университета
профессор, д.т.н. Рогожкин В.М.
Кафедра «Технологии воды и топлива» Волжского филиала
Московского энергетического института, к.х.н. Гончарова Л.К.





Печатается по решению редакционно-издательского совета
Волгоградского государственного технического университета



Перевалова, Е.А.
Общая химия: задачи, вопросы и тесты для входного и итогового контроля: учеб. пособие / Е. А. Перевалова, О. А. Панюшкина, Г. М. Бутов, П. А. Кулько; ВПИ (филиал) ВолгГТУ. – Волгоград, 2010. – с.




Содержит вопросы и задания для входного контроля по основным разделам общей химии, а также индивидуальные задания и тесты по всему курсу учебной дисциплины «Химия».
Предназначено для студентов направления 552100 – эксплуатация транспортных средств и специальности 150200 – автомобили и автомобильное хозяйство.


ISBN
( Волгоградский государственный технический университет, 2010
( Волжский политехнический институт, 2010

Предисловие ко второму изданию
Данное пособие представляет собой сборник заданий для самостоятельной работы студентов ВУЗов, изучающих дисциплину «Химия» и ориентировано на студентов специальности 150200 (190601.65) - Автомобили и автомобильное хозяйство направления подготовки 653300 (190600.65) Эксплуатация транспорта и транспортного оборудования.
Пособие написано в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта и программами курса «Химия» для направления 552100 «Эксплуатация транспортных средств» и специальности 150200 «Автомобили и автомобильное хозяйство».
Данное издание, как и предыдущее состоит из III частей.
В I части представлены ранее опубликованные вопросы и задания для входного контроля по основным разделам дисциплины: «Основные законы химии»; «Основные газовые законы»; «Энергетика химических процессов»; «Химическая кинетика», «Строение атома»; «Растворы»; «Окислительно-восстановительные процессы». Так же оно дополнено новыми задачами и вопросами для входного контроля по темам: «Способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе», «Комплексные соединения», «Металлы. Основные физические и химические свойства», «Основы электрохимии. Химические источники электрической энергии».
II часть включает семестровые задания, в которые входят задачи по всем разделам курса «Химия». При пересмотре пособия особое внимание уделено данному разделу. Отдельные задачи замены и, кроме того, введено 20 дополнительных вариантов. Разноплановость задач позволяет глубже освоить изучаемый предмет и активизировать аналитические способности студентов посредством переключения с одной темы на другую и охвата всего материала учебной дисциплины.
В III части помещены тесты и ответы на них, которые могут быть использованы не только преподавателями для экспресс-оценки знаний по курсу «Химия» и определения степени готовности студента к экзамену, но и самим студентом для проверки своих знаний.
В пособие использовалась, главным образом, Международная система единиц (СИ). Однако, в ряде случаев встречаются такие единицы, как атмосфера, мм. рт. ст., литр, миллилитр. Это сделано специально, т.к. указанные единицы до сих пор часто встречаются в учебной и научно-технической литературе. Пособие также содержит список рекомендуемой литературы, что позволяет ориентироваться в массе современной специализированной печатной продукции.





ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Законы сохранения и превращения материи и энергии, закон кратных отношений, закон объёмных отношений, закон Авогадро. Понятия о химическом эквиваленте и эквивалентной массе. Закон эквивалентов. Моль, молярная масса, относительная молекулярная и атомная массы. Методы определения и расчёта молярных масс.


Вариант 1.1.1
1. Сколько молей вещества содержится в 1 м3 любого газа при н. у.?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) гидроксида калия КОН; б) хлорида железа (II) FeCl2;
в) оксида углерода (IV) СО2.

Вариант 1.1.2
1. Рассчитайте сколько молекул составляют 0,1 моль серной кислоты H2SO4.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) сероводорода H2S; б) оксида хрома (III) Сr2O3;
в) иодида калия KI.

Вариант 1.1.3
1. Вычислите объём, который занимают 3 кг азота N2 при н. у.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) сульфата алюминия Al2(SO4)3; б) оксида азота (II) NO;
в) хлористого водорода HСl.



Вариант 1.1.4
1. Определите молярную массу газа, относительная плотность которого по водороду равна 14,5.
Рассчитайте эквивалентные массы:
а) нитрата висмута Bi(NO3); б) серной кислоты H2SO4;
в) гидроксида железа (III) Fe(ОН)3.

Вариант 1.1.5
1. Сколько молекул составляют 10 г оксида серы (IV) SO2 ?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) оксида алюминия Al2O3; б) гидроксида натрия NaOH;
в) ортофосфорной кислоты H3PO4.

Вариант 1.1.6
Масса молекулы некоторого вещества равна 0,53 · 10-22 г.
Определите молярную массу этого вещества.
Рассчитайте эквивалентные массы:
а) сульфата свинца (II) PbSO4; б) селеноводорода H2Se;
в) хлорида алюминия AlCl3.

Вариант 1.1.7
1. Вычислите массу 1 л водорода при н. у.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) гидроксида кальция Ca(ОН)2; б) оксида азота (III) N2O3;
в) бромоводорода HBr.

Вариант 1.1.8
1. При каком давлении масса 1 л кислорода будет равна 1 г, если температура 150С?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) сульфата бария BaSO4; б) гидроксида никеля (II) Ni(ОН)2;
в) оксида железа (III) Fe2O3.

Вариант 1.1.9
1. Какой объём при н. у. занимают 110 г оксида серы (IV) SO2 ?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) серной кислоты H2SO4; б) оксида натрия Na2O;
в) хлорида магния MgCl2.

Вариант 1.1.10
1. Вычислите массу 5 л фосгена COCl2 при н. у.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) оксида азота (V) N2O5; б) хлорной кислоты HClO4;
в) сульфида натрия Na2S.

Вариант 1.1.11
1. Какой объём занимают при н. у. 70 г углекислого газа СО2?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) хлорида серебра AgCl; б) гидроксида цинка Zn(ОН)2;
в) оксида кремния (IV) SiO2.

Вариант 1.1.12
1. Вычислите массу одной молекулы оксида углерода (IV) СО2.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) иодида калия KI; б) оксида азота (IV) NO2;
в) гидроксида марганца (II) Mn(ОН)2.

Вариант 1.1.13
1. Какой объём при н. у. занимают 1020 молекул хлора Cl2?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) хлорида меди (II) CuСl2; б) оксида лития Li2O;
в) гидроксида алюминия Al(ОН)3.
Вариант 1.1.14
1. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа при н. у.?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) оксида фосфора (V) P2O5; б) сернистой кислоты H2SO3;
в) сульфата натрия Na2SO4.

Вариант 1.1.15
Относительная плотность газа по кислороду равна 0,875.
Определите молярную массу этого газа.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) карбоната натрия Na2CO3; б) оксида азота (II) NO;
в) йодоводородной кислоты HI.

Вариант 1.1.16
1. На сколько градусов необходимо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 0С, чтобы его давление увеличилось вдвое?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) бромида алюминия AlBr3; б) гидроксида натрия NaOH;
в) оксида углерода (IV) СО2.

Вариант 1.1.17
1. Какое количество атомов магния имеют массу 10 г ?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) оксида железа (II) FeO; б) сульфита калия K2SO3;
в) фтороводорода HF.
Вариант 1.1.18
1. При каком давлении 2 г кислорода займут объём 1 л, если температура 100С ?
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) сульфата марганца (II) MnSO4; б) оксида олова (II) SnO;
в) гидроксида меди (II) Cu(OH)2.

Вариант 1.1.19
1. Определите массу одной молекулы гидроксида натрия NaOH.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) дихромата натрия Na2Cr2O7; б) оксида натрия Na2O;
в) бромида калия KВr.

Вариант 1.1.20
1. Вычислите объём 5 г воздуха при н. у., если его молярная масса равна 29 г/моль.
2. Рассчитайте эквивалентные массы:
а) перманганата калия KMnO4; б) оксида магния MgO;
в) ацетата свинца (СН3СОО)2 Pb.













1.2. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Предмет термохимии. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические процессы. Внутренняя энергия системы. Энтальпия системы. Энтропия системы и её изменение в химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствие из него. Стандартные условия и стандартные термодинамические параметры. Расчёт значений термодинамических функций с помощью термодинамических таблиц.


Вариант 1.2.1
Напишите выражение для расчёта (S0298 следующего процесса:
2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г)
Определите по приведённой реакции, какая степень окисления (II или IV) более характерна для свинца.
PbO2 (к) + Pb (к) = 2 PbO (к), (G0298 < 0

Вариант 1.2.2
При каких температурах (высоких или низких) может быть осуществлён приведённый процесс?
2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г), (H0298 < 0
Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
C6H12O6 (к) + 6 O2 (г) = 6 CO2 (г) + 6 H2O (ж)

Вариант 1.2.3
Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2 H2O (г);
б) CH4 (г) + 2 O2 (г) = CO2 (г) + 2 H2O (ж)
метан

Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
C (т) + 2 N2O (г) = CO2 (г) + 2 N2 (г)

Вариант 1.2.4
Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
2 СН3ОН (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 4 Н2О (г)
метанол
Определите по приведённой реакции, какая степень окисления (II или IV) более характерна для олова:
SnO2 (к) + Sn (к) = 2SnO (к), (G0298 > 0

Вариант 1.2.5
Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
2 H2S (г) + 3 O2 (г) = 2 SO2 (г) + 2 Н2О (ж)
Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) CO2 (к) = СО2 (г);
б) MgO (к) + СО2 (г) = MgCO3 (к)

Вариант 1.2.6
При каких температурах (высоких или низких) может быть осуществлён приведённый процесс?
NO (г) + NO2 (г) = N2O3 (к), (H0298 < 0
Напишите выражение для расчёта (S0298 процесса:
Fe2O3 (к) + 3 Н2 (г) = 2 Fe (к) + 3 H2O (г)

Вариант 1.2.7
Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
2 H2S (г) + 3 О2 (г) = 2 SO2 (г) + 2 Н2О (ж)
Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) 2 NH3 (г) = N2 (г) + 3 H2 (г);
б) О2 (г) + 2 Н2 (г) = 2 Н2О (г)

Вариант 1.2.8
Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
8 Al (к) + 3 Fe3O4 (к) = 9 Fe (к) + 4 Al2O3 (к)
При каких температурах (высоких или низких) возможен приведённый процесс?
N2 (г) + О2 (г) = 2 NO (г), (Н0298 > 0

Вариант 1.2.9
Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
I2 (к) + Н2S (г) = HI (г) + S (т)
Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) 2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г);
б) 2 H2S (г) + 3 О2 (г) = 2 SO2 (г) + 2 Н2О (ж)

Вариант 1.2.10
Напишите выражение для расчёта (S0298 процесса:
2 С2Н6 (г) + 7 О2 (г) = 4 СО2 (г) + 6 Н2О (г)
При каких температурах (высоких или низких) возможен приведённый процесс?
2 N2 (г) + О2 (г) = 2 N2O (г), (Н0298 < 0

Вариант 1.2.11
Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
С2Н4 (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (г)
этилен
При каких температурах (высоких или низких) может быть осуществлён приведённый процесс?
2 NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (к), (Н0298 < 0

Вариант 1.2.12
Напишите выражения для расчёта (Н0298 процесса:
Cl2 (г) + 2 НI (г) = I2 (к) + 2 HCl (г)
Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) 2 CH3COOH (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 4 Н2О (г);
уксусная кислота
б) 2 РН3 (г) + 4 О2 (г) = Р2О5 (к) + 3 Н2О (ж)

Вариант 1.2.13
1. Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
2 NH3 (г) = N2 (г) + 3 H2 (г)
2. Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) 4 HCl (г) + O2 (г) = 2 Сl2 (г) + 2 H2O (ж);
б) Fe2O3 (г) + 3 CO (г) = 2 Fe (к) + 3 CO2 (г)

Вариант 1.2.14
1. Напишите выражения для расчёта (Н0298 процесса:
2 Mg (к) + СО2 (г) = 2 MgO (к) + СО (г)
2. При каких температурах (высоких или низких) может быть осуществлён приведённый процесс?
2 Na (к) + Сl2 (г) = 2 NaCl (к), (Н0298 < 0




Вариант 1.2.15
1. Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) CH4 (г) + Cl2 (г) = ССl4 (ж) + 4 HCl (ж);
метан
б) 2 SO3 (г) = 2 SO2 (г) + О2 (г)
2. Напишите выражения для расчёта (G0298 процесса:
SO3 (г) + 3 H2S (г) = 4 S (т) + 2 H2O (ж)

Вариант 1.2.16
В каком из случаев процесс может быть осуществлён при любых температурах?
а) (Н < 0, (S > 0; б) (Н < 0, (S < 0; в) (Н > 0, (S > 0.
2. Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) MgO (к) + Н2 (г) = Mg (к) + Н2О (ж);
б) 2 HF (г) + О3 (г) = F2 (г) + О2 (г) + Н2О (ж)

Вариант 1.2.17
1. Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
H2 (г) + Se (г) = H2Se (г)
2. Определите знак (G0298 процесса таяния льда при 263 К:
а) (G > 0; б) (G < 0; в) (G = 0.

Вариант 1.2.18
В каком случае процесс неосуществим ни при какой температуре ?
а) (Н > 0, (S < 0; б) (Н < 0, (S < 0; в) (Н > 0, (S > 0.
Определите знак (S0298 процесса:
2 FeO (к) + С (т) = 2 Fe (к) + СО2 (г)


Вариант 1.2.19
Если (Н < 0 и (S < 0, то в каком из случаев процесс может быть осуществим?
а) | (Н | > | T(S | ; б) | (Н | < | T(S |.
2. Напишите выражение для расчёта (G0298 процесса:
2 HCl (ж) + Zn (к) = ZnCl2 (к) + Н2 (г)

Вариант 1.2.20
1. Определите знак (S0298 для следующих процессов:
а) Fe2O3 (к) + 3 CO (г) = 2 Fe (к) + 3 CO2 (г);
б) NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2 Н2О
Напишите выражение для расчёта (Н0298 процесса:
S (т) + 2 N2O (г) = SO2 (г) + 2 N2 (г)
















1.3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Кинетика. Понятие о скорости химической реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Равновесие в гетерогенных системах.


Вариант 1.3.1
Во сколько раз изменится скорость приведённой гомогенной (газовой) реакции:
2 NO + O2 = 2 NO2
при увеличении давления в 3 раза?
В какую сторону сместится равновесие системы:
NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к), ( H0 < 0;
если: а) увеличить температуру? б) уменьшить концентрацию аммиака?

Вариант 1.3.2
Напишите выражение для константы равновесия и скорости прямой реакции для гомогенной (газовой) системы:
4 HCl + O2 = 2 H2O + 2 Cl2
В каком направлении произойдёт смещение равновесия указанной системы, если: а) уменьшить давление?
б) увеличить концентрацию кислорода?

Вариант 1.3.3
Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?
С (т) + СО2 (г) = 2 СО (г), ( Н0 > 0
Как изменится равновесие вышеприведённой системы, если:
а) понизить температуру? б) понизить давление?

Вариант 1.3.4
Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если объём приведённой системы уменьшить в 4 раза?
NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2 Н2О (г), ( Н0 > 0
В каком направлении произойдёт смещение равновесия указанной системы, если: а) увеличить концентрацию оксида азота (I) N2O?
б) понизить температуру?

Вариант 1.3.5
Напишите выражения для константы равновесия и скорости обратной реакции гетерогенной системы:
MgO (к) + Н2 (г) = Mg (к) + Н2О (ж)
В каком направлении пройдёт смещение равновесия гомогенной (газовой) системы:
2 SO2 + O2 = 2 SO3,
если: а) увеличить давление?
б) уменьшить концентрацию оксида серы (VI) SO3?

Вариант 1.3.6
Во сколько раз увеличится скорость приведённой прямой химической реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?
2 NO (г) + Cl2 (г) = 2 NOCl (г), ( Н0 > 0
В каком направлении произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить температуру? б) уменьшить давление?


Вариант 1.3.7
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить объём приведённой системы в 2 раза?
Н2 (г) + S (т) = H2S (г)
В каком направлении произойдёт смещение равновесия системы:
2 NO (г) = N2 (г) + О2 (г) ( Н0 < 0;
если: а) понизить температуру? б) понизить давление?

Вариант 1.3.8
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 0С, если ( = 2?
В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе:
H2 (г) + I2 (г) = 2 HI (г),
если: а) увеличить концентрацию водорода? б) увеличить давление?

Вариант 1.3.9
Как изменятся скорости прямой и обратной реакций:
СаСО3 (т) = СаО (т) + СО2 (г),
если давление увеличить в 3 раза?
В какую сторону сместится равновесие в вышеуказанной системе, если:
а) увеличить её объём? б) уменьшить концентрации СО2?

Вариант 1.3.10
Напишите выражения для констант равновесия и скорости прямой реакции:
2 Mg (т) + СО2 (г) = 2 MgO (т) + С (т)
В какую сторону сместится равновесие системы:
2 О3 = 3 О2, ( Н0 < 0;
если: а) уменьшить температуру? б) повысить давление?
Вариант 1.3.11
Как изменятся скорости прямой и обратной реакции:
N2 (г) + 3 Н2 (г) = 2 NH3 (г), ( Н < 0;
при уменьшении давления в 2 раза?
Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:
а) увеличение температуры? б) уменьшение концентрации аммиака?

Вариант 1.3.12
Напишите выражения для константы равновесия и скорости прямой реакции для гетерогенной системы:
S (т) + О2 (г) = SO2 (г), ( Н < 0
Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:
а) понижение температуры? б) понижение давления?

Вариант 1.3.13
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
Fe2O3 (к) + 3 СО (г) = 2 Fe (к) + 3 СО2 (г), ( Н < 0
В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить давление? б) понизить температуру?

Вариант 1.3.14
Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции:
С2Н4 (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (г), ( Н < 0;
этан
если увеличить давление в 2 раза?
Как повлияет на равновесие в вышеуказанной системе:
а) увеличение концентрации кислорода? б) увеличение температуры?


Вариант 1.3.15
Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
2 ZnS (т) + 3 О2 (г) = 2 ZnO (т) + 2 SO2 (г), ( Н > 0
В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) уменьшить давление? б) увеличить температуру?

Вариант 1.3.16
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции:
2 SO2 (г) + О2 (г) = 2 SO3 (г),
если уменьшить давление в 3 раза?
В какую сторону произойдёт смещение равновесия в вышеуказанной системе, если: а) увеличить объём системы?
б) уменьшить концентрацию SO2?

Вариант 1.3.17
Запишите выражения для константы равновесия гетерогенной системы:
Са (к) + О2 (г) + Н2 (г) = Са(ОН)2 (к), ( Н0 < 0
Как изменится равновесие в вышеуказанной системе, если:
а) увеличить температуру? б) уменьшить давление?

Вариант 1.3.18
Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если с увеличением температуры на 20 0С скорость химической реакции возросла в 9 раз.
В какую сторону сместится равновесие гомогенной (газовой) системы:
СО2 + Н2 = СО + Н2О
при: а) понижении давления?
б) увеличении концентрации оксида углерода (II)?

Вариант 1.3.19
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции с увеличением температуры на 50 0С, если ( = 2?
Как изменится равновесие системы:
2 Н2О (г) = 2 Н2 (г) + О2 (г),
если: а) увеличить давление? б) увеличить концентрацию водорода?

Вариант 1.3.20
Во сколько раз увеличится скорость гомогенной (газовой) реакции:
2 NOCl = 2 NO + Cl2
с увеличением концентрации NOCl в 4 раза?
В какую сторону произойдёт смещение равновесия системы:
СаС2 (т) + N2 (г) = СаСN2 (т) + С (т), ( Н0 < 0;
если: а) уменьшить давление? б) уменьшить температуру?






















1.4. СТРОЕНИЕ АТОМА

Планетарная (ядерная) модель атома. Состав атомных ядер, изотопы. Вероятностное описание движения электрона в атоме, уравнение Шрёдингера, физический смысл волновой функции. Главное квантовое число как основная энергетическая характеристика электрона в атоме. Понятие об орбитальном квантовом числе. Понятие об электронных орбиталях, графическое изображение электронных облаков. Магнитное и спиновое квантовые числа. Соотношения между значениями квантовых чисел. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Энергетический принцип заполнения электронных уровней. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.


Вариант 1.4.1
Какие значения имеют главные и орбитальные квантовые числа валентных электронов атома Ва (Z = 56) ?
Каковы названия, химический символ и заряд ядра атома элемента с конфигурацией его внешних электронных слоёв 5s25p3?

Вариант 1.4.2
Валентные электроны атома некоторого элемента распределены следующим образом: 5s25p3. Составьте электронную формулу атома этого элемента и укажите заряд его ядра.
Главное квантовое число равно 3. Сколько электронов может содержаться в этом квантовом слое?

Вариант 1.4.3
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4d или 5s? Почему?
Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 51 и приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.4
Укажите порядковые номера d-элементов 6 периода и приведите эти элементы.
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4d или 5p? Почему?

Вариант 1.4.5
Какова форма электронного облака, если орбитальное квантовое число равно 1?
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 4f или 6s? Почему?

Вариант 1.4.6
Укажите порядковые номера элементов, составляющих побочную подгруппу IV группы, и приведите эти элементы.
Определите значения главного и орбитального квантовых чисел для следующего состояния электронов:
3р ( (

Вариант 1.4.7
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5p или 6s? Почему?
Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих побочную подгруппу VI группы, и приведите эти элементы.


Вариант 1.4.8
Какие значения имеют главные и орбитальные квантовые числа валентных электронов атома мышьяка?
Сколько электронов может находиться на четвёртом электронном уровне?

Вариант 1.4.9
Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 3?
По электронной конфигурации 3d84s2 определите элемент и укажите заряд ядра его атома.

Вариант 1.4.10
С учётом квантовых чисел объясните, сколько различных по форме облаков могут образовывать электроны третьего энергетического уровня?
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5f или 6р? Почему?

Вариант 1.4.11
У атомов элементов какой группы и почему металлические свойства выражены наиболее сильно?
Сколько электронов может находиться на пятом электронном уровне?

Вариант 1.4.12
У какого из атомов и почему первый потенциал ионизации выше – у бора или у бериллия?
Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих главную подгруппу V группы, и приведите эти элементы.


Вариант 1.4.13
Какую форму имеет электронное облако, если орбитальное квантовое число равно 0?
Напишите электронную формулу и укажите заряд атома элемента, если его валентные электроны распределены следующим образом: 5d36s2. Какой это элемент?

Вариант 1.4.14
Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 2?
Как изменяются значения энергий ионизации атомов в периодах и подгруппах?

Вариант 1.4.15
Какой электронный подуровень в атомах заполняется раньше: 5d или 6s? Почему?
Какие значения может принимать орбитальное квантовое число, если главное квантовое число равно 4?

Вариант 1.4.16
Как изменяются значения энергий сродства к электрону атомов в периодах и группах?
Напишите электронную формулу атома калия, приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.17
Укажите порядковые номера элементов, составляющих побочную подгруппу VII группы, и приведите эти элементы.
Определите значения главного и орбитального квантовых чисел для следующего состояния электронов:
4d ( (

Вариант 1.4.18
Как и почему изменяются радиусы атомов в периодах и группах периодической системы химических элементов?
Какой из подуровней: 4f, 5d или 6s заполняется раньше?

Вариант 1.4.19
Укажите заряды ядер атомов элементов, составляющих главную подгруппу VI группы, и приведите эти элементы.
Составьте электронную формулу атома хлора, и приведите его электронные аналоги.

Вариант 1.4.20
Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 2?
Валентные электроны атома некоторого элемента распределены следующим образом: 5s25p2. Составьте электронную формулу, приведите заряд ядра атома и название этого элемента.










1.5. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
Растворенное вещество и растворитель. Классификация растворов. Растворимость веществ Зависимость растворимости от типа растворителя и температуры. Образование растворов. Явления, сопровождающие процесс растворения. Массовая и мольные доли. Молярность, нормальность, моляльность. Титр.

Вариант 1.5.1
Найдите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 2,5 моля NaOH в 700 мл раствора.
Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.2
Найдите нормальную концентрацию раствора, 3 л которого содержат 200 г карбоната кальция.
Запишите формулу для расчёта мольной доли.

Вариант 1.5.3
Сколько граммов HCl содержится в 100 г 18,4 % раствора соляной кислоты?
Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.4
Определите мольную долю 0.1 моль сахара (C12H22O11) в 45 г воды.
Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.

Вариант 1.5.5
Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 0,5 н. раствора?
Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.6
Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 л 50 % HNO3 (
·=1,31 г/мл) раствора?
Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.

Вариант 1.5.7
К 80 г 15% раствора добавили 20 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.
Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.8
0,5 моля KOH растворили в 72,8 г воды. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.
Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.9
Какой объём 2 М раствора сульфата натрия получится при растворении 25 г Na2SO4 в воде?
Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.10
Сколько граммов HBr содержится в 1 л 29,2% раствора бромоводородной кислоты (
· = 1,145 г/мл)?
Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.



Вариант 1.5.11
Определить нормальность раствора, в 400 мл которого содержится 40 г H3PO4.
Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.12
Определить молярность раствора, в 150 мл которого содержится 25 г Na3PO4.
Запишите формулу для расчёта моляльной концентрации.

Вариант 1.5.13
В 500 г воды растворили 15 г СaCl2. Определить моляльную концентрацию полученного раствора.
Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.14
1. Сколько граммов сульфата магния нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора?
Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.15
Сколько граммов сульфата алюминия нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора?
Запишите формулу для расчёта титра.

Вариант 1.5.16
1. Сколько молей хлорида калия содержится в 450 г 8 % раствора?
Запишите формулу для расчёта эквивалентной концентрации.

Вариант 1.5.17
Определите мольную долю раствора, содержащего 1,5 моля CaSO4 в 720 г воды.
Запишите формулу для расчёта молярной концентрации.

Вариант 1.5.18
Какой объём 0,6 М раствора можно приготовить из 38 г сульфата магния?
Запишите формулу для расчёта массовой доли.

Вариант 1.5.19
Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 95,6 % H2SO4 (
· = 1,84 г/мл)?
Запишите формулу для расчёта мольной доли.

Вариант 1.5.20
Определить моляльную концентрацию раствора, содержащего 25 г C2H5OH в 400г воды.
2. Запишите формулу для расчёта титра.
















1.6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Понятие о гидролизе. Типичные случаи гидролиза солей.


Вариант 1.6.1
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-5. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?
а) Na2S + FeSO4 = FeS ( + Na2SO4;
б) K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ( + 2 KCl

Вариант 1.6.2
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОНЇ равна 10-7. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?
а) CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl;
б) K2S + ZnCl2 = ZnS ( + 2 KCl

Вариант 1.6.3
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2SO4, Pb(OH)2.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Ba(NO3)2 + MgSO4 = BaSO4 ( + Mg(NO3)2;
б) NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl


Вариант 1.5.4
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHCO3, H3AsO4.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) KCN + HCl = HCN + KCl;
б) FeS + 2 HCl = H2S ( + FeCl2

Вариант 1.6.5
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОНЇ равна 10-2. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O;
б) K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ( + 2 KCl

Вариант 1.6.6
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-10. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(HSO4)2, Cu(OH)2.

Вариант 1.6.7
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОНЇ равна 10-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CaCO3 ( + 2 HI = CO2 ( + H2O + CaI2;
б) H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O



Вариант 1.6.8
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Mg(OH)NO3, H2S.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O;
б) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O

Вариант 1.6.9
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-4. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Fe(OH)3 ( + 3 HВr = FeBr3 + 3 H2O;
б) HClO + KOH = KClO + H2O

Вариант 1.6.10
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2SO4.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) (NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH;
б) Na2S + 2 HI = 2 NaI + H2S (

Вариант 1.6.11
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3PO4, Fe(OH)2NO3.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O;
б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 NH4OH


Вариант 1.6.12
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН- равна 10-12. Кислотным или щелочным является этот раствор ?
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3AsO4, Mn(OH)2.

Вариант 1.6.13
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H3BO3, Cr(OH)2Cl.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) CaCO3 ( + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (;
б) PbCl2 + 2NaI = 2 NaCl + PbI2 (

Вариант 1.6.14
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H2MnO4, Cu(HCO3)2.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) KHSO3 + HCl = KCl + H2SO3;
б) Cr2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Cr(OH)3 ( + 3 K2SO4

Вариант 1.6.15
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОНЇ равна 10-7. Кислотным или щелочным является этот раствор ?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = Na2CrO4 + 2 AgCl (;
б) AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3 ( + 3 KCl



Вариант 1.6.16
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHMnO4, Cr(OH)3.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) FeCl3 + 3 NH4OH = 3 NH4Cl + Fe(OH)3;
б) NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2 (

Вариант 1.6.17
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-9. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 KOH + H2S = K2S + 2H2O;
б) Ca(OH)2 + 2 HBrO = Ca(BrO)2 + 2 H2O

Вариант 1.5.18
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Al(OH)I2, Sn(OH)2.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) AgCl ( + HNO3 = HCl + AgNO3;
б) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 (

Вариант 1.6.19
Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н+ равна 10-11. Кислотным или щелочным является этот раствор?
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) Zn(NO3)2 + 2 KOH = 2 KNO3 + Zn(OH)2 (;
б) CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 (


Вариант 1.6.20
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: (CaOH)2SO4, K2Cr2O7.
Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:
а) 2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O;
б) HClO + NaOH = NaClO + H2O























1.7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Процессы окисления и восстановления. Понятие о степени окисления, правила определения степени окисления атомов элементов. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Вариант 1.7.1
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe(OH)Cl, Cr2O3, SO2.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
ZnO + H2 = Zn + H2O

Вариант 1.7.2
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaH, K2Cr2O7, Al(OH)3.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
2 SO2 + O2 = 2 SO3

Вариант 1.7.3
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: H2O2, KMnO4, CO.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O



Вариант 1.7.4
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: OF2, NiSO4, KNO2.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Вариант 1.7.5
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Al2O3, MnSO4, KH.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
2 NaBr + Cl2 = 2 NaCl + Br2

Вариант 1.7.6
Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: I2, ZnS, Ba(ClO2)2.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
8 P + 3 KOH + 9 H2O = 3 KH2PO4 + 5 PH3

Вариант 1.7.7
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NH4NO3, K2MnO4, P4O10.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
2 Na + 2 NH3 = 2 NaNH2 + H2


Вариант 1.7.8
Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NaHSO4, HClO4, N2O3.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
2 HI + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + I2 + 2 HCl

Вариант 1.7.9
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NO2, H3PO4, MgSO3.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
2 CoCl3 = 2 CoCl2 + Cl2

Вариант 1.7.10
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: MnO2, P, (NH4)2Cr2O7.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
8 NH3 + 3 Br2 = 6 NH4Br + N2

Вариант 1.7.11
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Cu(NO2)2, Ba(OH)Cl, LiH.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
H2S + 4 Cl2 + 4 H2O = H2SO4 + 8 HCl


Вариант 1.7.12
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHS, CaH2, PbSO4.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
2 KMnO4 + 16 HCl = 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

Вариант 1.7.13
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe2(SO4)3, SiO2, Na2CrO4.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
3 HNO2 = HNO3 + 2 NO + H2O

Вариант 1.7.14
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: KBrO3, H2SiO3, N2O5.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
3 MnO2 + 2 H3PO4 + 3 H2O2 = Mn3(PO4)2 + 3 O2 + 6 H2O

Вариант 1.7.15
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHSO4, Cr(ClO4)3, PbO2.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
Ag + 2 HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O


Вариант 1.7.16
Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NH4HSO4, Cu2O, Fe.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
2 Zn(NO3)2 = 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Вариант 1.7.17
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Na2O2, HIO3, SiF4.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?
2 CaSO4 = 2 CaO + 2 SO2 + O2

Вариант 1.7.18
Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: AsH3, Ca(HCO3)2, Se.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
Na2S + 2 NaNO2 + 2 H2SO4 = 2 Na2SO4 + S + 2 NO + 2 H2O

Вариант 1.7.19
Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: KBrO, N2, [Al(OH)2]2SO4.
Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?
I2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2 HI
Вариант 1.7.20
Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe2O3, As2O5, (ZnOH)2SO4.
К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция:
Cl2 + 2 KOH = KOCl + KCl + H2O


































1.8. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.
ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ

Электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Принцип работы гальванического элемента. Кислотные и щелочные аккумуляторы. Химическая и электрохимическая коррозии. Направленность окислительно-восстановительных процессов. Электролиз расплавов и растворов. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

Вариант 1.8.1
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из медной пластины, погруженной в раствор CuCl2 и свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.2
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевой пластины, погруженной в раствор NiCl2 и железной пластины, погруженной в раствор FeCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.3
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряной пластины, погруженной в раствор AgNO3 и цинковой пластины, погруженной в раствор Zn(NO3) 2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.4
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянной пластины, погруженной в раствор SnCl2 и алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl3.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.5
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластины, погруженной в раствор CdSO4 и медной пластины, погруженной в раствор CuSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.6
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой пластины, погруженной в раствор MgSO4 и никелевой пластины, погруженной в раствор NiSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.7
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой пластины, погруженной в раствор TiSO4 и кобальтовой пластины, погруженной в раствор CoSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.8
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластины, погруженной в раствор ZnSO4 и палладиевой пластины, погруженной в раствор PdSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.9
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из хромовой пластины, CrCl3 и алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl3.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.10
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из оловянной пластины, погруженной в раствор SnSO4 и кобальтовой пластины, погруженной в раствор CоSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.11
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из бариевой пластины, погруженной в раствор BaCl2 и никелевой пластины, погруженной в раствор NiCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.12
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl2 и марганцевой пластины, погруженной в раствор MnCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.13
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из германиевой пластины, погруженной в раствор GeSO4 и магниевой пластины, погруженной в раствор MgSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.



Вариант 1.8.14
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластины, погруженной в раствор CdCl2 и магниевой пластины, погруженной в раствор MgCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.15
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной пластины, погруженной в раствор FeSO4 и медной пластины, погруженной в раствор CuSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.16
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор PbCl2 и германиевой пластины, погруженной в раствор GeCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.17
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой пластины, погруженной в раствор TiSO4 и никелевой пластины, погруженной в раствор NiSO4.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.18
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевой пластины, погруженной в раствор AlCl3 и серебряной пластины, погруженной в раствор AgNO3.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.19
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластины, погруженной в раствор ZnCl2 и магниевой пластины, погруженной в раствор MgCl2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.

Вариант 1.8.20
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой пластины, погруженной в раствор Pb(NO3)2 и железной пластины, погруженной в раствор Fe(NO3)2.
Приведите схематическую запись этого элемента, укажите направление перемещения электронов.



1.9. МЕТАЛЛЫ.
ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Строение, основные физические и химические свойства металлов. Способы получения металлов. Сплавы черных и цветных металлов: названия, состав, свойства, области применения. Коррозия металлов. Причины и виды коррозии. Механизм электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

Вариант 1.9.1
Что называется кристаллитом?
Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.2
Какой металл является самым легким?
На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.3
Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?
Что такое металлотермия? Приведите примеры.

Вариант 1.9.4
Что называется интерметаллидом? Приведите примеры.
Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.5
Что такое карботермия? Приведите примеры.
Какие металлы кроме, серебра, золота и платины, относятся к драгоценны?
Вариант 1.9.6
Какие металлы относятся к чёрным?
Какой тип кристаллической решетки характерен для Мg, Cd, Ti?

Вариант 1.9.7
Какой тип кристаллической решетки характерен для Ca, Al, Ni?
Какие цветные металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.8
Какой тип кристаллической решетки характерен для Na, Li, K?
Какие цветные металлы относятся к тяжёлым? Приведите примеры.

Вариант 1.9.9
Что называется кристаллитом?
Какой металл является лучшим проводником электрического тока?

Вариант 1.9.10
Какой металл является самым легким?
На какие группы делятся цветные металлы? Приведите примеры.

Вариант 1.9.11
Пыль и пары какого металла обладают наибольшей токсичностью?
Какой способ получения металлов называется металлотермией? Приведите примеры.

Вариант 1.9.12
Какие соединения называются интерметаллидами? Приведите примеры.
Какой металл является самым тяжёлым?

Вариант 1.9.13
Какой металл является самым распространенным в природе?
На какие группы делятся все металлы в технике?

Вариант 1.9.14
Какие процессы получения металлов называются пирометаллургическими?
Какие металлы относятся к легким?

Вариант 1.9.15
Какой металл является самым тугоплавким?
Пыль и пары каких металлов обладают высокой токсичностью? Приведите примеры.

Вариант 1.9.16
Какой металл является самым твердым?
Для каких металлов характерна гексагональная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.17
Приведите примеры металлов с самыми низкими температурами плавления?
Какие типы кристаллических решеток характерны для металлов?

Вариант 1.9.18
Какие процессы получения металлов называются гидрометаллургическими?
Какие металлы в природе встречаются в самородном состоянии? Приведите примеры.
Вариант 1.9.19
Какой металл находится в жидком состоянии при комнатной температуре?
Для каких металлов характерна объемноцентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.

Вариант 1.9.20
Какие процессы получения металлов называются электрометаллургическими?
Для каких металлов характерна гранецентрированная кристаллическая решетка? Приведите примеры.


















1.10. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Основные положения координационной теории. Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений.

Вариант 1.10.1
Дайте название комплексного соединения: [Co(NH3)6]Br3.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.2
Дайте название комплексного соединения: [Cu (H2O)6]Cl2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.3
Дайте название комплексного соединения: K2[Pb(OH)6].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.4
Дайте название комплексного соединения: Na2[HgCl4].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.
Вариант 1.10.5
Дайте название комплексного соединения: Ba2[Fe (SCN)6].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.6
Дайте название комплексного соединения: [Co(H2O)6](NO3)3.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.7
Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH3)4](OH)2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.8
Дайте название комплексного соединения: Na[Ag (NO3)2].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.9
Дайте название комплексного соединения: [Zn (NH3)4]Cl2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.
Вариант 1.10.10
Дайте название комплексного соединения: [Cd(H2O)4]Br2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.11
Дайте название комплексного соединения: [Sn(NH3)4]Cl2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.12
Дайте название комплексного соединения: К2[Cо(ОH)4].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.13
Дайте название комплексного соединения: (NH4)4[FeF6].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.
Вариант 1.10.14
Дайте название комплексного соединения: [Cr (NH3)6](OH) 3.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.15
Дайте название комплексного соединения: K2[Cu (SCN)4].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.16
Дайте название комплексного соединения: [Cu (NH3)4](NO3)2.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.17
Дайте название комплексного соединения: Na3[Fe(CN)6].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.18
Дайте название комплексного соединения: [Ag(H2O)2]OH.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.
Вариант 1.10.19
Дайте название комплексного соединения: [Ni(NH3)6]Cl3.
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Вариант 1.10.20
Дайте название комплексного соединения: (NH4)2[Cu(CN)4].
Для комплексного соединения, приведенного выше, определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число, запишите первичную диссоциацию.

Контрольные вопросы и задания
Дайте определение химии как науки.
Что такое молекула, атом, химический элемент?
Какие вещества называются простыми, сложными? Приведите примеры.
Почему при протекании химических реакций энергия выделяется или поглощается?
Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими?
Что характеризует энтальпия? Какие уравнения называются термохимическими?
Что характеризует энтропия? Приведите ее единицы измерения.
Мерой чего является свободная энергия Гиббса?
Как называется раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций?
Что такое скорость гомогенной, гетерогенной реакции?
Какие реакции называются каталитическими?
Что называется химическим равновесием?
Что такое электронная оболочка атома? Каков характер движения электрона в атоме?
Что называется атомной орбиталью, электронным облаком?
Что характеризуют орбитальное и магнитное квантовые числа?
Какие электроны называются спаренными?
Что показывают электронные формулы атомов?
Что такое период, главная подгруппа, побочная подгруппа?
Что такое растворы?
Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?
Из каких компонентов состоит жидкий раствор?
Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?
Что такое гидраты (сольваты)? Гидратация (сольватация)?
Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными?
От каких факторов зависит растворимость веществ?
Какие растворы называют концентрированными, разбавленными?
Что называется электролитической диссоциацией?
Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Что такое нормальные, кислые и основные соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Какие реакции называются ионными?
В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми, обратимыми?
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
Дать определение процессам окисления и восстановления.
Какие типы ОВР существуют?
Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?
Как изменяется степень окисления атома элемента в процессе окисления, восстановления?
В результате каких процессов в растворе образуется двойной электрический слой?
Что такое электродный потенциал?
Что такое стандартные электродные потенциалы металлов?
Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов?
Где расположены элементы-металлы в периодической системе?
К каким электронным семействам относятся элементы-металлы?
Какими физическими свойствами характеризуются металлы?
Каково строение кристаллических решеток металлов?
На каком свойстве металлов основано изготовление сплавов?
Чем отличаются комплексные соединения от двойных солей?
Что такое ион-комплексообразователь и лиганды?
Что такое координационное число?
Как классифицируются комплексные соединения?

















2.ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Прежде чем приступить к выполнению индивидуального задания студент должен изучить и осмыслить материал соответствующих разделов химии.
Индивидуальные задания оформляются в соответствии со следующими требованиями: сначала переписывается условие задачи, далее записываются исходные данные в кратком виде задачи с указанием искомой величины; записывается уравнение химической реакции, а также расчётная формула для нахождения искомой величины, в которую подставляются числовые значения; затем даётся ответ с указанием размерности найденной величины.
Оценка индивидуального задания включает либо объяснение сущности вопросов или хода решения задач, либо решение двух-трёх однотипных задач, а также ответы на вопросы.
Индивидуальное задание содержит 12 задач различной степени сложности по основным разделам общей химии.

Вариант 2.1
Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.
В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 0С находится смесь газов из 10 г СО2 и 12 г О2. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.
Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол:
3 С2Н2 (г) = С6Н6 (ж)
При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если
· = 2,5?
Начальные концентрации исходных веществ реакции:
СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г)
были равны: С0(CO) = 0,8 моль/л; С0(H2O) = 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации всех участников реакции, если к моменту равновесия прореагировало 75 % СО.
Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора HCl?
Вычислите температуру замерзания 10% водного (по массе) раствора глицерина.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: К2SO4, Na2CrO4, ZnI2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
б) I2 + KOH ( KI + KIO3 + H2O.
Какой объём кислорода (н. У.) выделится при пропускании тока силой 4 А в течение 20 минут через раствор Al2(SO4)3. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Al2(SO4)3.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС никелево-свинцового гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO4 и Pb(NO3)2 равны 0,01 М. Приведите схематическую запись этого элемента



Вариант 2.2
Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 0С и давлении 740 мм рт. Ст.
Какой объём при 30 0С и давлении 2 · 105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г ? Найдите массу одной молекулы этого газа.
Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняют из кислоты 13,9 л водорода при t = 25 0C и P = 98 600 Па.
Вычислите стандартный тепловой эффект реакции
3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe
и запишите термохимическое уравнение.
Во сколько раз следует увеличить давление в системе:
I2 (г) + H2 (г) = 2 HI (г),
чтобы скорость прямой реакции увеличивалась в 81 раз?
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2 SO2 + O2 = 2 SO3
составили: [SO2] = 0,4 моль/л; [O2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
Вычислите массовую долю 9 н раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,310 г/мл).
Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C12H22O11 в 750 г воды.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Sr(NO3)2, CuI2, Na2SO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
б) KBr + KMnO4 + H2SO4 ( Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
При электролизе нитрата некоторого двухвалентного металла за 2 часа 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 13,32 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата этого металла.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из медной и магниевой пластин, погруженных соответственно в 0,1 М MgSO4 и 0,01М Cu(NO3)2 растворы. Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.3
Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.
Газ, состоящий из атомов азота и кислорода, имеет плотность по азоту, равную 1,643. Определите эмпирическую формулу молекулы газа, если массовая доля азота в нём равна 30,43%.
При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл?
Рассчитайте, протекание какой из приведённых реакций наиболее вероятно в стандартных условиях.
А) FeO + C = Fe + CO; б) FeO + CO = Fe + CO2
Как изменится скорость прямой реакции:
2 NO + Cl2 = 2 NOCl
при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?
Для гомогенной реакции:
CO + H2O = CO2 + H2
исходные концентрации С0(CO) = С0(H2O) = 0,3 моль/л. Равновесная концентрация [CO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H2O и H2.
Определите массовую долю раствора Na2CO3, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na2CO3 · 10 H2O в 150 г воды.
Вычислите осмотическое давление раствора при 17 0С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C3H5(OH)3.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: AlCl3, CaSО4, NaNO2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) H2SO4 + KMnO4 + CuI ( I2 + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) S + KOH ( K2S + H2O + K2SO3.
Определите объём выделившегося кислорода (н. У.) при электролизе на инертных электродах раствора AgNO3 при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn
·ZnSO4 (0,01н) и Ag
·AgNO3(0,03М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.4
Масса 43,5 мл газа при 62 0С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.
Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.
Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?
Рассчитайте сколько тепла выделится при сгорании 100 г сахарозы С12Н22О11 при стандартных условиях.
При 80 0С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 0С, если
· = 2,1 ?
В системе:
А + В = C + D
константа равновесия равна 2; равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.
Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4 % (по массе) раствора MgSO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,31 г/мл).
Раствор, содержащий 8,535 г NaNO3 в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 0С. Определите криоскопическую постоянную воды.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: CrCl3, CoSO4, Na3AsO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) As2S5 + HNO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + NO;
б) FeSO4 + O2 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O.
Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % (по массе) раствора ZnCl2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А? Составьте схему процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора ZnCl2, если анод цинковый.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb
·PbCl2 (0,6М) и Ni
·NiSO4 (0,035М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.5
Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. У.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.
В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 0C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40%.
В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором – массовая доля фтора равна 48,72%. Определите эквивалентную массу фтора.
Рассчитайте, для каких оксидов принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях:
а) ZnO, б) NiO, в) Fe2O3
Как надо изменить давление в газовой системе:
2HCl = H2 + Cl2,
чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?
Для газовой системы:
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия:
[H2O] = [ Cl2] = 0,28; [HCl] = 0,36; [O2] = 0,64 моль/л.
Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO4, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O.
Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина (13 EMBED Equation.3 1415= 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: SnCl2, (NH4)2SO4, KNO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ( SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O;
б) AuCl3 + H2O2 + NaOH ( Au + O2 + NaCl + H2O.
При электролизе раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла за 4,2 мин при силе тока 1,8 А выделилось 0,15 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида этого металла.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Au
·AuCl3 (0,3н) и Ni
·NiSO4 (0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.6
Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н. У.
В баллоне ёмкостью 15 л при t = 20 0C находится смесь из 20 г азота и 12г водорода. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.
Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?
Для реакции:
SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si
вычислите тепловой эффект и, записав термохимическое уравнение, укажите, является эта реакция экзо- или эндотермической.
При повышении температуры с 30 до 90 0С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции:
N2 + 3 H2 = 2 NH3,
если к моменту равновесия концентрации веществ были:
[N2] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,3 моль/л; [NH3] = 0,5 моль/л.
Какой объём 40% (по массе) раствора H3PO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3л 0,15н раствора ортофосфорной кислоты?
Определите количество этиленгликоля C2H4(OH)2, которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cu(NO3)2, Li2SO3, CH3COONa. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
б) NaClO4 + H2SO4 + Sb ( NaCl + H2O + Sb2(SO4)3.
При электролизе раствора NiSO4 масса катода за 2 часа увеличилась на 5г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Сu
·СuCl2 (0,2н) и Fe
·FeSO4 (0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.7
Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?
Газовая смесь, состоящая из 2 г оксида углерода (II) и 10 г оксида углерода (IV), находится в баллоне ёмкостью 1 л при t = 20 0C. Определите парциальные давления СО и СО2 и общее давление смеси.
Для растворения 8,43 г двухвалентного металла потребовалось 12,64 г H2SO4. Какой это металл? Определите объём выделившегося водорода (н.у.).
Вычислите теплоту образования пропана C3H8, если при сгорании 11 г его выделилось 552 кДж тепла.
В системе:
A2 + 3 B2 = 2 AB3
концентрацию A2 увеличили с 0,1 до 0,5 моль/л, а концентрацию B2 с 0,4 до 0,8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции ?
В системе:
2 NO2 = 2 NO + O2
равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO2] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O2] = 0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.
Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: K3PO4, PbSO4, Bi(NO3)3. Укажите рН раствора.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Sn + HNO3 ( Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
б) MoS + HNO3 + PbO2 ( H2MoO4 + Pb(NO3)2 + H2SO4 + H2O.
Определите металл, имеющий степень окисления в соединениях 2+, для выделения 1,97 г которого из раствора его бромида потребовалось пропускать ток силой 3 А в течение 36 мин. Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb
·PbCl2 (0,002н) и Sn
·SnSO4(0,02М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.8
Какой объём при н. У. Занимают 27 · 1021 молекул газа ? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?
Элемент образует хлорид состава ЭСl4 с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?
В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 0C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
SO2 (г) + Cl2 (г) = SCl2O2 (г)
При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 3,3 ?
Сколько молей HI образуется в системе:
H2 + I2 = 2 HI
из 1 моля I2 и 2 молей H2, если константа равновесия равна 50?
Вычислите молярность и нормальность 2,6% (по массе) раствора буры Na2B4O7 (13 EMBED Equation.3 1415=1,02 г/мл).
Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0C, а чистый эфир – при t = 35 0C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cr2(SO4)3, Zn(NO3)2, K2S. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) KBr + K2CrO4 + HNO3 ( KNO3 +Br2 + Cr(NO3)3 + H2O;
б) HCl + KMnO4 ( Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
Определите объём газа (н. У.), выделившегося при электролизе раствора FeCl2 на инертных электродах при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H2
·Н2SO4 (0,02М) и Zn
·Zn(NO3)2 (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.9
В баллоне ёмкостью 0,025 м3 находится при 15 0С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.
В каком объёме фтора содержится 1020 молекул при t = 25 0C и P = 106 кПа?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.
Какие из металлов могут быть восстановлены водородом из их оксидов при стандартных условиях:
а) CaO; б) SnO; в) Al2O3 ?
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?
Определите равновесную концентрацию водорода в системе:
2 HCl = H2 + Cl2,
константа равновесия которой равна 0,2, а исходная концентрация HCl была равна 0,5 моль/л.
До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 0,03 н раствора Na2SO4 для получения 0,01 н раствора?
При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C6H6 температура кипения повысилась на 0,91 0С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na2S, Pb(NO3)2, Na2SO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) FeS + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
б) MnO2 + Br2 + KOH ( K2MnO4 + KBr + H2O.
Какова продолжительность электролиза 250 мл 10% (по массе) раствора AlCl3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Co
·CoSO4 (0,04М) и Ag
·AgNO3 (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.10
Металл (степень окисления 2+), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 569 мл водорода (t = 18 0C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?
В 1 м3 газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO2 и 10 моль O2. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 0C.
Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?
Сколько тепла выделилось в реакции:
Fe2O3 (к) + 3 H2 (г) = 2 Fe (к) + 3 Н2О (г),
если прореагировало 20 л водорода?
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?
В системе:
2 NO + Cl2 = 2 NOCl
исходные концентрации составляют: С0(NO) = 0,5 моль/л; С0(Cl2) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
Рассчитайте объём 38% (по массе) раствора HCl (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,19 г/мл), который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl.
Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л раствора 3,1 г анилина С6H5NH2 при t = 21 0C?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Na3PO4, BaCl2, FeSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Co + HNO3 ( Сo(NO3)2 + NO + H2O;
б) SnCl2 + Na2WO4 + HCl ( SnCl4 + W2O5 + NaCl + H2O.
При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 7,6 г серебра. Определите выход металла в процентах от теоретического. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cd
·CdSO4 (0,04н) и Сr
·Сг(NO3)3 (0,3н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.11
Масса 0,5 л некоторого газа при н. У. Равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH4.
Смешаны при н. У. 4 г метана и 24 г кислорода. Найдите парциальные давления газов и состав смеси в процентах по объёму.
Для полного восстановления 9,768 г оксида металла необходимо 323 мл водорода (t = 23 0C, Р = 0,98 · 105 Па). Определите эквивалентную массу оксида.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
CO2 (г) + С (т) = 2 СО (г)
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 0С, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 3,2 ?
Константа равновесия системы:
2 PbS (т) + 3 O2 (г) = 2 PbO (т) + 2 SO2 (г)
равна 0,54. Равновесная концентрация SO2 равна 1,35 моль/л. Определите начальную концентрацию О2.
Растворимость NaCl при 25 0С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю хлорида натрия в насыщенном растворе при этой же температуре.
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола С6Н6, кипит при t = 80,714 0C. (Температура кипения бензола равна 80,20 0С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Mg(NO3)2, Zn(CH3COO)2, K2CO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) FeS + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
б) SO2 + К2Cr2O7 + H2SO4 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
При электролизе раствора NaOH при пропускании тока силой 2 А на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. У.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb
·PbSO4 (0,002н) и H2
·Н2SO4 (0,05М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.12
Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём они займут при н.у.?
Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 0C, Р = 1,15 · 105 Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).
2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.
Определите тепловой эффект горения бензола C6H6, если при сгорании его 0,2 моль выделяется 7540,85 кДж тепла.
Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 0С составляет 5,88 · 10-4, а при 170 0С – 6,7 · 10-2.
Константа равновесия системы:
CO + H2O = H2 + CO2
при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H2O] = 0,6 моль/л; [H2] = 0,8 моль/л; [CO2] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).
Рассчитайте мольные доли этилового спирта и воды в 96% (по массе) растворе этилового спирта С2Н5ОН.
Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH2)2 необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 0С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe2(SO4)3, K2SO3, NH4NO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HNO3 + Cu2S ( CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O;
б) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ( MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Вычислите время, необходимое для выделения 2,8 г свинца при электролизе водного раствора PbSO4 при силе тока 6 А. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при данном электролизе.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnSO4 (0,2М) и Cu
·CuSO4 (0,02н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.13
В сосуде объёмом 14 л содержатся при 0 0С 0,8 г водорода и 6,3 г азота. Определите парциальное давление азота и общее давление газовой смеси.
Рассчитайте молярную массу атомов металла со степенью окисления атома в соединениях 2+, если 2,2 г этого металла вытесняют из раствора кислоты 0,81 л водорода при 22 0С и 101,9 кПа.
Масса 87 мл паров некоторого вещества при 620C и 101 041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.
В каком направлении при стандартных условиях будет протекать следующая реакция:
2 SO2 (г) + O2 = 2 SO3 (г) ?
Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:
а) 2 А + В2 = 2 АВ; б) А2 + В2 = 2 АВ; в) 2 АВ2 = А2В4.
Константа равновесия системы:
2 HI = H2 + I2
равна 0,12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.

Определите массовую долю раствора HNO3, если к 40 мл 96% (по массе) раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,5 г/мл) добавили 30 мл 48% (по массе) раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,3 г/мл).
Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C3H8O3.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CH3COO)2, MnSO4, KclO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ( K2CrO4 + H2O + H2SO4;
б) Cu2S + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O.
Определите объём газа (н.у.), выделившегося на катоде при электролизе водного раствора MnCl2. Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе раствора данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Mg
·MgSO4 (0,6М) и Fe
·FeSO4 (0,006н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.14
Газовая смесь состоит из СО и СО2, парциальные давления которых соответственно равны 0,15 · 105 и 0,9 · 105 Па. Вычислите объёмные доли газов в смеси.
В какой массе четырёххлористого углерода ССI4 содержится столько же молекул, сколько их содержится в 5 л воды ?
Для растворения 8,34 г металла потребовалось 7,25 г Н2SO4 с эквивалентной массой, равной 49 г/моль. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. У.).
Сколько тепла выделится в процессе образования метанола:
СО (г) + 2 Н2 (г) = СН3ОН (г),
если масса вступающего в реакцию оксида углерода (II) СО равна 2,8 кг.
При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 0С.
Реакция протекает по уравнению: 2А = В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0,5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.
Какой объём 1 н раствора можно приготовить из 1 кг 63% (по массе) раствора НNO3 (
· = 1,32 г/мл) ?
Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Ba(NO2)2, MnI2, CoSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) NaBiO3 + NaI + H2SO4 ( Bi2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O;
б) F2 + NaOH ( NaF + OF2 + H2O.
Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г металлической меди при пропускании тока силой 5,36 А через водный раствор CuCl2. Состав
·ьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn
·Zn SO4 (0,1М) и Cr
·Cr2(SO4)3 (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.
Вариант 2.15
Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при t = 21 0С и давлении 2,026 · 105 Па равна 0,65 г.
Объёмные доли хлора и азота в газовой смеси составляют соответственно 35 и 65 %. Рассчитайте парциальное давление каждого газа, если смесь находится при давлении двух атмосфер.
Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 0C, Р = 0,98 · 105 Па). Определите эквивалентную массу оксида.
Исходя из уравнения реакции:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O,
рассчитайте объём сгоревшего метана (н.у.), если при этом выделилось 1786 кДж тепла.
Как изменится скорость прямой реакции:
А (г) + В (г) = С (г),
если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 0С (
· = 3,3)?
Равновесие в системе:
2 Cl2 + 2 H2O = 4 HCl + O2
установилась при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,1 моль/л; [O2] = 1,6 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1,2 н и 600 мл 1,8 н раствора NaOH.
При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 0С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: KвrO3, NH4Cl, Cr2S3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) MnCl2 + NaBiO3 + HCl ( BiCl3 + NaMnO4 + H2O + NaCl;
б) PH3 + KMnO4 + H2SO4 ( H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Сколько литров хлора и водорода выделится при н. У. За сутки проведения электролиза водного раствора NaCl, если сила тока будет равна 2 А? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Al
·Al2(SO4)3 (0,01М) и Cr
·CrCl 3 (0,01н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.16
В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 1022 молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.
В баллоне ёмкостью 6 л при температуре 10 0С находится смесь 15,6 г SO2 и 1,4 г О2. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л. Н2 (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Определите возможность протекания при стандартных условиях реакции
H2 (г) + SO2 (г) = 3 S (т) + 2 H2O (г)
Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 0С, если
· = 2,5?
Константа равновесия системы: 2N2 + O2 = 2N2O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N2] = 0,72 и [N2O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.
В 500 г воды растворили 100 л хлороводорода, измеренного при 20 0С и давлении 100 кПа Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе растворе хлороводородной кислоты.
В 1 мл раствора содержится 1015 молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 0С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Mg(CN)2, K2Se, AlBr3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
a) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ( Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O;
б) BiCl3 + Cl2 + KOH ( KbiO3 + KCl + H2O.
Вычислите массу свинца, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3 А через водный раствор PbBr2 в течение 30 минут. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe
·FeSO4 (0,05М) и Al
·AlCl 3 (0,03н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.17
Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?
Газовая смесь состоит из 86 об.% аргона и 14 об.% азота. Определите парциальное давление каждого газа, если общее давление газа равно 40 кПа.
Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 0С и давлении 730 мм рт. Ст.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
2 AgNO3 (т) = 2 Ag (т) + 2 NO2 (г) + O2 (г)
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе:
О2+ 2H2 = 2 H2О,
чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?
Константа химического равновесия реакции:
N2 + 3 H2 = 2 NH3
равна 0,1 л2/моль2. Равновесные концентрации: [H2] = 3 моль/л; [NH3] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.
Чему равны титр и массовая доля 10 н раствора Н2SO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,29 г/мл) ?
Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 0С равно 6065 Па?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Са(NO2) 2, Hg(NO3) 2, СаSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) NaCO2 + PbO2 + NaOH ( Na2CO4 + Na2PbO2;
б) H2O2 + H2S ( H2SO4 + H2O.
Какая масса металла может быть получена при электролизе AlCl3, если через расплав этой соли пропустить ток силой 6 А в течение 10 мин. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe
·Fe(NO3)2 (0,02н) и Sc
·ScCl3 (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.18
Озон массой 10,7 кг при н. У. Занимает объём 5 м3. Определите эмпирическую формулу озона.
Объёмное содержание азота в воздухе составляет 78%, а кислорода 21%. Рассчитайте парциальные давления указанных газов в воздухе при н. У.
Определите простейшую формулу оксида ванадия, если 2,73 г этого оксида содержат 1,53 г металла.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции
CuCl2 (т) + H2O (г) = CuO (т) + 2 HCl (г)
Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.
Окисление аммиака протекает по уравнению:
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH3] = 0,9 моль/л; [О2] = 2 моль/л; [NO] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.
Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 10 л (н. У.) сероводорода H2S в 400 г воды.
Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 при 15 0C (
· = 1,105 г/мл).
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: (NH4)2CO3, MgCl2, K2CO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) CrCl3 + H2O2 + KOH ( K2CrO4 + KCl + H2O;
б) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Определите силу тока, пропущенного через водный раствор NaCl, если за 2 часа на аноде выделилось 67,2 л газа (н.у.). Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·Sn(NO3)2 (0,0001M) и Mn
·MnCl2 (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.19
Какой объём при 30 0С и давлении 1,35 ( 105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?
В сосуде ёмкостью 0,25 л при температуре 25 0С находятся 0,5 г азота и 0,15 г аргона. Определите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?
Определите, в каком направлении при стандартных условиях будут протекать следующие реакции:
а) NiO + Pb = Ni + PbO; б) 3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe.
Как изменится скорость реакции:
N2 + 3 H2 = 2 NH3,
если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз?
При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 = 2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N2O4.
Какую массу глауберовой соли Na2SO4 · 10 H2O следует растворить в 300 г воды для получения раствора, содержащего 5% (масс.) сульфата натрия?
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л воды 45 г глюкозы C6H12O6 , достигнет 607,8 кПа?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Li2SO3, Zn(NO3)2, Sn(CН3COO)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ( HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O;
б) H2O2 + HIO3 ( I2 + O2 + H2O.
Какой объём водорода (н. У.) выделится при пропускании тока силой 5 А в течение двух часов через водный раствор MgSO4. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Bi
·Bi(NO3)3 (0,03н) и Cr
·CrCl 3 (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.20
В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 0С и давлении 744 мм рт. Ст.?
В сосуде ёмкостью 5,6 л при 0 0С находится газовая смесь 2,2 г СО2, 4 г О2 и 1,2 г СН4. Рассчитайте парциальное и общее давления газов.
Олово образует два оксида: первый оксид содержит 78,8% (масс.), второй – 88,2% (масс.) Sn. Вычислите эквивалентные массы олова в оксидах и определите их формулы.
Для реакции:
PbO2 (к) + Pb (к) = 2 PbO (к)
вычислите
·G0 на основании
·H0 и
·S0 реагирующих веществ. Определите, возможно ли течение этой реакция при стандартных условиях.
На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если
· = 2,3?
Равновесие реакции: 2NO + O2 = 2NO2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2; [O2] = 0,1 и [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
Какой объём 0,1 н раствора серной кислоты можно приготовить из 150 мл 10% раствора H2SO4 (
· = 1,22 г/мл) ?
Вычислите давление пара 10% (по массе) раствора сахарозы С12H22O11 при 100 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: K2SiO3, FeI3, Co(NO3)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) KI + H2O2 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + H2O;
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH.
Ток силой 20 А в течение 30 мин пропускали через раствор PbSO4. Определите объём газа, выделившегося на аноде (н. У.). Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ni
·Ni(NO3)2 (0,05M) и Cu
·CuCl2 (0,2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.21
Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 0С поместилось 80 г азота?
Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу никеля.
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 20 об.% водорода, 40 об.% азота и 40 об.% метана.
Рассчитайте тепловой эффект реакции:
Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3
Укажите, эндо- или экзотермической является эта реакция?
При температуре 100 0С в 5 минут реагирует 10 молей вещества. Сколько молей веществ прореагирует за то же время, если температура уменьшится до 80 0С, температурный коэффициент равен 2.
Для обратимой реакции H2 + J2 = 2 HJ равновесие установилось при концентрациях [H2]=0,02 моль/л; [J2]=0,005 моль/л; [HJ]=0,08 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и йода и константу равновесия.
К 950 г воды прибавили 50 мл 48% (по массе) раствора H2SО4 (
· = 1,38 г/мл). Вычислить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
Вычислите температуру замерзания 5% (по массе) раствора сахара С12Н22О11 в воде.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe(NO3)2, Pb(CH3COO)2, BaCO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) KNO3 + Al + KOH + H2O ( NH3 + KаlO2;
б) NO + CrOH + HCl ( N2 + CrCl3 + H2O.
За 40 мин проведения электролиза водного раствора NiSO4 анод, выполненный из никеля, потерял в весе 1,957 г. Чему была равна сила тока? Составьте схему процессов, происходящих на электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Fe
·FeCl2 (0,0001M) и Cd
·CdSO4 (2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.22
Определите молярную массу и массу одной молекулы газа, если при 27 0С и Р = 2,7 · 105 Па масса 1,85 м3 газа равна 3,4 кг.
Соединение водорода с мышьяком, содержащее 3,58% (по массе) мышьяка, имеет относительную плотность по воздуху 2,7. Определите эмпирическую формулу этого гидрида.
Объёмные доли газов в смеси составляют 55,21 и 24,00%. Смесь газов находится под давлением 0,52 Мпа. Определите парциальное давление каждого из газов.
Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углеродом с образованием СО в стандартных условиях.
При повышении температуры на 50 0С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
Для реакции: CO2 + H2 = CO + H2O вычислить концентрации всех веществ при равновесии, зная, что константа равновесия равна 1, а исходные концентрации С0(CO2 ) = 0,006 моль/л ; С0(H2) = 0,003 моль/л.
Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% (по массе) раствор (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,029 г/мл)?
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 300 г воды для получения раствора с температурой кипения 100, 5 0С?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaS, MnCl2, CoSO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) B + KOH + H2O2 ( KBO2 + H2O;
б) Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + N2O + H2O.
При электролизе соли некоторого металла за 3 ч 24 мин при силе тока 8 А на катоде выделилось 29,78 г этого металла. Определите металл, если его степень окисления в соединениях +2. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата данного металла.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnCl2 (0,001н) и Cо
·CоSO4 (2М). Приведите схематическую запись этого элемента.
Вариант 2.23
При некоторой температуре относительная плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоят парообразные частицы фосфора при этих условиях?
Какой объём оксида азота (II) NO выделится при растворении 1 кг висмута в азотной кислоте (t = 17 0C и P = 102,4 кПа) ?
При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
Определите возможность протекание реакции:
N2 (г) + 2 H2O (г) = NH4NO2 (г)
при стандартных условиях.
При температуре 80 0С в 1 минуту реагируют 0,001 моля вещества. Сколько молей вещества прореагирует за то же время при температуре 120 0С, температурный коэффициент равен 2,5.
В реакции: PCl5 = PCl3+Cl2 начальная концентрация PCl5 равна 2 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 60% исходного количества PCl5. Рассчитайте константу равновесия.
Титр раствора серной кислоты H2SO4 равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?
Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Sn(NO2)2, AlI3, Na2SO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HСlO3 ( HclO4 + ClO2 + H2O;
б) HCl + KMnO4 ( Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
Какова продолжительность электролиза 50 мл 2% (по массе) раствора PbCl2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,05 г/мл), если сила тока 5,8 А? Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Al
·AlCl3 (0,03н) и Zn
·ZnSO4 (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.24
Сколько литров водорода (при 15 0С и 100 кПа) выделится при взаимодействии 0,5 кг цинка с хлороводородной кислотой?
Взято 2 кг кислорода (при н.у.). Чему равна масса такого же объема кислорода при температуре 200C и давлении 770 мм рт. Ст.?
Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалентную массу галогена.
Определите тепловой эффект реакции:
2 NH3 (г) + 5/2 O2 (г) = 2 NO (г) + 3 H2O (ж),
при стандартных условиях, используя табличные значения 13 EMBED Equation.3 1415G0 и 13 EMBED Equation.3 1415S0 для реагирующих веществ.
Скорость некоторой реакции при 100° С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10° С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)? Если реакция протекает практически до конца при 100° С за 10 сек, то сколько времени для той же реакции понадобится при 10° С?
Равновесие реакции: 2NO + O2 = 2 NO2 установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [NO]=0,08 моль/л, [O2]=0,03 моль/л, [NO2]=0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2.
Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,09 г/мл)?
Давление пара водного раствора глицерина С3Н8О3 составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислите массовую долю глицерина в этом растворе.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaSe, KCN, CuSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) NO + H2SO4 + CrO3 ( HNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O;
б) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH ( Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O.
Через водный раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие газообразные вещества выделяются на электродах и каков их объем (н.у.)? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnCl2 (0,001н) и H2
·H2SO4 (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.25
Масса 1л газа, содержащего серу, при н.у. равна 1, 52 г. Определите формулу исходного газа.
Сколько граммов NaOH потребуется для превращения 100 г CuSO4 в Cu(OH)2?
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла (II), содержащего 71,43% металла? Какой это металл?
При сгорании 3,6 г магния выделяется 90,37 кДж тепла. Вычислить теплоту образования MgO.
Как изменится скорость реакции: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S, если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза?
В системе: 2NO + Cl2 = 2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl2) = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Рассчитайте молярность и нормальность 50 % (по массе) раствора Pb(NO3)2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл).
При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора стала –1,24 0С. Определите молярную массу растворенного вещества.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: FeCl2, MnS, HgSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Br2 + Cr(OH)3 + KOH ( KBr + K2CrO4 + H2O;
б) Ni(OH)2 + NaOCl + H2O ( Ni(OH)3 + NaCl.
При электролизе током 4 А в течение 20 мин выделилось на катоде 1,63 г металла (+2). Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата данного металла.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnCl2 (0,01М) и Mn
·MnSO4 (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.26
Вычислить эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили из кислоты при 210С и 101 325 Па 184 мл водорода.
Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 0C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.
Емкость камеры автомобиля равна 20 л. Какой объем при нормальных условиях займет воздух, находящийся в камере, если давление 5 атм и температура воздуха 25 0C?
Определите, возможно ли протекание реакции при стандартных условиях: Al2O3(к) + 3СО(г) = 2 Al(к) + 3CO2(г).
Скорость реакции возросла в 124 раза, температурный коэффициент скорости
· = 2,8. На сколько градусов была повышена температура?
Равновесие реакции: 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 установилось при следующих концентрациях: [H2O] = [Cl2] = 0,14; [HCl] = 0,2 и [O2] = 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации кислорода и хлороводорода.
Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2л раствора (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,177 г/мл) с массовой долей CaCl2 20%.
Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100, 130С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Ni(NO2)2, MgBr2, Na2Se. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Te + KOH ( К2TeO3 + K2Te + H2O;
б) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ( KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
При электролизе водного раствора NaCl при пропускании тока силой 4 А на катоде выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cr
·CrCl3 (0,6М) и Mg
·MgBr2 (3M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.27
Баллон емкостью 10 л содержит при 270C 1 моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.
Определить эквивалентную массу элемента, если при восстановлении 1,3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1,02 г оксида алюминия, содержащего 47% (по массе) кислорода.
Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?
Можно ли использовать при стандартных условиях для получения аммиака следующую реакцию:
NH4Cl(к)+NaOH(к) = NH3(г)+NaCl(к)+ H2O(г)?
Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 0С заканчивается через 27 минут, а при 40 0С такой образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 0С?
Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны 0,05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в гомогенной газовой системе: СО + Н2О = СО2 + Н2 , если равновесная концентрация СО2 равнялась 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия.
Определите молярную концентрацию 35% (по массе) раствора азотной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,2 г/мл).
Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара С12Н22О11 при 380С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(ClO3)3, CoI2, Li2CO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HClO + SO2 + H2O ( H2SO4 + HCl;
б) As2S3 + НсlO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + HCl.
Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 50 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 0,4 А в течение 30 мин. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Pb
·Pb(NO3)2 (0,002н) и Сu
·Cu(NO3)2 (3M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.28
Колба ёмкостью 0,75 л, наполненная кислородом при 200C, имеет массу 132 г, масса пустой колбы 130,79 г. Вычислить давление кислорода.
Какой объём займут 0,12 г кислорода, собранного над водой при 14 0С и 102,4 кПа. Давление водяного пара при той же температуре составляет 1,6 кПа.
Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?
Сколько теплоты выделится при восстановлении 24 г оксида меди (II) водородом с образованием жидкой воды?
При повышении температуры на 80 К скорость реакции увеличилась в 500 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Равновесные концентрации в гомогенной газовой системе: 2SO2 + O2 = 2SO3 составляли: [SO2]=0,04 моль/л, [O2]=0,06моль/л, [SO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2.
Определите массу хлороводорода, который содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,035 г/мл).
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 60 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 3 атм?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Zn(NO2)2, PbI2, SnSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) NaCrO2 + Br2 + NaOH ( NaCrO4 + NaBr + H2O;
б) Al + NaNO2 + NaOH + H2O ( Na3[Al(OH)6] + NH3.
Какой объём водорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 5 А в течение двух часов через водный раствор MgSO4? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cd
·CdCl2 (0,04М) и Mn
·MnCl2 (2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.29
Определите количество цинка (моль), полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе, если образования осадка не наблюдалось, но выделилось 2,81 л (н.у.) газа.
Вычислить молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91°С и 81313 Па имеют массу 2,31 г.
K l г KOH прибавили 1 г HNO3. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?
Вычислить, сколько литров кислорода потребуется для получения 8,1 т ZnO по реакции: 2ZnS+3О2 = 2ZnO+2SO2.
Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.
Константа равновесия гомогенной газовой реакции: СО + H2O ( CO2 + H2, при 10900С равна 10,51. Найти концентрации всех веществ в момент равновесия, если в реакцию вступают по 1 молю СО и Н2О.
Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды следует взять для приготовления 4 кг 20% (по массе) раствора сульфата меди (II) CuSO4?
Вычислите осмотическое давление 1% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 (
·=1 г/мл) при 50 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Li2Se, ZnCl2, CaCl2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
Zn + NH4Cl ( ZnCl2 + H2 + NH3;
б) As2S3 + O2 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4.
При электролизе водного раствора CuCl2 в течение 20 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 0,95 г меди. Определите выход по току. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ag
·AgNO3 (0,01н) и H2
·H2SO4 (1М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.30
Смесь меди и алюминия общей массой 10 г обработали разбавленной азотной кислотой. Собрано 4,48 л газа (н.у.). Определить массу каждого металла.
В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определить эмпирическую формулу оксида свинца.
Какой объём в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака;
б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: CuCl2 (к) + H2O (г) = CuO (к) + 2HCl (г).
Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 132 (С? Температурный коэффициент скорости равен 4,2.
Равновесие в системе: 2NO2 = 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [ NO2] = 0,03; [NO] =0,12; [O2] = 0,06. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.
Определите массовую долю КClO3 в насыщенном при 40 0С растворе, если растворимость бертолетовой соли при этой температуре равна 14 г.
Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225М раствором сахара С12Н22О11. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: BaSe, SnBr2, Pb(ClO4)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Pb + H2SO4 ( Pb(HSO4)2 + SO2 + H2O;
б) HClO2 + H2O2 ( Cl2 + O2 + H2O.
Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора хлорида калия в течение 2 часа выделилось 4,18 л водорода (н.у.)? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Zn
·ZnCl2 (2М) и Fe
·FeSO4 (0,002н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.31
Какой объём при 30 0С и давлении 2·105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.
Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?
В баллоне ёмкостью 12 л при t = 27 0C находится смесь из 16 г азота и 12 г метана. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.
Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния: MgCO3 (к) = MgO(к) + CO2(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.
При повышении температуры с 30 до 90 0С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
Окисление аммиака идет по уравнению:
4NH3+5O2=4NO+ 6H2O
Равновесие установилось при концентрациях участников реакции: [NH3]=0,018 моль/л, [O2]=0,04 моль/л, [NO]=0,03 моль/л,[H2O]=0,025 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации NH3 и O2.
Какова молярность, нормальность и титр 20% (по массе) раствора КNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,2 г/мл)?
Рассчитайте при 0 0С давление пара 5% (по массе) раствора анилина С6Н5NH2 в эфире, если при той же температуре давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 184,9 мм рт. Ст.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Cr(NO3)3, MnBr2, Cu(CH3COO)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HBr + H2SO4 ( Br2 + SO2 + H2O;
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ( Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Вычислите объем газа (н.у.), выделяющегося на аноде при электролизе водного раствора Na2SO4 током 3А в течении 2 часов? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·Sn(NO3)2 (0,1М) и Pb
·PbSO4 (2н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.32
Сколько молекул содержится в 150 г оксида азота (IV)? Какое количество вещества составляет эта масса оксида азота (IV)?
Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 1(105 Па и температуре 23 0С. найдите его молярную и относительную молекулярную массы.
При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом калия на 2,25 г кислоты расходуется 2 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
Вычислите изменение энергии Гиббса при температуре 1000 С процесса:
CaCO3(тв) + 4 С(тв) = СаС2(тв) + 3 СО(г).
При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 0С.
В гомогенной системе: А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Какой объём 5 М раствора NaCl необходимо взять для приготовления 25 мл 2 н раствора хлорида натрия.
Вычислите температуру кристаллизации 25% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в воде.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: ZnBr2, LiNO2, Al2(SO4)3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ( Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O;
б) BiCl3 + Cl2 + KOH ( KbiO3 + KCl + H2O.
Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 80 мл 0,2 н. Раствора CuSО4? Сила тока 2А. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Ni
·NiCl2 (0,001М) и Sn
·SnSO4 (0,0001M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.33
Газометр объёмом 12 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15(105 Па, температура 17 0С. плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса (вещество простое).
При н.у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях – 0,3572 г. Рассчитайте молярную массу этого газа, исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из молярного объема.
Определить эквивалентную массу металла, если 0,2 г его вытесняют из кислоты 185 мл водорода при 15 0С и давлении 0,973x 105 Па.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 4000 С:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O
При 200С некоторая реакция заканчивается за 15 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, рассчитать во сколько раз возрастает скорость реакции при 50 0С.
Равновесие в системе: 2 Cl2 + 2H2O = 4HCl +O2, установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
В каком объёме 5% (по массе) раствора CH3COOH (
· = 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты?
Температура кристаллизации бензола С6Н6 5,5 0С, криоскопическая постоянная 5,12 0С. Вычислите молярную массу нитробензола, если раствор, содержащий 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, кристаллизуется при 4,86 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: CuBr2, BaSO3, Co(ClO3)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Ti + H2SO4 SO2 + Ti2(SO4)3 + H2O;
б) NaClO4 + H2SO4 + Sb NaCl + H2O + Sb2(SO4)3.
При электролизе раствора CuSO4 масса катода за 1,5 часа увеличилась на 6 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnCl2 (0,01н) и Ag
·AgNO3 (0,001M). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.34
Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и давлении 992 гПа превращено в пар, занимающий объём 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.
Рассчитайте массы молекул азота и оксида серы (IV).
При температуре 150 0С в 1 минуту реагируют 0,02 моля вещества. Сколько молей вещества прореагирует за то же время при температуре 110 0С, температурный коэффициент равен 2,7.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 1200 С:
СаС2(тв) + 2Н2О(ж) = Са(ОН)2(ж) + С2Н2(г).
Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции: N2 + 3H2 = 2NH3, если к моменту равновесия концентрации веществ были: [N2] = 0,15 моль/л; [H2] = 0,45 моль/л; [NH3] = 0,75 моль/л.
Какой объем воды следует прибавить к 100 мл 40% (по массе) раствора НNОз (
· = 1,316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.
Раствор глицерина С3Н8О3 в воде показывает повышение температуры кипения на 0,5 0С. Вычислите температуру кристаллизации этого раствора.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: NaNO2, Mn(ClO4)2, MgSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) AsH3 + HСlO3 H3AsO4 + HCl;
б) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O.
При электролизе водного раствора Na2СО3 при пропускании тока силой 1,5 А на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H2
·HCl (0,01М) и Cr
·Cr2(SO4)3 (1н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.35
При растворении в кислоте 4,5 г металла выделилось 3,8 л водорода, измеренного при температуре 20 0С и давлении 99,7 кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.
Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса этого газа, взятого объемом 1 л при н.у.?
Сколько молекул и в какой массе содержится в 0,250 л кислорода при нормальных условиях?
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 6000 С :
2PH3 + 4O2=P2O5 +3H2O
Скорость химической реакции при 37 0С равна 1 моль/(л
·с). Вычислите скорость этой реакции при 92 0С, если температурный коэффициент реакции равен четырем.
Определите равновесные концентрации хлора и водорода в системе:
2HCl = H2 + Cl2, константа равновесия которой равна 0,1, а исходная концентрация HCl была равна 0,25 моль/л.
Вычислите объём воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26% (по массе) раствора серной кислоты (
· = 1,190 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор.
Вычислите массовую долю мочевины СО(NH2)2 в водном растворе, температура кристаллизации которого –50С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Fe(NO3)3, CrBr3, K2SO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) I2 + AgNO3 + H2O ( AgIO3 + AgI + HNO3
б) HNO3 + Cu2S CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 70 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 2А в течение 30 мин. Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cu
·CuCl2 (0,0001н) и Zn
·ZnSO4 (0,002н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.36
Вычислите объём 0,1 кг газовой смеси состава 3 СО и 2 СО2 при 50 0С и давлении 98600 Па.
Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.
Вычислите, при разложении какого количества оксида ртути (II) образуется 320 г кислорода (н.у.).
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 7000 С: 3Fe+4H2O = Fe2O3+4H2
Рассчитайте, как измениться скорость реакции, если температуру понизить от 140 0С до 1100С. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.
Равновесные концентрации участников реакции: Сl2 + CO = COCl2 были равны: [Cl2] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl2] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl2 и CO.
Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре (
· = 1,335 г/мл). Вычислите массовую долю и молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе.
В каком количестве воды следует растворить 300 г бензола С6Н6 для получения раствора с температурой кристаллизации –20 0С?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: HgCl2, BaI2, Al(NO3)3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HСlO2 + H2O2 Cl2 + O2 + H2O;
б) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O.
Какой объём кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 6А в течение 5 минут через водный раствор K2SO4? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Sn
·SnCl2 (0,01М) и Bi
·Bi(NO3)3 (0,03н). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.37
Какой объём (при н.у.) займет углекислый газ при полном испарении кусочка сухого льда массой 110 г?
При термическом разложении карбоната кальция получено 22,4 л CO2 (н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?
При восстановлении 5,1(10-3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7(10-3 кг воды. Определите эквивалентную и молярную массу металла.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 9000 С:
2 CH4 (г) = С2Н2 (г) + 3 Н2 (г).
Определите, на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 370 раза, если температурный коэффициент реакции равен 2,2.
Константа равновесия реакции: 2N2O = 2N2 + O2 равна 2, а начальная концентрация N2O равна 6 моль/л. Определите равновесные концентрации всех реагентов, если к моменту равновесия разложится 80% оксида азота (I).
В растворе объёмом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрации и титр данного раствора.
Вычислите температуру кипения 15% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне, если температура кипения ацетона 56,1 0С, а эбулиоскопическая постоянная равна 1,73 0С.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Cu(CH3COO)2, PbI2, CaSO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O;
б) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
При электролизе раствора CuSO4 масса медного катода за 2 часа увеличилась на 9 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор? Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Mg
·Mg(NO3)2 (0,01М) и Cr
·CrCl3 (0,01М). Приведите схематическую запись этого элемента.

Вариант 2.38
Равновесная смесь, содержащая 0,5 моль NО, 0,2 моль Cl2 и 0,5 моль NOCl, находится под давлением 105 Па. Найдите парциальные давления газов в смеси.
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления до металла 120 г оксид молебдена MoO3?
Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 18 г ее израсходовано 16 г гидроксида натрия.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 12000 С:
Н2 (г) + Ѕ О2 (г) = Н2О.
При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если
· = 3,3?
Реакция идет по уравнению: N2 + О2 = 2NО. Концентрация исходных веществ до начала реакции были C0(N2) = 0,04моль/л, C0(О2) = 0,01 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации всех веществ, если к моменту равновесия израсходовалось 50% кислорода.
До какого объёма нужно разбавить 30% (по массе) раствор нитрата свинца (II) объёмом 25 мл (
· = 1,33 г/мл), чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?
Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 33 0С. Вычислите молярную массу мочевины.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(NO3)3, CaBr2, CuSO4. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) HBr + K2CrO4 + HNO3 Br2 + KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O;
б) La(NO3)3 ( La2O3 + NO2 + O2.
Вычислите объём хлора (н.у.), выделенного при электролизе водного раствора MgCl2 током 10 А в течении 0,5 часа. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Au
· AuCl3 (0,6н) и Ni
·NiSO4 (2М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.39
В 1 м3 газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO2 и 10 моль O2. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 0C.
Сколько ацетона (СН3)2СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл CO2 при 20°С и давлении 720 мм.рт.ст.?
При взаимодействии с водой 8,21 г металла выделилось 4,85 л водорода, измеренного при 10 0С и давлении 99,5 кПа. Определите эквивалентную массу металла.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 15000 С:
C3H6(г) + H2(г) = C3H8(г)
Некоторая реакция при 0 0С протекает практически до конца за 4,5 ч. При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1 сек (температурный коэффициент принять равным 3,6)?
Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В реакции: 2А(г) + В(г) = 2С(г), если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [А] = 0,12; [В]= 0,24; (C] = 0,295.
Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% (
· = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. Раствора серной кислоты?
Осмотическое давление некоторого раствора при – 3 0С составляет 2,5 атм. При какой температуре осмотическое давление этого раствора будет равно 350 кПа?
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: Al(ClO4)3, SnS, Li2CO3. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) As2S3 + O2 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4;
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH.
При электролизе нитрата некоторого металла (+2) за 4 часа 45 с при силе тока 5 А на катоде выделилось 24,5 г этого металла. Определите металл. Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: Cu
·CuCl2 (0,2н) и Pb
·PbSO4 (0,05М). Приведите схематическую запись этого элемента

Вариант 2.40
На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?
В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 120С. Вычислить массу углекислого газа в объёме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 37 0С.
Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 910C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.
Вычислите изменение энергии Гиббса процесса при температуре 17000 С:
4 NH3(г) + 5 O2(г) = 4 NO(г) + 6 H2O(ж)
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?
Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) равна 0,54. Равновесная концентрация SO2 равна 1,35 моль/л. Определите начальную концентрацию О2 и концентрацию О2 в момент, когда концентрация SO2 будет равна 0,35 моль/л.
Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр раствора иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.
Рассчитайте при 0 0С давление пара 10% (по массе) раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире, если при той же температуре давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 184,9 мм. рт. ст.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение гидролиза следующих солей: CaCO3, SnI2, Cu(ClO4)2. Укажите рН растворов.
Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
а) F2 + NaOH NaF + OF2 + H2O;
б) NaCrO2 + Br2 + NaOH NaCrO4 + NaBr + H2O.
При какой силе тока можно в течение 15 минут выделить всю медь из 120 мл 0,2 н. Раствора нитрата меди? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H2
·HCl (0,0001М) и Au
·AuCl3 (0,1М). Приведите схематическую запись этого элемента

Контрольные вопросы и задания
1. Сформулируйте основные законы химии.
2. Дайте формулировки основным газовым законам.
Сформулируйте закон Гесса и следствие из него.
Дайте формулировку закону действия масс и приведите его математическое выражение.
Правило Вант-Гоффа, его математическое выражение.
Принцип Ле-Шателье. Поясните его на примерах.
Дайте формулировку закону Рауля и приведите его математическое выражение.
Осмотическое давление и закон Вант-Гоффа.
Сформулируйте закон Генри.
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Дайте формулировку закону разбавления Оствальда и приведите его математическое выражение.
Сформулируйте правила составления уравнений ОВР методом электронного баланса.
Дайте определение электродному потенциалу и приведите математическое выражение уравнения Нернста.
Опишите принцип действия гальванического элемента на примере элемента Лекланше.
Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов? Поясните на примерах.
Дайте формулировку закону Фарадея и приведите его математическое выражение.






















3. ТЕСТЫ

Вариант 3.1
Сколько атомов кислорода входят в состав 56 л оксида углерода (IV) ? (Условия нормальные).
а) 15,05 · 1023; б) 30,10 · 1023; в) 60,20 · 1023.
Тепловой эффект и энтальпия реакции связаны между собой следующим соотношением:
а) ( H = Q; б) ( Н ( Q; в) ( Н = - Q
Некоторая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, при температуре 50 0С заканчивается за 200 с, а при 70 0С закончится в течение:
а) 50 с; б) 800 с; в) 100 с.
Расположите в порядке ослабления металлических свойств следующие химические элементы:
а) калий К; б) мышьяк As; в) кальций Са;
г) германий Ge; д) селен Se.
Расположите в порядке возрастания полярности химической связи следующие соединения:
а) оксид олова (II) SnO; в) оксид углерода (IV) CO2;
б) оксид бора (III) B2O3; г) оксид азота (II) NO;
д) вода Н2О.
Критической температурой растворимости называется:
а) температура, выше которой две жидкости растворяются одна в
другой в любых пропорциях;
б) температура, при которой прекращается растворение;
в) температура, при которой вещество растворяется в любом
растворителе.
Из приведенных солей не подвергаются гидролизу в водных растворах:
а) хлорид бария BaCl2; в) хлорид натрия NaCl;
б) нитрат алюминия Al(NO3)3; г) сульфат калия K2SO4.
Какие из приведенных веществ могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:
а) азотная кислота HNO3; г) пероксид водорода Н2О2;
б) азотистая кислота HNO2; д) оксид марганца (IV) MnO2.
в) хлороводородная кислота HCl;

Вариант 3.2.
Сколько молекул СН3СООН содержится в 6 г уксусной кислоты?
а) 6.02 · 1023; б) 3,63 · 1023; в) 6,02 .· 1022.
Реакция:
2 NO( г ) + О2 ( г ) = 2 NO2 ( г ) ((Н ( 0)
является:
а) эндотермической? б) экзотермической?
Смещение вправо равновесия реакции:
2 N2 (г) + О2 (г) = 2 NO (г)
может быть достигнуто:
а) уменьшением давления; б) увеличением концентрации О2;
в) уменьшением концентрации N2;
Расположите в порядке увеличения электроотрицательности атомов следующие химические элементы:
а) кислород; б) фтор; в) стронций;
г) азот; д) скандий.
Расположите в порядке уменьшения степени окисления атома хлора следующие химические соединения:
а) SOCl2; г) Cl2;
б) HCl; д) KClO3.
в) KClO4;
Из двух компонентов, образующих раствор, растворителем является вещество:
а) находящееся в жидком агрегатном состоянии;
б) не изменяющее агрегатного состояния при образовании раствора;
в) которого больше.
Гидролизу в водных растворах подвергаются:
а) карбонат калия K2CO3; в) хлорид натрия NaCl;
б) фосфат натрия Na3PO4; г) сульфат калия K2SO4.
Только восстановительные свойства проявляют:
а) нитрит калия KNO2; д) хлор Cl2;
б) оксид свинца (IV) PbO2; е) пероксид водорода Н2О2.
в) сероводород H2S;
г) цинк Zn;

Вариант 3.3
Масса молекулы воды равна:
а) 2,99 · 10-26 г; б) 2,99 · 10-23 г; в) 6,02 · 10-23 г.
Реакция:
CO2 ( г ) + С ( г ) = 2 СО ( г ) ((Н ( 0)
является:
а) эндотермической? б) экзотермической?
При охлаждении реакционной смеси с 50 до 20 0С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз.
Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?
а) 3; б) 2,5; в) 4.
Расположите в порядке возрастания окислительных свойств следующие вещества:
а) манганат калия K2MnO4; г) оксид марганца (III) Mn2O3;
б) оксид марганца (IV) MnO2; д) хлорид марганца (II) MnCl2.
в) перманганат калия KMnO4;
С чем связано, что температура кипения воды выше, чем температура кипения H2S, H2Se, H2Te ?
а) с наименьшим радиусом;
б) с отсутствием d-орбиталей у атома кислорода;
в) с наличием сильной водородной связи;
г) с наименьшей молярной массой воды.
Раствором называется:
а) система из двух или более компонентов;
б) однофазная система из двух или более компонентов;
в) система из двух компонентов.
Щелочную среду в растворе будут создавать:
а) иодид калия KI; г) сульфид калия K2S;
б) карбонат калия K2CO3; д) сульфит калия K2SO3.
в) сульфат алюминия Al2(SO4)3;
Для атома серы в химических соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +6, +4, +2; б) +6, +4, -2; в) +6, +2, -2 ?


Вариант 3.4
Сколько атомов содержится в 0,5 моль хлора?
а) 3,01 · 1025; б) 6,02 · 1023; в) 3,01·1023.
Энтальпию образования, равную нулю, имеют:
а) сероводород H2S; г) оксид углерода (II) CO;
б) хлор Cl2; д) хлороводород HCl.
в) железо Fe;
Если давление в системе
СаСО3 (т) = СаО (т) + СО2 (т)
увеличить в 5 раз, то скорость прямой химической реакции:
а) увеличится в 5 раз; в) уменьшится в 25 раз;
б) уменьшится в 5 раз; г) не изменится.
Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы Be, Mg, Ca, Sr, Ba ?
(Ответ представьте в виде соответствующего ряда цифр).
Водородной связью связаны молекулы:
а) метана СН4; в) фтороводорода HF (ж);
б) воды Н2О; г) муравьиной кислоты НСООН.
Выражением массовой доли является следующая формула:
а) CМ = m / MV; б) W = mВ / m Р-РА ; в) N1 = n1 / ( n1 + n2 ).
Кислую среду имеют растворы следующих солей:
а) иодид натрия NaI; в) хлорид железа (II) FeCl2;
б) сульфид натрия Na2S; г) нитрат алюминия Al(NO3)3.
Для атома йода в соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +7; +5; +3; -1; в) +7; +5; +3; +1; -1;
б) +7; +5; +3; +1; г) +7; +3; +1; -1.

Вариант 3.5
Сколько атомов углерода входят в состав 0,01 моль пропана С3Н8 ?
а) 1,81 . 1022; б) 6,02 . 1021; в) 1,81 . 1021.
За стандартные условия принимают:
а) Т = 273 К, Р = 101,3 · 103 Па;
б) Т = 298 К, Р = 101,3 · 103 Па;
в) Т = 298 К, Р = 750 мм рт.ст.
Одновременное повышение температуры и уменьшение давления смещает равновесие влево следующих реакций:
а) H2 (г) + Cl2 (г) = 2 HCl (г) + Q;
б) 2 СО (г) + О2 (г) = 2 СО (г) + Q;
в) PCl3 (г) + Сl2 (г) = PCl5 (т) + Q
Расположите в порядке возрастания неметаллических свойств следующие химические элементы:
а) кислород О; в) сера S; д) селен Se.
б) полоний Ро; г) теллур Те;
Ковалентную неполярную связь имеют следующие соединения:
а) оксид серы (VI) SO3; г) водород Н2;
б) вода Н2О; д) хлороводород HCl;
в) фторид натрия NaF; е) кислород О2.
Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора, содержащего в 3 л 120 г NaOH равна:
а) 3 моль/л; б) 1 моль/л; в) 4 моль/л.
Нейтральную среду в растворе дает:
а) сульфат железа (II) FeSO4; в) хлорид железа (II) FeCl2;
б) сульфат натрия Na2SO4; г) хлорид калия KCl.
Для атома мышьяка As в химических соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +5; +3; - 3; б) +5; +3; -5; в) +5; -3; -5.

Вариант 3.6
Какое количество парообразного йода содержит 2,204·1025 атомов ?
а) 20 моль; б) 10 моль; в) 5 моль.
Термохимическим называют уравнение:
а) описывающее реакцию, протекающую только при высоких температурах;
б) в котором указан тепловой эффект;
в) описывающее реакцию, протекающую с выделением тепла.
Если давление увеличить в 4 раза, скорость реакции
2 Fe (т) + 3 Cl2 (г) = 2 FeCl3 (т)
а) уменьшится в 128 раз; в) увеличится в 100 раз;
б) увеличится в 64 раза; г) не изменится.
Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы:
а) цезий Cs; г) стронций Sr;
б) барий Ва; д) кальций Са.
в) германий Ge;
Расположите в порядке уменьшения полярности связи следующие соединения, содержащие водород:
а) хлороводород HCl; г) йодоводород HI;
б) бромоводород HBr; д) фтороводород HF.
в) вода Н2О;
Сколько граммов NaOH содержится в 0,5 л 2 н раствора гидроксида натрия?
а) 40 г; б) 80 г; в) 10 г; г) 20 г.
Усилить гидролиз солей можно:
а) разбавлением раствора;
б) охлаждением раствора;
в) нагреванием раствора.
Для атома селена Se в химических соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +6; +4; +2; б) +6; -2; - 4; в) +6; +4; -2 .

Вариант 3.7
Сколько атомов хлора входят в состав 5,65 моля хлороводорода?
а) 3,40 · 1024; б) 6,02 · 1023; в) 9,38 · 1024.
Внутренняя энергия системы уменьшается (U ( 0), если реакция:
а) эндотермическая; в) протекает без теплового эффекта.
б) экзотермическая;
Повышение давления будет смещать равновесие в том же направлении, что и понижение температуры в следующей реакции:
а) СО2 (г) + С (т) = 2 СО(г) - Q;
б) N2 (г) + O2(г) = 2 NO(г) - Q;
в) СО(г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г) + Q
Расположите в порядке возрастания кислотных свойств следующие оксиды:
а) оксид магния MgO; г) оксид бора В2О3;
б) оксид алюминия Al2O3; д) оксид углерода (IV) СО2.
в) оксид азота (V) N2O5;
Ковалентную полярную связь имеют следующие соединения:
а) сероводород H2S; г) аммиак NH3;
б) хлор Cl2; д) бромоводород HBr;
в) фторид калия KF; е) хлорид натрия NaCl.
Мольную долю определяет следующая формула:
а) Cм = (/ V; б) Сm = (/ mР-РА;
в) N = (1/ ((1 + (2 ).
Щелочную среду в растворах будут создавать следующие соли:
а) силикат натрия Na2SiO3; в) сульфид калия K2S;
б) хлорид натрия NaCl; г) хлорат калия KClO4.
Для атома кремния в соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +2; +4; б) +4; +2; -4; в) +4; +2; -2.

Вариант 3.8
Сколько атомов натрия входят в состав 0,04 моль оксида натрия ?
а) 6,02 · 1023; б) 4,80 · 1022; в) 2,40 · 1022.
Энтальпию образования, равную нулю, имеют следующие вещества:
а) вода Н2О; г) оксид азота (II) NO;
б) кислород О2; д) уксусная кислота СН3СООН.
в) натрий Na;
Если при неизменной температуре уменьшить давление в 4 раза, то скорость прямой реакции:
2 SO2(г) + О2(г) = 2 SO3(г) + Q
уменьшится:
а) в 64 раза; б)в 16 раз; в) в 8 раз.
Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы Li, Na, K, Cl, Br ? Ответ представьте в виде ряда соответствующих цифр.
Атом углерода в молекуле тетрахлорметана CCl4 находится в следующем гибридном состоянии:
а) sp; б) sp2; в) sp3.
Сколько граммов HCl содержится в 1 л соляной кислоты, если Т = 0,01825 г/мл ?
а) 36,5 г; б) 3,65 г; в) 1,825 г; г) 18,25 г.
Чему равен рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 10-5 моль/л ?
а) 7; б) 5; в) 9; г) 14.
Для атома фосфора в химических соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +5; +3; -3; б) +5; +3; -5; в) +5; -3; -5.

Вариант 3.9
Сколько атомов хлора входят в состав 26,7 г хлорида алюминия?
а) 4,20 . 1023; б) 3 ,60 . 1023; в) 3,02 . 1023.
Экзотермическими являются следующие реакции:
а) СО2(г) + С (т) = 2 СО (г), ( Н ( 0;
б) 2 SO2 (г) + О2(г) = 2 SO3(г), ( Н ( 0;
в) N2 (г) + О2(г) = 2 NO(г), ( Н ( 0.
Скорость химической реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при 50 0С составляет 5 моль/(л. с). Чему равна скорость этой реакции при 100 0С ?
а) 20 моль/(л · с); б) 100 моль/(л · с); в) 160 моль/(л · с).
Расположите в порядке уменьшения кислотных свойств следующие оксиды:
а) оксид кальция СаО; г) оксид германия (IV) GeO2;
б) оксид стронция SrO; д) оксид серы (VI) SO3.
в) оксид серы (IV);
Ионную связь имеют следующие соединения:
а) фторид цезия CsF; в) хлорид калия KCl;
б) аммиак NH3; г) оксид серы (VI) SO3.
Мольная доля имеет следующую размерность:
а) моль/л; б) г/мл; в) %; г) безразмерная величина.
Среда раствора, рН которого равен 3:
а) нейтральная; б) щелочная; в) кислая.
Окислительно-восстановительная реакция
4 Н3РО4 = 3 Н3РО4 + РН3
является реакцией:
а) межмолекулярного окисления-восстановления;
б) диспропорционирования;
в) внутримолекулярного окисления-восстановления.

Вариант 3.10
В каком количестве азота содержится 3,01.1022 атомов ?
а) 0,01 моль; б) 0,2 моль; в) 0,25 моль.
Эндотермическими являются следующие реакции:
а) СО (г) + Н2О (г) = 2 СО2 (г) + Н2 (г), ( Н ( 0.
б) 2 NO (г) + Cl2 (г) = 2 NOCl(г), ( Н ( 0;
в) СаСО3(т) = СаО(т) + СО2 (г), ( Н ( 0;
г) N2 (г) + О2(г) = 2 NO (г), ( Н ( 0.
Скорость химической реакции, температурный коэффициент которой равен 3, при 20 0С составляет 1 моль/(л. с). Чему равна скорость этой реакции при 60 0С?
а) 81 моль/(л · с); б) 27 моль/(л · с); в) 3 моль/(л · с).
Расположите простые вещества в порядке возрастания окислительных свойств :
а) фтор F2; в) кислород О2; д) сера S.
б) теллур Те; г) селен Se;
Ковалентную полярную связь имеют следующие соединения:
а) йод I2; г) хлорид лития LiCl;
б) бромоводород HBr; д) водород Н2.
в) оксид азота (V) N2O5;
Моляльную концентрацию выражает следующая формула:
а) Cм = m/(V · M); б) Сm = (/ m Р-ЛЯ; в) СН = m/(V · M).
Чему равен рОН раствора, концентрация ионов Н+ в котором равна 10-2 моль/л?
а) 2; б) 12; в) 7; г) 4.
Окислительно-восстановительная реакция:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O
является реакцией:
а) межмолекулярного окисления-восстановления;
б) диспропорционирования;
в) внутримолекулярного окисления-восстановления.

Вариант 3.11
Какое количество озона О3 образуют 5,412 · 1024 атомов кислорода?
а) 7,5 моль; б) 3 моль; в) 9 моль.
Энтальпию образования, равную нулю, имеют следующие вещества:
а) азот N2; г) вода Н2О;
б) оксид азота (II) NO; д) хлор Cl2;
в) железо Fe; е) кислород О2.
Если концентрацию исходных веществ увеличить в 3 раза?
скорость реакции
СО(г) + Сl2 (г) = СOCl2 (г)
увеличится:
а) в 6 раз; б) в 3 раза; в) в 9 раз.
Сколько полностью заполненных энергетических уровней имеют атомы О, S, Se, Те ?
(Ответ представьте в виде ряда соответствующих цифр, сохранив в нем порядок поставленного вопроса).
Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие элементы:
а) азот N; в) берилий Ве; д) углерод С.
б) литий Li; г) кислород О;
Размерность эквивалентной концентрации:
а) г/мл; б) моль/кг; в) моль/л; г) %.
Кислую среду будут создавать растворы следующих солей:
а) фторид натрия NaF; в) хлорид кальция CaCl2;
б) сульфат олова SnSO4; г) сульфат никеля NiSO4.
8. Для атома брома в химических соединениях характерны следующие степени окисления:
а) +7; +5; +3; -3; в) +7; +5; +3; +1; -3;
б) +7; +5; +3; +1; -1; г) +7; +5; +3; -1; -3.



Вариант 3.12
Если масса одной молекулы вещества равна 6,65 · 10-24 г, то его молярная масса составляет:
а) 16 г/моль; б) 10 г/моль; в) 4 г/моль.
Следствие из закона Гесса иллюстрирует уравнение следующей реакции:
С6Н12О6 + 6 О2 = 6 СО2 + 6 Н2О
а) (Н0 = 6 ( Н0(СО2) + 6 (Н0(Н2О) – (Н0(С6Н12О6);
б) (Н0 = (Н0(С6Н12О6) – 6 (Н0(Н2О) – 6 (Н0(СО2);
в) (Н0 = 6 (Н0(СО2) – 6 (Н0(Н2О) – (Н0(С6Н12О6).
Уменьшение объёма реакционного сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для следующей реакции:
а) N2(г) + O2 (г) = 2 NO (г) – Q;
б) СО(г) + Н2О (г) = СО2(г) + Н2 (г) + Q;
в) 2 SO2 (г) + О2(г) = 2 SO3 (г) + Q.
Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом изотопа бериллия 9? Каково его массовое число?
(Ответ дайте в виде ряда цифр, сохранив в нем последовательность поставленных вопросов).
Расположите в порядке возрастания электроотрицательности следующие элементы:
а) фосфор Р; в) сурьма Sb; д) мышьяк As.
б) азот N; г) висмут Bi;
Сколько граммов HCl содержится в 1 л 0,2 н хлороводородной кислоты?
а) 7,3 г; б) 36,5 г; в) 3,65 г.
Ионные реакции в растворах протекают в случаях, если:
а) реагирующие вещества – сильные электролиты;
б) одно из исходных веществ – газ;
в) один из продуктов реакции – газ.
Способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства следующие вещества:
а) сероводород H2S; г) азотная кислота HNO3;
б) сернистая кислота H2SO3; д) азотистая кислота HNO2.
в) серная кислота H2SO4;

Вариант 3.13
Если относительная плотность газа по кислороду равна 5, то его молярная масса составляет:
а) 160 г/моль; б) 112 г/моль; в) 80 г/моль.
Если внутренняя энергия системы возрастает (( U ( 0), то реакция является:
а) эндотермической; в) экзотермической.
б) обратимой;
Какой из факторов приведет к смещению равновесия следующей реакции влево ?
2 SO2 (г) + О2(г) = 2 SO3 (г) + Q
а) уменьшение реакционного объема;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации кислорода.
Расположите в порядке возрастания кислотных свойств следующие оксиды:
а) оксид азота (V) N2O5; г) оксид мышьяка (III) As2O3;
б) оксид сурьмы (III) Sb2O3; д) оксид фосфора (III) P2O3.
в) оксид азота (III) N2O3;
Расположите в порядке возрастания энергии ионизации атомов следующие элементы:
а) кремний Si; в) хлор Cl; д) алюминий Al;
б) фосфор Р; г) магний Mg; е) натрий Na.
Сколько молей NaCl содержится в 2 л 0,5 М раствора хлорида натрия ?
а) 0,5 моль; в) 2 моль;
б) 1 моль; г) 10 моль.
7. Щелочную среду в растворе будет создавать:
а) сульфид калия K2S;
б) хлорид калия KCl;
в) сульфат железа (II) FeSO4;
г) сульфид железа (II) FeS.
8. Только восстановительные свойства проявляют:
а) хлороводородная кислота HCl; г) сероводород H2S;
б) хлорноватистая кислота HOCl; д) сернистая кислота H2SO3.
в) хлорноватая кислота HClO3;

Вариант 3.14
Какова молярная масса газа, масса 8 л которого составляет 5,72 г ? (Условия нормальные).
а) 16 г/моль; б) 45 г/моль; в) 32 г/моль.
Если реакция эндотермическая, то:
а) (Н ( 0; б) (Н ( 0; в) (Н = 0.
Изменение давления не оказывает влияния на равновесие следующей системы:
а) Н2(г) + S(г) = Н2S (г) + Q;
б) 2 NO2(г) = N2O4 (ж) + Q;
в) Н2(г) + I2 (г) = 2 НI(г) + Q.
Электронная формула атома некоторого элемента:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Укажите порядковый номер, число завершенных энергетических уровней и максимально возможную степень окисления этого атома. Назовите элемент.
Расположите в порядке увеличения полярности связи следующие галоидводороды:
а) йодоводород HI; в) хлороводород HCl;
б) бромоводород HBr; г) фтороводород HF.
Размерность молярной концентрации:
а) моль/кг; б) моль/л; в) г/мл.
Ионные реакции в растворах протекают в тех случаях, если:
а) образуется малодиссоциирующее соединение;
б) одно из веществ в свободном виде находится в кристаллическом
состоянии;
в) одно из реагирующих веществ – малодиссоциирующее
соединение.
Только окислительную способность (свойства катионов не учитывать) проявляют следующие соединения:
а) дихромат калия K2Cr2O7; г) хлороводород HCl;
б) пероксид водорода Н2О2; д) бромоводород HBr;
в) перманганат калия KMnO4; е) оксид серы (IV) SO2.

Контрольные вопросы и задания
1. Масса какой молекулы больше SiH4 или AsH3? Объясните почему.
2. Чем нормальные условия отличаются от обычных условий?
3. Процесс замерзания воды является самопроизвольным или вынужденным? Дайте объяснения.
4. В сторону прямой реакции или обратной смещает равновесие катализатор? Почему?
5. Какая связь прочнее Н-Н или С-С? Объясните почему.
6. У атома какого элемента электроотрицательность больше Аl или Ti?
7. Какое из веществ может быть и окислителем, и восстановителем H2SO4 или H2SO3? Почему?
Сантимолярным или децимолярным является 0,01М раствор?
Какое из веществ растворяется в воде FeSO4 или ВаSO4?
Какая из солей подвергается гидролизу RbNO3 или Ca(СN)2? Объясните почему.
У азота или кислорода сродство к электрону больше? Почему?
Какой из оксидов не образует соли N2O или N2O3?
Какая из кислот сильнее HClO или HClO4? Почему?
Раствор какого вещества имеет щелочную среду NaAlO2 или Al(NO3)3? Объясните почему.
В каком соединении железо имеет степень окисления +3 K4[Fe(CN)6] или K3[Fe(CN)6]?





















ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

ВАРИАНТ

НОМЕР ВОПРОСА



1

2

3

4

5

6

7

8

3.1

а

в

а
а, в,
г, б, д
г, в, д, б, а

а
а, в,
г
б, г,
д

3.2

в

б

б
в, д, г,
а, б
г, а, б, д, в

б

а, б

в, г

3.3

б

а

а
в, а, б, г, д

в

б
б, г,
д

б

3.4

в

б, в

г
1,2, 2,
3, 4
б, в,
г

б

в, г

в

3.5

а

б

б, в
б, г, д, в, а

г, е

б

б, г

а

3.6

б

б

б
в, д, г, б, а
д, в, а, б, г

а

а, в

в

3.7

а

б

а
а, б, г, д, в
а, г, д


в

а, в

в

3.8

б

б, в

а
1, 2, 3, 2, 3

в

г

б

а

3.9

б

б

в
д, в, б, г, а

а, в

г

в

б

3.10

в

в, г

а
б, г, д, в, а

б, в

б

б

в

3.11

б
а, в, д,
е

в
1, 2, 3, 3
г, а, д, в, б

в

б, г

б

3.12

в

а

в
4, 5, 4, 9
б, а, д, в, г

а

б, в

б, д

3.13

а

а

б
б, г, д, в, а
е, г, д, а, б,в

б

а

а, г

3.14

а

а

в
33, 3, +5
а, б, в, г

б

а

а, в


ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В век научно-технического прогресса все больше появляется новых материалов, машин, аппаратов и приборов, в которых широко используются достижения химии, поэтому знание химии полезны любому человеку.
Эти знания необходимы и в профессиональной деятельности специалистов в любой отрасли техники, в том числе и в области эксплуатации наземного транспорта и транспортного оборудования. В настоящее время достигнуты реальные результаты в области использования ядерной и солнечной энергии, в области применения энергии солнца в автомобильном транспорте, создания и совершенствования химических источников электрической энергии, аккумуляторов. Сегодня создаются различные многофункциональные вещества, небольшие добавки которых в двигатели внутреннего сгорания стабилизируют процессы горения, уменьшают износ деталей, избавляют от коррозии. Они способствуют экономии миллионов тонн топлива и других материалов. Постоянно создаются новые антикоррозионные покрытия и новые способы защиты металлических изделий от коррозии. Синтез многочисленных антиокислительных, противокоррозионных, диспергирующих, депрессорных и других присадок к смазочным маслам позволяет в 2-3 раза увеличить надежность и долговечность машин и механизмов, бесперебойно эксплуатировать двигатели внутреннего сгорания в различных климатических условиях. Поэтому каждый специалист должен иметь достаточно четкие представления о «химических компонентах» своей деятельности и ее экологическом аспекте.
Заранее невозможно предусмотреть все задачи, в решении которых специалистам потребуется знание химии. Однако понимание основных законов химии, умение применять на практике полученные знания, умение пользоваться справочной литературой, непрерывное повышение квалификации позволяет находить специалистам оптимальное решение стоящих перед ними задач, в том числе с использованием законов химии, химических процессов и веществ.
Кроме того, полученные знания по химии необходимы при изучении последующих курсов, таких как «Сопротивление материалов», «Материаловедение», «Основы теплопередачи», «Теоретические основы различных процессов». Поэтому мы надеемся, что данное пособие поможет студентам в усвоении и закреплении знаний по химии.







ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Стандартные электродные потенциалы металлов

Электродный
процесс
E 0, B
Электродный
процесс
E 0, B

Li+ + е = Li
-3,04
Tl+ + e = Tl
- 0,34

Rb+ + e = Rb
-2,93
Co2+ + 2e = Co
- 0,28

K+ + e = K
-2,92
Ni2+ + 2e = Ni
- 0,25

Cs+ + e = Cs
-2,92
Mo3+ + 3e = Mo
-0,20

Ba2+ + 2e = Ba
-2,90
Sn2+ + 2e = Sn
- 0,14

Sr2+ + 2e = Sr
-2,89
Pb2+ + 2e = Pb
- 0,13

Ca2+ + 2e = Ca
-2,87
W3+ +3e = W
-0,05

Na+ + e = Na
-2,71
2H+ + 2e = H2
0

Ac3+ + 3e = Ac
-2,60
Ge2+ + 2e =Ge
+0,05

La3++3e = La
-2,52
Sb3+ + 3e = Sb
+ 0,20

Y3++ 3e = Y
-2,37
Bi3+ + 3e = Bi
+ 0,22

Mg2+ + 2e= Mg
-2,37
Re3+ +3e =Re
+0,30

Sc3++3e= Sc
-2,08
Cu2+ + 2e = Cu
+ 0,34

Be2++ 2e= Be
-1,85
Tc2+ +2e = Tc
+0,40

Hf4++ 4e = Hf
-1,7
Ru2+ 2e = Ru
+0,45

Al3+ + 3e = Al
-1,66
Rh2+ + 2e = Rh
+0,60

Ti2+ + 2e = Ti
-1,60
Ag+ + e = Ag
+ 0,80

Mn2+ + 2e = Mn
-1,18
Hg2+ + 2e = Hg
+ 0,85

Zn2+ + 2e = Zn
-0,76
Os2+ + 2e = Os
+0,85

Cr3+ + 3e = Cr
-0,74
Pd2+ + 2e = Pd
+ 0,99

Ga3++ 3e = Ga
-0,53
Ir3++ 3e= Ir
+ 1,15

Fe2+ + 2e = Fe
-0,44
Pt2+ + 2e = Pt
+ 1,19

Cd2+ + 2e = Cd
- 0,40
Au3+ + 3e = Au
+ 1,50



СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Глинка Н. Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 30-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 728 с.
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 240 с.
Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 1998.-559с.
Семенов И. Н., Перфилова И. Л. Химия: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат,2000.- 656 с.
Гольфман М. И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Издательство «Лань», 2001. – 480с.
Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./ Под ред. А. А. Равеля, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.
Панюшкина О. А., Перевалова Е. А., Жохова О. К. Растворы электролитов: Учеб. пособие / ВолгГТУ. - Волгоград, 2008. – 80 с.
Панюшкина О. А., Перевалова Е. А., Бутов Г. М. Кулько П.А. Химические источники электрической энергии: Учеб. пособие / ВолгГТУ. - Волгоград, 2009. – 80 с.















С О Д Е Р Ж А Н И Е


Введение........3
1. Задачи и вопросы для входного контроля. ..4


Основные законы химии ...4
Энергетика химических процессов........9
Скорость химических реакций. Химическое равновесие..15
Строение атома..21
Способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе..26
Растворы электролитов.30
Окислительно-восстановительные процессы.36
Основы электрохимии. Химические источники электрической энергии...42
Металлы. Основные физические и химические свойства.48
Комплексные соединения...52
Индивидуальные задания...57
Тесты..113
Заключение .130
Приложение.131
Список рекомендуемой литературы..132
Содержание...133



























13PAGE 14115


13 PAGE \* MERGEFORMAT 141715











Рисунок 1Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 9498447
    Размер файла: 800 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий