фэпо по химии

Вопросы к ФЭПО по химии с ответами
(выделено жирным шрифтом)
1 !Вопрос!
Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.
коэффициентом
степенью
показателем
константой
2 !Вопрос!
Наибольшей массой обладает
нейтрон
фотон
электрон
позитрон
3 !Вопрос!
При 0(С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин. Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа растворится при 20(С за _____ минут.
5
12
60
10
4 !Вопрос!
Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если (fH0 образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), (fH0 образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна
43,5 кДж
527,1 кДж
-43,5 кДж
174 кДж
5 !Вопрос!
При увеличении давления в системе Н2(г) + I2(г) (2HI(г), (fH0(0
Увеличивается содержание продуктов
Увеличивается содержание продуктов и исходных веществ
Состояние равновесия не изменяется
Увеличивается содержание исходных веществ
6 !Вопрос!
Оксид марганца (IV) MnO2 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
и окислителя, и восстановителя
только окислителя
ни окислителя, ни восстановителя
только восстановителя
7 !Вопрос!
Для ароматических углеводородов, в отличие от алкенов, более характерны реакции
замещения
присоединения
гидратации
гидрогалогенирования
8 !Вопрос!
Для приготовления 2 л 0,1 М раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества.
40
16
4
8
9 !Вопрос!
При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется
H2
Cl2
O2
K
10 !Вопрос!
В качестве восстановителей в промышленных условиях используют
1) СО и Н2
2) Н2О и H2SO4 (конц.)
3) Br2 и N2
4) MnO2 и CO2
11 !Вопрос!
Донором является частица, предоставляющая
Свободную орбиталь
Пару электронов
Пару свободных орбиталей
Электрон
12 !Вопрос!
Для алканов характерны реакции
полимеризации
конденсации
присоединения
замещения
13 !Вопрос!
Образование соли происходит при взаимодействии метиламина с
соляной кислотой
гидроксидом натрия
этанолом
водой
14 !Вопрос!
Основные соли образуют гидроксиды
калия
натрия
цинка
меди (II)
15 !Вопрос!
Для нахождения 13 EMBED Equation.3 1415реакции 13 EMBED Equation.3 1415, следует воспользоваться формулой
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ 4
16 !Вопрос!
Зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре называется ___ адсорбции.
адиабатой
изотермой
изобарой
изохорой
17 !Вопрос!
Кислотными являются гидроксиды
олова (IV)
серы (VI)
азота (III)
железа (III)
18 !Вопрос!
Водный раствор глицина имеет ____ среду.
кислую
щелочную
нейтральную
слабокислую
19 !Вопрос!
В ряду N2(O2(H2 прочность связи в молекулах
1) уменьшается
2) изменяется периодически
3) увеличивается
4) не изменяется
20 !Вопрос!
Согласно уравнению гомогенной химической реакции С2Н2 + Н2( С2Н4; (Н(0,
понижение температуры смещает равновесие влево
добавление этилена смещает равновесие вправо
повышение давления смещает равновесие вправо
добавление водорода смещает равновесие влево
21 !Вопрос!
Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой
моляльной концентрацией
молярной концентрацией
мольной долей растворенного вещества
массовой долей растворенного вещества
22 !Вопрос!
Сущность обменного механизма образования химической связи состоит в перекрывании
одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
любых электронных орбиталей
двух свободных орбиталей двух атомов
двухэлектронной орбитали одного атома и свободной орбитали другого атома
23 !Вопрос!
Нейтральную среду имеют растворы солей
RbNO3
HCOOK
BaCl2
CsF
24 !Вопрос!
При взаимодействии избытка раствора NaOH с H3PO4 образуется
Na2HPO3
NaH2PO4
Na3PO4
Na2HPO4
25 !Вопрос!
Угловое строение имеют молекулы
СН4
Н2S
CO2
H2O
26 !Вопрос!
Кислую среду имеют растворы солей
K2SiO3
AlCl3
(NH4)2SO4
CaCl2
27 !Вопрос!
Соль образуется при
Разложении перекиси водорода
Горении железа в хлоре
Обугливании сахара в серной кислоте
Растворении негашеной извести в воде
28 !Вопрос!
Полному гидролизу подвергаются соли
CrCl3
Al2(SO4)3
Cr2S3
Cs2CO3
29 !Вопрос!
Наиболее сильной кислотой является
HClO3
HClO
HClO2
HClO4
30 !Вопрос!
Согласно уравнению Нернста потенциал электрода
Зависит от его массы
Зависит от его природы
Не зависит от температуры
Не зависит от концентрации электролита
31 !Вопрос!
Две (-связи имеются в молекулах
HCN
H3PO4
C2H6
CO2
32 !Вопрос!
При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ___ соль и вода
основная
кислая
двойная
средняя
33 !Вопрос!
Максимальное число неспаренных электронов на р-орбиталях составляет
6
3
7
4
34 !Вопрос!
Средняя соль образуется при взаимодействии
1 моль Ba(OH)2 и 1 моль HCl
1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCl
1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCl
35 !Вопрос!
Ионными соединениями являются
H2Se
LiCl
CaF2
SiF4
36 !Вопрос!
Сильными электролитами являются
HI
CuSO4
NH4OH
Ca3(PO4)2
37 !Вопрос!
В водном растворе гидролизу не подвергаются соли
1) K2SiO3
2) K2SO4
3) AlCl3
4) NaNO3
38 !Вопрос!
Центральный атом имеет sp3-гибридизацию в частицах
NO3-
NH4+
CO2
CH4
39 !Вопрос!
Окислителем в реакции KMnO4+KNO2+H2SO4(K2SO4+MnSO4+H2O является
KNO2
H2SO4
MnSO4
KMnO4
40 !Вопрос!
Электроны, характеризующиеся l=1,находятся на ____ орбиталях.
d
р
f
s
41 !Вопрос!
Суть сольватной теории растворов состоит в том, что
Растворитель рассматривается, как химически индифферентная среда
Предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия, как между частицами растворенного вещества, так и между частицами растворенного вещества и растворителя
Между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие с образованием сольватов
При растворении веществ понижается энергия активации
42 !Вопрос!
Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва+2+SO42-=BaSO4 соответствует реакции
Ba(NO3)2+SO2(
BaCO3+H2SO4(
BaCl2+Na2SO4(
Ba3(PO4)2+H2SO4(
43 !Вопрос!
Между собой взаимодействуют соединения
Na2O, N2O5
K2O, CaO
CO2, SO3
BaO, CrO3
44 !Вопрос!
Присоединение галогеноводородов к алкенам протекает по правилу
Марковникова
Зайцева
Вернера
Вант-Гоффа
45 !Вопрос!
В алифатических аминах атом азота находится в ___ гибридном состоянии
1) sp
2) sp3d2
3) sp3
4) sp2
46 !Вопрос!
Для получения бутадиенового каучука по методу Лебедева исходным веществом является
Этан
Этанол
Пропанол-2
Пропанол-1
47 !Вопрос!
Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения
Энергии активации
Энергии столкновения
Теплового эффекта
Скорости движения частиц
48 !Вопрос!
Для нахождения 13 EMBED Equation.3 1415реакции 13 EMBED Equation.3 1415, следует воспользоваться формулой
1) 13 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ! 4
49 !Вопрос!
Метиловый эфир пропионовой кислоты можно получить реакцией этерификации между
СН3ОН и СН3СООН
С3Н7ОН и СН3СООН
С2Н5ОН и СН3СООН
СН3ОН и СН3СН2СООН
50 !Вопрос!
Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды 13 EMBED Equation.3 1415, замерзает при темпратуре___(С
-0,465
-0,372
0,186
-0,93
51 !Вопрос!
Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора СаCl2, имеет вид
2Н2О – 4е = О2 + 4Н+
2Cl- - 2e = Cl2
4OH- - 4e = O2+2H2O
Ca2+ + 2e = Ca
52 !Вопрос!
Среди приведенных веществ дисперсной системой является
Минеральная вода
Соленый раствор
Раствор сахара
Молоко
53 !Вопрос!
Изменение смачивания твердых тел под действием ПАВ используется при
Флотации руд
Восстановлении металла
Растворении электролитов
Синтезе аммиака
54 !Вопрос!
ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов
(Е0Сu2+/Cu=0,34B, Е0Zn2+/Zn=-0,76B) равна___В.
1,10
0,70
0.28
0,43
55 !Вопрос!
Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется
Электрофорезом
Диализом
Переносом
Коацервацией
56 !Вопрос!
Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы), называется
Коагулирующим
Потенциалопределяющим
Дисперсионным
Поверхностным
57 !Вопрос!
Наиболее часто используемой формой уравнения изотермы адсорбции является уравнение
Ван-дер-Ваальса
Лэнгмюра
Аррениуса
Смолуховского
58 !Вопрос!
Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl2 + K2SO4(изб) BaSO4 + 2KCl, вызывают
нейтральные молекулы
анионы электролита
катионы и анионы одновременно
катионы электролита
59 !Вопрос!
При сливании равных объёмов 0,001М раствора AgNO3 и 0,002М раствора KI ядром мицеллы будет являться
AgI
AgNO3
KI
KNO3
60 !Вопрос!
Воздух, содержащий частички пыли, относится
Эмульсиям
Аэрозолям
Пенам
Золям
61 !Вопрос!
Третичным амином является вещество, формула которого имеет вид
(CH3)3N
(CH3)2NH
CH3NH2
C6H5NH2
62 !Вопрос!
Общая формула одноатомных спиртов
СnH2nOH
CnH2nO
CnH2n-1OH
CnH2n+1OH
63 !Вопрос!
Для члена гомологического ряда бензола формулы С8Н10 характерна изомерия
Конформационная
Оптическая
Геометрическая
Положения заместителей
64 !Вопрос!
В ряду оксидов Na2O MgO Al2O3 происходит переход от
1) Основного оксида к амфотерному
2) Основного оксида к кислотному
3) Кислотного оксида к основному
4) Амфотерного оксида к кислотному
65 !Вопрос!
Амфотерными являются оксиды
Алюминия
Бериллия
Кальция
Марганца (VII)
66 !Вопрос!
Соединением, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, является
Молекула азота
Молекула хлороводорода
Хлорид аммония
Аммиак
67 !Вопрос!
Для вычисления потенциала серебряного электрода в разбавленном растворе серебра с концентрацией CAg+ моль/л используется формула
1) 13 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ1
68 !Вопрос!
Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2(г) 2S(к) + 2Н2O (г)
1) 13 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ 2
69 !Вопрос!
Константа скорости химической реакции не зависит от
наличия катализатора
температуры
концентраций реагирующих веществ
природы реагирующих веществ
70 !Вопрос!
Известно, что для реакции 2CH4(г) + 2NH3(г)=2HCN(г) + 3H2O (ж)
·H0=-345,2кДж и
·G0=-325,9кДж. Следовательно, это реакция
эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
71 !Вопрос!
В лаборатории электрофорез используется для определения ______ коллоидной частицы.
коэффициента преломления
размера
массы
знака заряда
72 !Вопрос!
Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) с ядрами коллоидных частиц, называются
гидрофобными
гидрогенными
гидрофильными
гетерогенными
73 !Вопрос!
Признаком протекания реакции многоатомных спиртов с Сu(OH)2 является образование
малинового раствора
бурого осадка
темно-синего раствора
красного осадка
74 !Вопрос!
Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра и йодида калия, в электрическом поле
перемещается к отрицательному электроду
перемещается к положительному электроду
остается неподвижной
совершает колебательные движения
75 !Вопрос!
Дегидратацией этанола при температуре выше 150
·С
метан
этилен
этан
пропен
76 !Вопрос!
Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать
Sn
Ag
Cr
Ni
77 !Вопрос!
Равные по массе гранулы железа растворяют в одинаковых объемах 10-ого раствора соляной кислоты. При 0
·С процесс протекает за 20 мин, а при 30
· С за 2,5 мин. Температурный коэффициент реакции равен
4
2
2,3
8
78 !Вопрос!
Концентрация ионов Н + в чистой дистиллированной воде при 20
·С равно___ моль/л.
7
14
10-7
10-14
79 !Вопрос!
Со щелочами взаимодействуют оксиды
хрома (III)
серы (IV)
железа (II)
азота (II)
80 !Вопрос!
Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна
1,5
2
0,6
0,5
81 !Вопрос!
Вещество, формула которого СН3(С2Н5)NH2
пропиламин
диметиламин
метилэтиламин
диэтиламин
82 !Вопрос!
Уксусная и пропановая кислоты образуются при окислении концентрированным раствором KMnO4 в кислой среде
2-метилпентена-2
пентена-1
пентена-2
пентана
83 !Вопрос!
Изомером бутадиена-1,3 является
бутин-2
циклопентадиен
бутен-2
2-метилпропен
84 !Вопрос!
Йодид калия имеет ____кристаллическую решетку.
молекулярную
атомную
ионную
металлическую
85 !Вопрос!
Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются
Н2 и О2
Н2 и Сl2
K и О2
K и Сl2
86 !Вопрос!
Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется
эбулиоскопией
экстракцией
криоскопией
перегонкой
87 !Вопрос!
Моляльная концентрация раствора, содержащего 18 г глюкозы (М (С6Н12О6)=180 г/моль) в 1 кг воды, равна
0,1 моль
1 моль
2 моль
0,5 моль
88 !Вопрос!
При частичном восстановлении Сr2O3 образуется
СrO
СrO2 -
СrO4 2-
Сr2O7 2-
89 !Вопрос!
Дым и туман относится к дисперсным системам типа
золь
суспензия
аэрозоль
эмульсия
90 !Вопрос!
Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием
ПАВ
сильных электролитов
света
молекул растворителя
91 !Вопрос!
Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) ,
·Но= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода.
56
11,2
44,8
22,4
92 !Вопрос!
Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор
Cu(NO3)2
KCl
CuCl2
ZnCl2
93 !Вопрос!
Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
2СО(г)С (графит) +СО2(г) имеет вид
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ!1
94 !Вопрос!
Химическому элементу с формулой высшего оксида ЭО3 соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома
ns2 np2
ns2 np4
ns2 np3
ns2 np1
95 !Вопрос!
Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды 13 EMBED Equation.3 1415 , замерзает при температуре_____ °С
–0,186
0,186
–1,86
1,86
96 !Вопрос!
Эквивалент перманганата калия, если ион MnO4- восстанавливается до Mn+2,равен___ моль
1/3
1/4
1/5
1/2
97 !Вопрос!
Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна
1,5
2
0,6
0,5
98 !Вопрос!
В коллоидной частице, образующейся при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион
Ag+
Na+
Cl-
NO3-
99 !Вопрос!
Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении называется
электрофильными
нуклеофильным
ионным
радикальным
100 !Вопрос!
Значение рН чистой дистиллированной воды при 20 °С равно
7
14
10-7
10-14
101 !Вопрос!
Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при –1,86 °С 13 EMBED Equation.3 1415 , равна _____ г/моль.
29
58
232
77
102 !Вопрос!
При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся
железо
свинец
серебро
103 !Вопрос!
Для золя ВаSO4, полученного по реакции Ва(NO3)2 + Na2SO4 (изб) ВаSO4 + 2NaNO3 , наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
Mg2+
K+
Fe3+
Fe2+
104 !Вопрос!
При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита
увеличивается
уменьшается
не меняется
меняется неоднозначно
105 !Вопрос!
В реакции присоединения избытка брома к ацетилену образуется
1,2-дибромэтен
1,1,2,2-тетрабромэтан
1,1,1,2-тетрабромэтан
1,2-дибромэтан
106 !Вопрос!
Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется
адсорбцией
заполнением
десорбция
концентрацией
107 !Вопрос!
Глюкоза является
кетогексозой
альдогексозой
кетопентозой
альдопентозой
108 !Вопрос!
Основными веществами, из которых состоят клеточные мембраны, являются
липиды и ферменты
белки и липиды
жиры и углеводы
белки и углеводы
109 !Вопрос!
Производство препаратов и соединений, основанное на использовании жизнедеятельности растительных и животных организмов, называется
биотехнология
ферментация
регенерация
коацервация
110 !Вопрос!
Белки, полипептидные цепи которых плотно свернуты в компактные сферические структуры
олигомерными
фибриллярными
аллостерическими
глобулярными
111 !Вопрос!
Жир в организме человека имеет низкую температуру плавления, вследствие того, что в его состав входят остатки ____ кислот.
гетероциклических
ароматических
насыщенных
ненасыщенных
112 !Вопрос!
Несмотря на разнообразие строения и функций, почти все белки содержат один и тот же набор из ___ аминокислот
15
20
14
16
113 !Вопрос!
Свойство кода ДНК кодировать одну аминокислоту несколькими триплетами, называется
универсальностью
неперекрываемостью
вырожденностью
квазидуплетностью
114 !Вопрос!
Первичным хранителем генетической информации любого организма является
фермент
РНК
ДНК
Гормон
115 !Вопрос!
Показателем, характеризующим степень ненасыщенности жирных кислот, входящих в состав жира, является
число Рейхерта-Мейселя
число омыления
кислотное число
иодное число
116 !Вопрос!
Продуктом кислотного гидролиза гликогена является
глюкоза
фруктоза
глюкоза-51-фосфат
фруктоза-5-фосфат
117 !Вопрос!
Белки, макромолекулы которых образованы исключительно аминокислотами, называются
протеины
нуклеотиды
нуклиды
протеиды
118 !Вопрос!
Анаэробное ферментативное расщепление глюкозы в живом организме называется
фотолиз
плазмолиз
гидролиз
гликолиз
119 !Вопрос!
Белок, регулирующий перенос кислорода и углекислого газа в организме, называется
альбумин
трансферрин
липопротеин
гемоглобин
120 !Вопрос!
К простым липидам относится
1) фосфолипид
2) триацилглицерин
3) гликолипид
4) сфинголипид
121 !Вопрос!
Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100(С до 80(С скорость реакции
не изменяется
увеличивается в 2 раза
уменьшается в 4 раза
увеличивается в 4 раза
122 !Вопрос!
Основной функцией углеводов в жизнедеятельности организма является
обменная
транспортная
строительная
энергетическая
123 !Вопрос!
Процессы фотосинтеза и дыхания у высших растений протекают в органеллах, которые называются
мизосомы
пероксисомы
хромосомы
митохондрии
124 !Вопрос!
В составе РНК в качестве моносахарида содержится
1) дезоксирибоза
2) манноза
3) рибоза
4) сахароза
125 !Вопрос!
Первичным продуктом фотосинтеза является
хлорофилл
глицерофосфат
5-фосфатрибоза
Глюкоза
126 !Вопрос!
Брожение, описывающееся схемой реакции С6Н12О6(2СН3СН(ОН)СООН, называется
маслянокислым
молочнокислым
лимоннокислым
спиртовым
127 !Вопрос!
В периоде с увеличением порядкового номера элементов относительная электроотрицательность
1) увеличивается
2) остаётся постоянной
3) уменьшается
4) изменяется периодически
128 !Вопрос!
Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле
СО
K2СО3
СН4
СО2
129 !Вопрос!
Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются
BeO
Cr2O3
CaO
CrO3
130 !Вопрос!
Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/л, равна _______ грамма(–ам).
98
24,5
49
196
131 !Вопрос!
Электронная конфигурация основного состояния внешнего электронного уровня атома магния 2412Mg имеет вид
3s13p1
3s13d1
3s03d2
3s23p0
132 !Вопрос!
В молекуле Н2SО4 между атомами водорода и кислорода реализуется __________ связь.
1) водородная
2) ионная
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
133 !Вопрос!
В схеме «кислотный оксид + основание =+» продуктами реакции являются
1) соль
2) вода
3) кислота
4) основный оксид
134 !Вопрос!
Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна ______ моль/л.
0,5
0,1
0,05
1
135 !Вопрос!
Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит, называется
гидролизом
нейтрализацией
гидратацией
сольватацией
136 !Вопрос!
В реакции 3Ca + 2P(Ca3P2 атомы фосфора выступают в качестве
1) окислителя и восстановителя одновременно
2) доноров неподелённой электронной пары
3) окислителя
4) восстановителя
137 !Вопрос!
Водородная связь образуется между молекулами
этанола
этилена
этаналя
уксусной кислоты
138 !Вопрос!
При хлорировании метилбензола в присутствии катализатора образуется
м –хлортолуол
хлорметилбензол
хлорбензол
о – и п –хлортолуол
139 !Вопрос!
При внутримолекулярной дегидратации бутанола – 1 образуется
бутен – 1
бутанон
дибутиловый эфир
бутен – 2
140 !Вопрос!
Гомологом уксусной кислоты CH3COOH является
муравьиная
бензойная
акриловая
щавелевая
141 !Вопрос!
Процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется
изотермическим
изобарным
изохорным
адиабатическим
142 !Вопрос!
При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной элементарной химической реакции увеличивается в ___ раз(–а).
8
6
4
2

143 !Вопрос!
В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции ________ скорости обратной реакции.
1) равна
2) меньше
3) не зависит от
4) больше
144 !Вопрос!
В 250 граммах воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при – 0,28°С. Масса вещества в растворе составляет _____ грамма(–ов).
1) 45,8
2) 12,8
3) 12800
4) 163,2
145 !Вопрос!
Роль катодного покрытия на железном изделии может выполнять металл
Sn
Al
Mg
Zn
146 !Вопрос!
При пропускании электрического тока через раствор нитрата меди (II) на угольном катоде выделяется
O2
H2
Cu
H2O
147 !Вопрос!
Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной химии, является
седиментационная неустойчивость
агрегативная неустойчивость
способность к диализу
гетерогенность
148 !Вопрос!
К дисперсным системам с трёхмерной дисперсной фазой относятся
1) молоко
2) древесина
3) растворимый кофе
4) пленка нефти на поверхности воды
149 !Вопрос!
Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется
потенциал течения
потенциал оседания
электроосмос
электрофорез
150 !Вопрос!
Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно
4
2
5
3
151 !Вопрос!
Сумма коэффициентов в уравнении реакции, соответствующая схеме , составляет
20
19
21
18
152 !Вопрос!
Карбоновые кислоты – вещества, содержащие ______группу.
карбоксильную
гидроксильную
амидную
карбонильную
153 !Вопрос!
В гальваническом элементе, состоящем из никелевого  и железного  электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс
1)
2)
3)
4)
!Ответ! 3
154 !Вопрос!
Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид
1)
2)
3)
4)
!Ответ! 2
155 !Вопрос!
К поверхностным явлениям относятся процессы, протекающие
1) между веществами в одной фазе
2) без изменения химического состава системы
3) с изменением химического состава системы
4) в межфазном поверхностном слое
156 !Вопрос!
Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод
электрофореза
электрокоагуляции
электроосмоса
электродиализа
157 !Вопрос!
Только sp3-гибридные атомы углерода содержат молекулы
1) циклогексана
2) бензола
3) бутадиена-1,2
4) бутадиена-1,3
158 !Вопрос!
При действии спиртового раствора щелочи на 2-бромпентан образуется
Пентанол-3
Пентанол-2
Пентен-2
пентен-1
159 !Вопрос!
Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO3 равна
11
15
3
7
160 !Вопрос!
К количественным характеристикам дисперсных систем относится
1) дисперсность
2) масса системы
3) число частиц в единице объема
4) гетерогенность
161 !Вопрос!
Коллоидные частицы золя, полученные при введении в разбавленный раствор H2SO4 насыщенного раствора BaCl2 имеют _____заряд.
не скомпенсированный слоем противоионов
положительный
нулевой
отрицательный
162 !Вопрос!
Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает
FeSO4
KCl
K3PO4
AlCl3
163 !Вопрос!
Сильным электролитом является водный раствор
оксида углерода (IV)
хлорида меди (II)
оксида углерода (II)
этанол
164 !Вопрос!
При гидратации бутина-1 (реакция Кучерова) образуется
бутаналь
бутанол-2
бутанон
бутанол-1
165 !Вопрос!
Формулой бутановой (масляной) кислоты является
С4Н9СООН
С3Н7СООН
С3Н5СООН
С2Н5СООН
166 !Вопрос!
Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака
не влияет на
сначала увеличивает, а затем уменьшает
увеличивает
уменьшает
167 !Вопрос!
Графит имеет кристаллическую решетку
металлическую
ионную
молекулярную
атомную
168 !Вопрос!
Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает ______ закон термодинамики.
третий
первый
второй
нулевой
169 !Вопрос!
Энергию атомных орбиталей определяет квантовой число
главное
спиновое
магнитное
орбитальное
170 !Вопрос!
Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на
CuO
Cu
CuBr2
CuCO3
171 !Вопрос!
В 500 см3 воды растворили 105 г NaF. Моляльность раствора составляет ____ моль/кг.
1) 5 моль/кг
2) 10 моль/кг
3) 15 моль/кг
4) 2,5 моль/кг
172 !Вопрос!
В уравнении для расчета константы гидролиза ацетата натрия не учитывают значение концентрации
1) [OHЇ]
2) [Na+]
3) [CH3COOЇ]
4) [CH3COOH]
173 !Вопрос!
Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (III) имеет вид
Cu0 + 2 Fe+3 = Cu+2 + 2 Fe+2
3 Cu0 + 2 Fe+3 = 3 Cu+2 + 2 Fe0
Cu0 + Fe+3 = Cu+ + Fe+2
3Cu0 + Fe+3 = 3 Cu+ + Fe0
174 !Вопрос!
Расположите амины в порядке увеличения основности:
аммиак
метиламин
анилин
диметиламин
!Ответ 3<1<2<4
175 !Вопрос!
Вещество состава С5Н10, в котором атомы связаны только (-связями, называется
пентен-2
пентен-1
циклопентан
2-метилбутен-1
176 !Вопрос!
Вещество состава С4Н8О, при гидрировании которого образуется изобутанол, называется
2-метилбутанол-1
Бутанон
Бутаналь
2-метилпропаналь
177 !Вопрос!
При нагревании (-оксимасляной кислоты образуется
лактон
лактид
бутеновая кислота
янтарная кислота
178 !Вопрос!
Реакция СаСО3 = СаО + СО2, для которой ((=178 кДж, (S=160 Дж/моль К, при стандартных условиях
протекает в прямом направлении
протекает в обратном направлении
находится в равновесии
находится в колебательном режиме
179 !Вопрос!
При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2 SO3 увеличится в ____ раз.
8
6
4
2
180 !Вопрос!
Увеличение давления приводит к увеличению выхода продуктов реакции:
CO(Г) + H2O(г) ( CO2(г) + H2(г)
Fe3O4(т) + 4CO(г) ( 3 Fe(т) + 4 CO2(г)
CaO(т) +CO2(г) ( CaCO3(т)
2 NO(г) + O2(г) ( 2 NO2(г)
181 !Вопрос!
Молярная масса вещества, при растворении 2,3 г которого в 100 г воды температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26( (Кэ=0,52 град кг/моль), составляет ____ г/моль.
1) 46 г/моль
2) 180 г/моль
3) 60 г/моль
4) 18 г/моль
182 !Вопрос!
При повышенной влажности наиболее коррозионно-активным газом является
N2
CO
CO2
SO2
183 !Вопрос!
При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.
4,48
8,96
2,24
6,72
184 !Вопрос!
При адсорбции молекул поверхностно-активных веществ (ПАВ) на поверхности воды в область неполярной фазы ориентируются
неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ
все молекулы ПАВ
различные участки молекул
полярные части молекул ПАВ
185 !Вопрос!
К методам получения дисперсных систем физической конденсацией относятся..
1) образование малорастворимого вещества
2) конденсация паров
3) замена растворителя
4) тонкое измельчение твердого вещества
186 !Вопрос!
Коллоидные частицы золя, полученного при добавлении в разбавленный раствор AsCl3 насыщенного раствора Н2S, имеют ____заряд.
нулевой
положительный
не скомпенсированный слоем противоионов
отрицательный
187 !Вопрос!
Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется
растворением
осмотическим давлением
осмосом
диализом
188 !Вопрос!
Наименьшую энергию ионизации имеет атом
Na
Al
Si
Mg
189 !Вопрос!
Краткому молекулярно-ионному уравнению CO32- + 2H+ = CO2 +H2O соответствует полное уравнении
Cu(OH)2 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + CO2 + 3 H2O
KHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O
BaCO3 +2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O
190 !Вопрос!
При окислении в нейтральной среде KMnO4 восстанавливается с образованием
Mn+2
Mn
K2MnO4
191 !Вопрос!
Устойчивость свободных радикалов состава С4Н9 увеличивается в ряду
бутил
трет-бутил
втор-бутил
изобутил
!Ответ! 1<4<3<2
192 !Вопрос!
Система, для которой математическое выражение закона действующих масс имеет вид k=[CO], является
CaO(т) +3 C(т) ( CaC2(т) + CO(г)
Fe3O4(т) + 4 C(т) ( 3 Fe(т) + 4 CO(г)
Fe3O4(т) + C(т) ( 3 FeO(Т) + CO(г)
CaCO3(т) + 4 C(т) ( CaC(т) + 3 CO(г)
193 !Вопрос!
Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора КОН, имеет вид
2 Н+ + 2
· ( Н2
2 Н2О -4
· ( 4 Н+ + О2
2 Н2О + 2
· ( Н2 + 2 ОН-
К+ +
· ( К0
194 !Вопрос!
Для физической адсорбции характерно
усиление с ростом температуры
необратимость
специфичность
нелокализованность
195 !Вопрос!
Свойствами микрогетерогенных и грубодисперсных систем являются
гетерогенность
непрозрачность
прозрачность
гомогенность
196 !Вопрос!
Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы йодида серебра записывается в виде
m[AgI]
xK+
(n-x)K+
n(IЇ)
197 !Вопрос!
Эффект рассеивания света характеризует
гомогенные системы
грубодисперсные гетерогенные системы
окрашенные растворы
высокодисперсные гетерогенные системы
198 !Вопрос!
Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является
Fe(OH)3
FeOH(NO3)
FeOH(NO3)2
Fe(OH)2NO3
199 !Вопрос!
Реакционная способность соединений к электрофильному замещению увеличивается в ряду
нитробензол
метилбензол
анилин
бензол
!Ответ! 1<4<2<3
200 !Вопрос!
После растворения вещества в растворителе при температуре 20(С давление насыщенного пара растворителя
повышается
повышается до критического значения, затем понижается
понижается
не изменяется
201 !Вопрос!
Образование коллоидного раствора происходит путем ____ частиц.
седиментации
коагуляции
конденсирования
диспергирования
202 !Вопрос!
Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s23p6 имеет частица
Mg+2
S0
O2-
S2-
203 !Вопрос!
Основными оксидами являются
Al2O3
Na2O
BeO
CaO
204 !Вопрос!
Смешали 1,6 г метанола (СН3ОН) и 2,7 г дистиллированной воды, мольная доля метанола в растворе составляет _____ %.
1) 2,5
2) 0,25
3) 25
4) 1,0
205 !Вопрос!
Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4( составляет
6
8
12
10
206 !Вопрос!
Вещество состава С4Н8О, которое не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, называется
2-метилпропаналь
Изобутанол
Бутаналь
Бутанон
207 !Вопрос!
Водный раствор неэлектролита замерзает при -1,86(С. Концентрация вещества в растворе составляет ___моль/кг. (КН2О=1,86 град кг/моль)
1) 1 моль/кг
2)10 моль/кг
3) 2,5 моль/кг
4)1,5 моль/ кг
208 !Вопрос!
Продуктами реакции хлора с холодным раствором NaOH является
хлорит натрия
хлорат натрия
гипохлорит натрия
хлорид натрия
209 !Вопрос!
Муравьиную кислоту от уксусной можно отличить с помощью
бромной воды
водного раствора перманганата калия
аммиачного раствора оксида серебра
известковой воды
210 !Вопрос!
Скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых равны 0,2 и 0,3 моль/л соответственно, а k=1,5(10-3л/моль с, равна _____ моль/л с
9(10-5
6(10-2
9(10-1
9(10-3
211 !Вопрос!
Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид
NH4NO3(Т) = N2(Г) + 2 H2O(Г)
CaO(Т) + CO2(Г) =CaCO3(Т)
N2(Г) + O2(Г) = 2 NO(Г)
2 H2S(Г) + 3 O2(Г) = 2 SO2(Г) + 3 H2O(Г)
212 !Вопрос!
Равновесие в системе 2СО(Г) +О2(Г) (2СО2(Г) , (( < 0 сместится вправо при
уменьшении давления
увеличении температуры
уменьшении температуры
повышении давления
213 !Вопрос!
При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).
27
54
18
108
214 !Вопрос!
500 см3 водного раствора, содержащего 106 г Na2CO3, разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе составляет ___ моль/л.
1) 1 моль/л
2) 10 моль/л
3) 1,5 моль/л
4) 2,5 моль/л
215 !Вопрос!
Характерным свойством частиц дисперсной фазы коллоидных растворов является способность
наблюдаться в оптический микроскоп
рассеивать свет
проходить через ультрафильтры
образовывать конус Тиндаля
216 !Вопрос!
Мицеллы золя сульфата бария {mBaSO4(nBa+2(2(n-x)ClЇ}+2x(2xClЇ образуется при сливании равных объёмов растворов BaCl2 и K2SO4 при условии, что концентрация BaCl2 ____ концентрации K2SO4.
ниже
равна
значительно ниже
выше
217 !Вопрос!
Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи
1) NaCl 1) ковалентная неполярная
2) РН3 2) ионная
3) Na 3) ковалентная полярная
4) Cl2 4) водородная
5) металлическая
!Ответ! 1-2; 2-3; 3-5; 4-1
218 !Вопрос!
Салициловая кислота, в отличие от бензойной, реагирует с
NaOH
[Ag(NH3)2]OH
FeCl3
Br2 (вода)
219 !Вопрос!
SМ и ромбической SР равны -297,21 и 296,83 кДж/моль, соответственно, то изменение энтальпии Если изменение энтальпии при сгорании серы моноклинной при превращении 1 моль моноклинной серы в ромбическую равно ____ кДж.
-594,04
594,04
0,38
-0,38
220 !Вопрос!
Коагулирующее действие K3PO4 выше для золя с _____ частицами.
положительно заряженными
имеющими очень малый заряд
незаряженными
отрицательно заряженными
221 !Вопрос!
В формуле мицеллы йодида серебра курсивом выделен(–а)
{mAgIЧnI-Ч(n-х)K+}х-хK+
1) коллоидная частица
2) слой противоионов
3) слой потенциалобразующих ионов
4) адсорбционный слой противоионов
222 !Вопрос!
Уравнение константы равновесия для реакции  имеет вид
1)
2)
3)
4)
223 !Вопрос!
Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид
ЭО
ЭО3
ЭО4
ЭО2
224 !Вопрос!
Вещества, содержащие только полярные ковалентные химические связи, приведены в ряду
H3PO4, BF3, CH3COONH4
PF5, Cl2O7, NH4Cl
NO2, SOCl2, CH3COOH
F2, H2SO4, P2O5
225 !Вопрос!
С кислотами и щелочами взаимодействует оксид
Хрома (II)
Хрома (VI)
Магния
Хрома (III)
226 !Вопрос!
Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей10 %. Массовая доля в полученном растворе равна___%.
18
14
16
15
227 !Вопрос!
Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе, имеет вид
Ba(NO3)2 + 2 NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2
NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
Fe2(SO4)3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3)2 + 3 H2SO4
228 !Вопрос!
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен.
5
3
2
1
229 !Вопрос!
Качественной реакцией на альдегиды является реакция, схема которой
RCOH +Cl2 (
RCOH +Cu(OH)2 (
RCOH +O2 (
RCOH +H2 (
230 !Вопрос!
Если энтальпия образования SO2 равна -298 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно___кДж.
594
74,25
148,5
297
231 !Вопрос!
Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры с 20(С до 50(С скорость реакции
Увеличивается в 8 раз
Увеличивается в 6 раз
Уменьшается в 2 раза
Уменьшается в 4 раза
232 !Вопрос!
Для смещения равновесия в системе SO2 (Г) + Cl2 (Г) ( SO2Cl2 (Г) (( < 0, в сторону продуктов реакции необходимо
Понизить температуру
Понизить давление
Ввести катализатор
Понизить концентрацию SO2
233 !Вопрос!
Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25(С равно___кПа.
247,6
51,6
123,8
61,9
234 !Вопрос!
Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид
2 Н2О - 4
· = О2 + 4 Н+
4 ОНЇ - 4
· = 4 ОНЇ
2 ClЇ - 2
· = Cl2
O2 + 2 H2O +4
· = 4OHЇ
235 !Вопрос!
При растворении поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, затем уменьшается
236 !Вопрос!
Согласно теории строения коллоидных раствор, мицелла является _____частицей
Положительно заряженной
Радикальной
Электронейтральной
Отрицательно заряженной
237 !Вопрос!
Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 (изб) +KI = AgI +KNO3, коагуляцию вызывают
Катионы и анионы одновременно
Анионы элетролита
Катионы электролита
Нейтральные молекулы
238 !Вопрос!
Молярная масса вещества, при растворении 2,3г которого в 100г воды температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26(С (Кэ=0,52 гр кг/моль), составляет._____г/моль
!Ответ! = 46 г/моль
239 !Вопрос!
Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации орбиталей центрального атома
СО2 1) sp3d
SO2 2) sp3
CH4 3) sp2
4) sp
!Ответ! 1- 4; 2-3; 3-2
240 !Вопрос!
Продуктом реакции хлора с холодным раствором гидроксида натрия являются
Хлорид натрия
Хлорат натрия
Гипохлорид натрия
Хлорит натрия
241 !Вопрос!
При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс
Pb +SO42- ( PbSO4 + 2
·
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2
· ( PbSO4 + 2H2O
PbSO4 + 2H2O ( PbO2 + 4H+ + SO42- + 2
·
PbSO4+ 2
· Рb + SO42-
242 !Вопрос!
Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25(С за 16 сек, а при 55(С за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен
0,5
2
2,67
8
243 !Вопрос!
Ионное произведение воды при повышении температуры
Проходит через максимум
Уменьшается
Проходит через минимум
Увеличивается
244 !Вопрос!
Коллоидные системы отличаются от истинных растворов ______ частиц.
Отсутствием движения
Меньшими размерами
Большими размерами
Различной формой
245 !Вопрос!
Полярной группой, которая может входить в состав ПАВ является
-СООН
-NO3
-Cl
-NO2
246 !Вопрос!
Окисление азота происходит в процессе, схема которого
NO2Ї ( NO
NH4+ ( N2
NO3Ї ( NO
Li3N ( NH3
247 !Вопрос!
Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается
Интерференции
Адсорбции
Дифракционному рассеиванию
Флуоресценции
248 !Вопрос!
Ионная связь образуется между элементами
Na и F
P и O
C и H
S и Cl
249 !Вопрос!
Н2S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства
Только окислителя
Только восстановителя
И окислителя, и восстановителя
Ни окислителя, ни восстановителя
250 !Вопрос!
Бензиновая фракция содержит углеводороды состава
С12 – С20
С2 – С4
С12 – С18
С5 – С8
251 !Вопрос!
Гипотоническим раствором по отношению к 0,1% раствору глюкозы является 0,1% раствор
сахарозы
глицерина
этанола
этиленгликоля
252 !Вопрос!
Орбитали атома бериллия в молекуле ВеН2 находятся в состоянии ________ гибридизации
sp2
sp
sp4
sp3
253 !Вопрос!
Адиабатическим называют процесс, в котором
система не поглощает и не выделяет теплоту
протекает любая химическая реакция
протекающий при постоянном объеме
протекающий при постоянной температуре
254 !Вопрос!
Согласно уравнению гетерогенной химической реакции NH3(Г) + HCl (г) = NH4Cl(к) (( < 0 для увеличения выхода NH4Cl необходимо
повысить температуру
добавить катализатор
понизить температуру
понизить давление
255 !Вопрос!
Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20% _____ гр.
360
320
80
160
256 !Вопрос!
Неверно, что в водных растворах слабых электролитов
степень диссоциации увеличивается при постоянной температуре
константа диссоциации не зависит от температуры
константа диссоциации зависит от температуры
степень диссоциации уменьшается при разбавлении
257 !Вопрос!
Скорость элементарной реакции Cl2 = 2Cl( в закрытой системе, при повышении давления в три раза увеличивается в ___.раза.
3
9
6
2
258 !Вопрос!
Промышленный синтез метанола осуществляется по реакции
С +Н2О =
С2Н4 + Н2О =
Н2СО3 + Н2 =
СО + 2Н2 =
259 !Вопрос!
Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO3 c концентрацией
0,5 М
0,2 М
0,4 М
0,1 М
260 !Вопрос!
Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является
Ag
Na
Ni
Cu
261 !Вопрос!
Оксид цинка не реагирует с
NO
NaOH
SO2
CO2
262 !Вопрос!
При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей:
Na2SO4 и NaNO3
AlBr3 и ZnCl2
Na2SO3 и Na2SO4
CaBr2 и FeCl2
263 !Вопрос!
При 20
·С давление насыщенного пара С6Н6 =100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором С6Н6 (М=78 г/моль) в 83 г которого содержится 12.8 г нафталина (М=128 г/моль) составляет _____кПа.
90 кПа
180 кПа
120кПа
150 кПа
264 !Вопрос!
Вещество состава С5Н12 с одним третичным атомом углерода называется
3-метилбутан
2,2-диметилпропан
2-метилбутан
пентан
265 !Вопрос!
ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е0(Fe+2/ Fe)= -0,44 В, Е0(Ag+/ Ag)= 0,80 В, равна_______В.
1,21
1,24
– 1,21
– 1,24
266 !Вопрос!
Термохимическое уравнение синтеза аммиака имеет вид: N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)

·Н=- 92 кДж. При получении 6,72 л аммиака выделяется ___кДж теплоты.
– 13,8
– 27,6
13,8
27,6
267 !Вопрос!
Раствор, содержащий 5г вещества (не электролита) в 100 г воды, кипит при 100,43( (Кэ=0,52 град кг/моль). Молярная масса вещества равна ____ г/моль.
11
60
0,6
216
268 !Вопрос!
Вещество состава С5Н8 , которое вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра, называется
пентадиен-1,3
2-метилбутадиен-1,3
3-метилбутин-1
пентин-2
269 !Вопрос!
Область, в которой проявляется поверхностное явление, - это
межфазный поверхностный слой
твердая фаза
газ
жидкая фаза
270 !Вопрос!
В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится___моль NaOH
1
0,5
0,1
2
271 !Вопрос!
Гетерогенная система, состоящая из 2-х или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела называется
диффузионной
дисперсной
поверхностной
структурированной
272 !Вопрос!
Согласно схеме гальванического элемента Zn/Zn2+||Fe2+/Fe
цинк восстанавливается
цинковый электрод является анодом
железный электрод в процессе работы элемента растворяется
электроны движутся от железного электрода к цинковому
273 !Вопрос!
Молярная концентрация раствора в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна___моль/л
0,2
0,1
1
2
274 !Вопрос!
При взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется___соль
кислая
средняя
основная
двойная
275 !Вопрос!
Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой
Хром
Олово
Никель
Свинец
276 !Вопрос!
Известно, что для реакции NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O (ж)
·H0=-124,2кДж и
·G0=-186,7кДж. Следовательно, это реакция
эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
277 !Вопрос!
Радиус атомов уменьшается в ряду элементов
Br, F, Cl
Se, S, O
Li, Na, K
P, As, Sb
278 !Вопрос!
Группа атомов, определяющая характерные свойства определенного класса органических соединений называется
Радикалом
Гомологической
Функциональной
Структурным звеном
279 !Вопрос!
Для золя ВаSO4, полученного по реакции Ва(NO3)2(изб) + Na2SO4 ВаSO4 + 2NaNO3 , наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
NO3-
PO43-
Cl-
CO32-
280 !Вопрос!
Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
3S (к) + 2H2O(г)2Н2S(г)+ SO2(г) имеет вид
1) 13 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415
!Ответ! -1
281 !Вопрос!
Для увеличения скорости прямой реакции 2NO(г) + О2(г)2NO2(г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____раз
500
50
330
10
282!Вопрос!
Исходя из уравнения реакции C2H4(г) = 2С (графит) + 2Н2(г),
·Н0=-52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна____кДж/моль
–104,6
–52,3
52,3
104,6
283!Вопрос!
Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры на 20(С скорость реакции возрастает враза
8
20
4
2
284 !Вопрос!
Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли
255
85
340
170
285 !Вопрос!
Ионное произведение воды при 20 єС
7
10-7
10-14
14
!Вопрос!
286 Йод имеет ____ кристаллическую решетку
атомную
молекулярную
кристаллическую
ионную
287 !Вопрос!
Для приготовления 0,5 л раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,2 моль/л, необходимо растворить____гр. вещества
90
9
45
18
288 !Вопрос!
Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H2S + HNO3(разб)S + NO +H2O
1
2
3
4
289 !Вопрос!
Кислотный характер имеет оксид, формула которого
СО
Al2O3
CaO
P2O5
290 !Вопрос!
В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра, потенциалопределяющим является ион
I-
AgOH+
NO3-
K+
291 !Вопрос!
Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости
Значительно ниже
Изменяется неоднозначно
Практически одинакова
Значительно выше
292 !Вопрос!
Молоко, согласно классификации дисперсных систем относится к ___
Гидрозолям
Пенам
Эмульсиям
золям
293!Вопрос!
Для простых веществ характерны следующие типы химической связи
Ковалентная неполярная и ионная
Ковалентная полярная и металлическая
Ионная и металличекая
Ковалентная неполярная и металлическая
294 !Вопрос!
Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
Основное состояние атома Al
Невозможное состояние
Возбужденное состояние атома Мg
Основное состояние иона Mg+2
295 !Вопрос!
Резервный полисахарид, необходимый организму животных в интервалах между приемами пищи, называется
инулин
декстрин
гликоген
хитин
296 !Вопрос!
Оксиды образуются при.
растворении негашенной извести
горении природного газа
растворении хлора в воде
горении железа в хлоре
297 !Вопрос!
Триглицеридами являются
воски
жирные кислоты
жиры
стероиды
298 !Вопрос!
Сложные биологически активные соединения, вырабатываемые специализированными органами и оказывающие специфическое воздействие на процессы жизнедеятельности организма, называются
нуклеотиды
гормоны
антибиотики
витамины
299 !Вопрос!
Нуклеотидные остатки в молекуле нуклеиновой кислоты соединены при помощи ____связей
гликозид-гликозидных
пептидных
фосфодиэфирных
ионных
300 !Вопрос!
Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции
H2(г)+I2(к)2HI(г)
PCl5 (ж) PCl3 (ж)+ Cl2(г)
2HI(г) H2(г)+I2(г)
ВаО(к.) + СО2(г) ВаСО3(к.)
301 !Вопрос!
Нуклеиновые кислоты являются
линейными гетерополимерами
разветвленными гетерополимерами
линейными гомополимерами
разветвленными гомополимерами
302 !Вопрос!
В составе растительных жиров, в отличие от животных, содержатся преимущественно остатки_____кислоты
стеариновой
пальмитиновой
олеиновой
лимонной
303 !Вопрос!
Ядро изотопа фосфора 15Р31 содержит ___ нетрон(ов).
16
31
15
5
304 !Вопрос!
Все связи – ковалентные полярные в соединении
КNO3
Ca3(PO4)
CaSO4
PCl3
305 !Вопрос!
По энергетическому эффекту окисление 1 грамма углеводов сопоставимо с окислением 1 грамма
белков
углеводов
растительных жиров (масел)
животных жиров
306 !Вопрос!
При электролизе водного раствора КСl на инертном аноде выделяется
К
Н2
О2
Сl2
307 !Вопрос!
Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H2(г)Fe(т) + H2O(г) ,
·Н>0 необходимо
понизить давление
понизить температуру
повысить давление
повысить температуру
308 !Вопрос!
В реакции
K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4=Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +3I2 +7H2O
восстанавливается ион
Н+
Сr2O72-
I-
SO42-
309 !Вопрос!
При электролизе водного раствора СuCl2 с графитовым анодом на
катоде выделяется водород
аноде выделяется кислород
аноде выделяется хлор
катоде выделяется хлор
310 !Вопрос!
К липидам не относятся
воски
порфирины
стероиды
триглицериды
311 !Вопрос!
Окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если
электроотрицательность окислителя выше электроотрицательсности восстановителя
стандартный потенциал Е0 восстановителя имеет отрицательное значение
значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно
стандартный потенциал Е0 окислителя имеет положительное значение
312 !Вопрос!
Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом
протонов
энергетических уровней
валентных электронов
электронов
313 !Вопрос!
Для нахождения
·Н0298 реакции
4HCN(г) + 5О2(г) = 2Н2О(ж) + 4СО2(г) + 2N2(г) ,
следует воспользоваться формулой

·Н0298 = 2
·Н0298, Н2О (ж) + 4
·Н0298, СО2 (г) - 4
·Н0298, НСN (г)

·Н0298 =
·Н0298, Н2О (ж) +
·Н0298, СО2 (г) -
·Н0298, НСN (г)

·Н0298 = 4
·Н0298, НСN (г) + 2
·Н0298, Н2О (ж) - 4
·Н0298, СО2 (г)

·Н0298 =
·Н0298, НСN (г) +
·Н0298, Н2О (ж) -
·Н0298, СО2 (г)
314 !Вопрос!
Введение катализатора в систему приводит к ______ реакции.
изменению энтальпии
изменению энтропии
уменьшению энергии активации
увеличению энергии активации
315 !Вопрос!
Соединением с макроэргической связью является
глюкоза-1,6-дифосфат
глюкоза-1-фосфат
глицерофосфат
аденозиндифосфорная кислота
316 !Вопрос!
Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+||Ni2+|Ni ,
электроны движутся от железного электрода к никелевому
никель окисляется
никелевый электрод является анодом
в процессе работы элемента на электроде осаждается железо
317 !Вопрос!
Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение

·U=A-Q

·U=Q+A

·U=
·Q+
·A

·U=Q-A
318 !Вопрос!
В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает
восстановление олова
окисление олова
восстановление железа
319 !Вопрос!
Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
моль/л
процентах
г/моль
моль/кг
320 !Вопрос!
При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется ___ соль и вода
кислая
двойная
средняя
основная
321 !Вопрос!
При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция
2H2O –4e O2+4H+
2H2O +2e H2+2OH-
Na+ +eNa
2H++2eH2
322 !Вопрос!
В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства
изменяются неоднозначно
не изменяются
ослабевают
усиливаются
323 !Вопрос!
Сокращенное ионное уравнение имеет вид Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 для реакции
FeCO3 +HCl
FeSO4+H2O
FeCO3 +KOH
FeSO4+KOH
324 !Вопрос!
Количество моль водорода, необходимое для превращения 1 моль жидкого жира, образованного линолевой кислотой С17Н31СООН в твердый жир
6
1
4
2
325 !Вопрос!
Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются
гипотоническими
изотермическими
гипертоническими
изотоническими
326 !Вопрос!
Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой ...
1) K2SO4
2) Na2S04
3) К2СО3
4) FeCl3
327 !Вопрос!
Реакции, протекающие под действием положительно заряженных частиц,
называются ...
1) электрофильными
2) нуклеофильными
3) электролитическими
4) радикальными
328 !Вопрос!
Основным продуктом в реакции этерификации является
1) сложный эфир
2) ангидрид
3) простой эфир
4) ацеталь
329 !Вопрос!
По кислотно-основным свойствам аминокислоты являются...
1) амфотерными соединениями
2) только кислотами
3) только основаниями
4) несолеобразующими соединениями
330 !Вопрос!
Под концентрацией раствора понимают...
1) содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
2) давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества
3) сумму количеств растворенного вещества и растворителя
4) плотность раствора
331 !Вопрос!
В реакции 2NО2 + 2NaOH = NaNО2 + NaNО3 + H2О ионы натрия:
1) окисляются
2) не изменяют степени окисления
3) окисляются и восстанавливаются одновременно
4) восстанавливаются
332 !Вопрос!
Растворы щелочей реагируют с ...
1) С
2) N2
3) Zn
4) Мn
333 !Вопрос!
Наиболее сильные кислотные свойства проявляет вещество, формула которого...
1) H2Si03
2) H3PO4
3) H2SO4
4) А1(ОН)з
334 !Вопрос!
Аминокислоты, в отличие от аминов, могут взаимодействовать с...
1) гидроксидом натрия
2) серной кислотой
3) кислородом
4) соляной кислотой
335 !Вопрос!
При более низкой температуре кристаллизуется ...
1) дистиллированная вода
2) 5% водный раствор сахарозы
3) 5% водный раствор этанола
4) 10 % водный раствор этанола
336 !Вопрос!
При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)
1) 22.4
2) 5.6
3) 44.8
4) 11.2
337 Согласно уравнению гетерогенной химической реакции
Zn(OH)2(к.) <=> ZnO(к.) + H2О(г.) ; 13 EMBED Equation.3 1415H > 0, для увеличения выхода ZnO необходимо ...
1) повысить давление
2) повысить температуру
3) добавить в реакционную смесь пары воды
4) увеличить концентрацию гидроксида цинка
338 !Вопрос!
Правило Вант-Гоффа выражает зависимость скорости химической реакции от ...
1) концентрации
2) температуры
3) времени
4) природы реагентов
339. В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного
магниевым протектором, в морской воде самопроизвольно протекает ...
1) восстановление магния
2) окисление магния
3) восстановление железа
4) окисление железа
340 !Вопрос!
Неверно, что, согласно второму началу термодинамики ...
1) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее нагретому
2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции
3) КПД тепловой машины всегда меньше единицы (100%)
4) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии
341. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид...
1) лития
2) бора
3) магния
4) алюминия
342 !Вопрос!
В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится ____ моль NaOH.
1) 1
2) 0.1
3) 2
4) 0.5
343 !Вопрос!
Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
1) электронов
2) нейтронов
3) протонов
4) позитронов
344 !Вопрос!
Гидролиз в растворе карбоната натрия ослабляется при ...
1) добавлении щелочи в раствор
2) нагревании раствора
3) добавлении кислоты в раствор
4) добавлении воды
345 !Вопрос!
В молекуле хлора связь между атомами ...
1) ковалентная неполярная
2) металлическая
3) ионная
4) ковалентная полярная
346 !Вопрос!
Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO3 КС1 + O2 равна ...
1) 5
2) 3
3) 7
4) 4
347 !Вопрос!
С бромной водой взаимодействуют ...
1) этен и пропен
2) метан и этен
3) этан и пропен
4) пропан и этен
348 !Вопрос!
Качественной реакцией на альдегиды является реакция ...
1) серебряного зеркала
2) восстановления по Зинину
3) присоединения по Марковникову
4) окисления по Вагнеру
349 !Вопрос!
Закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от ...
1) природы реагентов
2) времени
3) концентрации
4) температуры
350 !Вопрос!
Согласно уравнению гетерогенной химической реакции
Cu(ОН)2(к.) CuО(к.) + Н20(г.); Н > 0, для увеличения выхода CuО необходимо ...
1) увеличить концентрацию гидроксида меди
2) добавить в реакционную смесь пары воды
3) добавить катализатор
4) повысить температуру
351 !Вопрос!
При электролизе раствора, содержащего ионы Fe2+, Pb2+, Zn2+, Ag+, в
первую очередь на катоде выделяется ...
1) РЬ
2) Ag
3) Fe
4) Zn
352 !Вопрос!
Основной характеристикой дисперсных систем является _____дисперсной фазы
1) форма
2) количество
3) размер частиц
4) масса
353 !Вопрос!
В молекулах алкенов двойная связь между атомами углерода включает
1) две
·-связи
2) две
·-связи
3) одну ионную и одну ковалентную
4) одну
·- и одну
·-связи
354 !Вопрос!
При электролизе водного раствора CuS04 с графитовым анодом на
1) аноде выделяется медь
2) катоде выделяется кислород
3) аноде выделяется кислород
4) катоде выделяется водород
355 !Вопрос!
Раствор, содержащий 4,6г глицерина (Мr=92) в 100 г воды ( K13 EMBED Equation.3 1415 = 1.8613 EMBED Equation.3 1415)замерзает при температуре ____ °С.
1) -0,465
2) -0,372
3) -0,186
4) -0,93
356 !Вопрос!
Согласно уравнению гетерогенной химической реакции CaCО3(к.) 13 EMBED Equation.3 1415 CaO(к.)+ СО2(г.);
·Н>0, для увеличения выхода СаО необходимо ...
1) повысить давление
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию карбоната кальция13 EMBED Equation.3 1415
4) добавить в реакционную смесь углекислый газ
357 !Вопрос!
Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия
используют ...
1) серебро
2) медь
3) цинк
4) олово
358 !Вопрос!
Взаимодействие между кислотой и основанием, в результате которого
образуется соль и вода, называется реакцией ...
1) нейтрализации
2) этерификации
3) диссоциации
4) гидролиза
359 !Вопрос!
Наибольшей степенью ионности характеризуется химическая связь в соединении...
1) NO2
2) Li3N
3) BN
4) NH3
360 !Вопрос!
Иону О2- соответствует электронная конфигурация
1) ls2 2s2 2p3
2) ls2 2s2 2p6
3) ls2 2s2 2p0
4) ls2 2s2 2p5
361 !Вопрос!
В коллоидной частице, образующейся при взаимодействии раствора
нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион ...
1) Ag+
2) NO3-
3) AgOH+
4) Сl-
362 !Вопрос!
Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует ...
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
4) добавить катализатор
363 !Вопрос!
Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)3 может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства ...
1) только окислителя
2) и окислителя, и восстановителя
3) только восстановителя
4) ни окислителя, ни восстановителя
364 !Вопрос!
Концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=4 составляет ____ моль/л.
1) 10-7
2) 10-12
3) 10-4
4) 10-10
365 !Вопрос!
В результате реакции присоединения хлороводорода к пропену в соответствии с правилом Марковникова образуется ...
1) 1,2 - дихлорпропан
2) 1 - хлорпропан
3) 2 -хлорпропан
4) 2,2 - дихлорпропан
366 !Вопрос!
Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды ...
1) Н20(тв) 273К
2) Н20(тв) 200К
3) Н2О(ж) 273К
4) Н2О(г) 398К
367 !Вопрос!
Изомерия, обусловленная положением заместителей при двойной связи, называется ______ изомерией.
1) цис-транс
2) динамической
3) конформационной
4) оптической
368 !Вопрос!
Если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению
КСlO4(тв) = КС1(тв) +2O2(г), 13 EMBED Equation.3 1415rН° =33 кДж. образовалось 10 моль кислорода, то количество затраченного тепла равно ____ кДж.
1) 165
2) 66
3) 660
4) 132
369 !Вопрос!
Вещество, формула которого
CH3
l
CH3 – CH – C – CH2 – CH3
l l
CH3 CH3
Называется
1) 3,3,4 - триметилпентан
2) 3,4,4 - триметилпентан
3) 2,3,3 - триметилпентан
4) 2,2,3 – триметилпентан
370 !Вопрос!
При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (E0(Ag+/Ag)= 0,80 В, E0(Cu2+/Cu)= 0,34 В), на катоде протекает реакция уравнение которой имеет вид...
1) Ag+ +
· = AgO
2) Сu2+ + 2
· = Сu0
3) СuO - 2
· = Сu2+
4) Ag0 -
· =Ag+
371 !Вопрос!
Величиной, выражающей количественный состав раствора, является ...
1) концентрация
2) эквивалентность
3) парциальное давление
4) плотность
372 !Вопрос!
Радиус атомов уменьшается в ряду элементов ...
1) Pr As, Sb
2) Br, F, CI
3) Li, Na, К
4) Se, S, О
373 !Вопрос!
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2H+ + 2
· = H2 принят равным ____ В.
1) 1
2) 0
3) 0,059
4) 8,31
374 !Вопрос!
Для аминов характерна реакция с
1) алканами
2) щелочами
3) кислотами
4) аренами
375 !Вопрос!
Если температурный коэффициент реакции 13 EMBED Equation.3 1415 = 3, то при повышении температуры на 20 °С скорость реакции возрастет в раз(а)
1) 9
2) 3
3) 20
4) 6
376 !Вопрос!
Для нахождения
·H13 EMBED Equation.3 1415 реакции 3C2H4(г) = C6H6(ж) + 3H2(г) Следует воспользоваться формулой
1)
·H13 EMBED Equation.3 1415 = 3
·H13 EMBED Equation.3 1415(C2H4(г)) -
·H13 EMBED Equation.3 1415 (C6H6(ж))13 EMBED Equation.3 1415
2)
·H13 EMBED Equation.3 1415 =
·H13 EMBED Equation.3 1415(C6H6(ж)) - 3
·H13 EMBED Equation.3 1415(C2H4(г))
3)
·H13 EMBED Equation.3 1415 =
·H13 EMBED Equation.3 1415 (C6H6(ж)) -
·H13 EMBED Equation.3 1415(C2H4(г))
4)
·H13 EMBED Equation.3 1415 =
·H13 EMBED Equation.3 1415(C2H4(г)) -
·H13 EMBED Equation.3 1415 (C6H6(ж))
377 !Вопрос!
Для вычисления потенциала медного электрода в разбавленном растворе
соли меди с концентрацией 13 EMBED Equation.3 1415 моль/л используется формула ...
1) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 + 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 - 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 + 0,05913 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 - 0,05913 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
Ответ 1
378 !Вопрос!
Орбитали атома углерода в молекуле CCl4 находятся в состоянии _____ гибридизации.
1) sp
2) sp3
3) sp4
4) sp2
379 !Вопрос!
Для нахождения моляльной концентрации раствора, нужно воспользоваться формулой...
1) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415
2) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415 =13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415
Ответ 3
380 !Вопрос!
Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е0 = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный
1) медный Е0=+0,34 В
2) серебряный Е=+0,8 В
3) свинцовый Е=-0,13 В
4) водородный
381 !Вопрос!
В соединении, образованном атомами элементов с порядковым номером 11 и 17 связь
1) ковалентная
2) донорно-акцепторная
3) водородная
4) ионная
382 !Вопрос!
В две стадии в водном растворе диссоциирует соединение
1) НNO3
2) NH4OH
3) H3PO4
4) H2S
383 !Вопрос!
Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсионной средой жидкость, является
1) молоко
2) майонез
3) дым
4) пена
384 !Вопрос!
Для приготовления 520г с моляльной концентрацией 1моль/кг раствора NaOH требуется _____г растворённого вещества
1) 40
2) 80
3) 20
4) 60
385 !Вопрос!
В реакции 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 +2KOH окисляется ион
1) MnO4-
2) OH-
3) SO32-
4) K+
386 !Вопрос!
При сплавлении пропаната натрия с твёрдой щёлочью образуется
1) водород
2) метан
3) бутан
4) этан
387 !Вопрос!
При окислении высшего первичного спирта перманганатом калия в кислой среде при нагревании образуется
1) диол
2) углекислый газ и вода
3) карбоновая кислота
4) кетон
388 !Вопрос!
С уменьшением заряда иона их коагулирующая способность
1) изменяется незначительно
2) не изменяется
3) уменьшается
4) увеличивается
389 !Вопрос!
Соль образуется при
1) молочнокислом брожении глюкозы
2) взаимодействии аммиака с хлороводородом
3) термическом разложении известняка
4) растворении натрия в воде
390 !Вопрос!
Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют
1) HCl
2) KOH
3) Cl2
4) H2O
391 !Вопрос!
В эмульсиях дисперсная фаза ______, дисперсионная среда
1) твёрдая, жидкая
2) газообразная, твёрдая
3) жидкая, жидкая
4) твёрдая, газообразная
392 !Вопрос!
В узлах кристаллической решётки хлорида кальция находятся
1) молекулы CaCl2
2) атомы Ca и молекулы Cl2
3) атомы Ca и Cl
4) ионы Ca2+ Cl-
393 !Вопрос!
При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на аноде протекает реакция
Sn2+ + 2e = Sn0
Sn0 - 2e = Sn2+
Fe0- 2e = Fe2+
2H+ + 2e = H2
394 !Вопрос!
Для увеличения выхода продуктов реакции
2 Pb(NO3) (ТВ) ( PbO (ТВ) + 4 NO2 (г),
·Н0 > 0 необходимо
1) увеличить температуру
уменьшить температуру
ввести катализатор
увеличить давление
395 !Вопрос!
Элементы, находящиеся на одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом
энергетических уровней
валентных электронов
протонов
электронов

396 !Вопрос!
Воздух – это газообразный раствор, представляющий собой
смесь равных количеств азота и кислорода
чистый кислород с небольшим добавлением азота
смесь 21% кислорода, 78% азота (по объему)
химическое соединение азота, кислорода и паров воды

397 !Вопрос!
Формула соли, водный раствор которой имеет рН>7
KCl
K2CO3
Fe(NO3)2
CuSO4

398 !Вопрос!
В ряду Mg(OH)2 ( Ca(OH)2( Sr(OH)2 сила оснований
не изменяется
возрастает
изменяется периодически
убывает

399 !Вопрос!
В реакции 2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3 Na2SO4+ 2 KOH
восстанавливается ион
SO42-
K+
MnO4-
SO32-

!Вопрос!
Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции
H2(г)+I2(к)2HI(г)
MgO (к) + H2O(г) Mg(OH)2(к)
2HI(г) H2(г)+I2(г)
ВаСО3(к.) ВаО(к.) + СО2(г)
401 !Вопрос!
Для соединений NH4OH и CH3COOH, верно, что
Только второе – сильный электролит
Оба – сильные электролиты
Только первое – сильный электролит
Оба – слабые электролиты

402 !Вопрос!
Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 грамма кислоты, равна____моль/л.
0,2
0,8
8,0
2,0

403 Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2 c
2 моль HCl
1 моль HNO3
1 мольH3PO4
1 моль CH3COOH

404 !Вопрос!
Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов, следует
Понизить давление
Повысить температуру
Повысить давление
Понизить температуру

405 !Вопрос!
Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 (изб) +KI = AgI +KNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
SO42-
PO43-
NO3-
CO32-

406 !Вопрос!
Гомологическому ряду алканов отвечает формула
СnH 2n-6
СnH 2n
СnH 2n+2
СnH 2n-2

407 !Вопрос!
Наибольшей степенью ионности характеризуется химическая связь в соединении...
HCl
NaCl
H2O
NH3
408 !Вопрос!
Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную конфигурацию
5d06s0
5d06s2
5d106s0
5d46s0
409 !Вопрос!
Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.
– 0,76
– 2,36
+ 1,19
+1,50
410 !Вопрос!
Если скорость гомогенной химической реакции 2 NO + O2 = 2 NO2 описывается уравнением V0 = k C2NO CO2, то при уменьшении концентрации NO в 3 раза скорость
Уменьшится в 3 раза
Уменьшится в 9 раз
Не изменится
Уменьшится в 27 раз

411 !Вопрос!
Раствор, образующийся в результате электролиза водного раствора Cu(NO3)2 c инертными электродами, имеет ___ среду
Щелочную
Кислую
Нейтральную
Зависящую от времени электролиза
412 !Вопрос!
Кислой солью не является
NaH2PO4
Na3PO4
NaH2PO3
Na2HPO4
413 !Вопрос!
Перманганат ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до
Mn
MnO42-
MnO2
Mn+2
414 !Вопрос!
Молярная концентрация раствора, в 5 л которого содержится 63 г азотной кислоты, равна ___ моль/л.
0,2
0,5
1
2
415 !Вопрос!
Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 +KI(изб) = AgI +KNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион
Al3+
Ca2+
K+
Mg+2
416 !Вопрос!
Для несамопроизвольных процессов II закон термодинамики можно представить в виде

·H(0

·G=0

·G(0

·G(0
417 !Вопрос!
Раствор, содержащий 12 г глицерина (М=60) в 100 г воды 13 EMBED Equation.3 1415, замерзает при темпратуре___(С
-3,72
-0,372
-1,86
-0,186
418 !Вопрос!
Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl2(изб) + K2SO4 BaSO4 + 2KCl, вызывают
нейтральные молекулы
анионы электролита
катионы и анионы одновременно
катионы электролита
419 !Вопрос!
Согласно первому началу термодинамики, «В любой изолированной системе запас внутренней энергии»
увеличивается
уменьшается
изменяется за счет окружающей среды
остается постояныым
420 !Вопрос!
Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___градусов.
40
20
80
30
421 !Вопрос!
Увеличение концентрации растворенного вещества в водном растворе происходит при электролизе раствора
NiBr2
CuCl2
Na2SO4
MgI2
422 !Вопрос!
Гидролиз карбоната натрия можно уменьшить, добавив в водный раствор этой соли
H2O
NaCl
HCl
NaOH










 "¬¶ѕОРЦ
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·РТФЮьюnrtxz~
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·—Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeРисунок 29Рисунок 38Рисунок 39Рисунок 41Рисунок 42Рисунок 43Рисунок 44Рисунок 45Equation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native2Equation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeРисунок 46Рисунок 52Рисунок 53Equation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 9458878
    Размер файла: 671 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий