методические указания химия нефти и газа


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
Литература


1.

Трефилова Т.В. «Химия нефти и газа»
-

Ижевск. Изд.
«Удмуртский университет», 2015.
-
140 с.

2.

И.И. Дияров и др. «Химия нефти» Руководство к лабораторным
занятиям Учебное пособие для ВУЗов, 1990 г.

3.

Эрих В.Н. Химия нефти и газа. Л.: Химия, 1969.

4.

Хими
я нефти и газа /под ред В.А. Проскурякова и А.Е.
Драбкина. Л.: Химия, 1981.

5.

Сафиева Р.З. Физикохимия нефти. М.: Химия, 1998.

6.

Рябов В.Д. Химия нефти. М.: Нефть и газ, 1998
.

7.

Гриценко А.И., Островская Г.Д., Юшкин В.В. Углеводородные
конденсаты месторожден
ий природного газа. М.: Недра, 1983.

8.

Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии: в
2 кн. М.: Химия, 1974.

9.

Векшин В.В., Трефилова Т.В. методические указания для
выполнения лабораторных работ по курсу «Химия нефти и газа»


Ижевск. Изд. Дом «Уд
м. Университет», 2008



Методические указания по написанию контрольных работ


В конце изучения курса химии нефти и газа студент должен выполнить
контрольную работу, состоящую из 10 задач. К выполнению контрольной
работы можно приступить только после усво
ения теоретической части
курса.


Контрольная работа
должна быт
ь аккуратно оформлена в тетради
.

Н
омера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в
задании. В конце работы следует дать список использованной литературы с
указанием года
издания. Работа должна быть датирована, подписана
студентом и представлена не позднее чем за 2 недели до экзаменационной


сессии
методисту на заочное отделение в Институт нефти и газа им.
М.С.Гуцериева


Если контрольная работа не зачтена, ее нужно передел
ать в
соответствии с замечаниями рецензента и повторно представить на
рецензирование. Исправления следует выполнять в конце тетради
.


Контрольная работа, выполненная не по своему варианту,
преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.


Ка
ждый студент выполняет вариант заданий, обозначенный двумя
последними цифрами номера зачетной книжки (шифра).

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Общая характеристика нефти. Состав нефти. Происхождение нефти.
Переработка нефти и газа

1.

Напишите формулы строения углеводород
ов, которые могут
находиться в нефти и содержат 5 атомов углерода в молекуле.

2.

Все сорта авиационных бензинов начинают перегоняться при
температуре около 40
0
С и кончают перегоняться при температуре
практически не выше 180
0
С. Назовите содержащиеся в них уг
леводороды

гомологи метана: а) с наименьшей; б) с наибольшей относительной
молекулярной массой.

3.

Почему выделить отдельные углеводороды из более высококипящих
фракций нефти часто труднее, чем получить их из низкокипящих фракций?
Какие химические методы испо
льзуют для вторичной переработки нефти?

4.

Необходимо приготовить раствор брома в бензине с не

изменяющимся
при хранении содержанием брома. Следует ли для этого взять бензин прямой
гонки или крекинг
-
бензин?

5.

Можно ли представить химическими уравнениями процесс
ы,
происходящие: а) при перегонке нефти; б) при крекинге нефти. Дайте
обоснованный ответ.



6.

Какой из газов крекинга нефти служит для получения изопропилового
спирта?

7.

Чем отличается состав газов термического и каталитического
крекингов? Для каких целей эти га
зы используются?

8.

Что такое ароматизация нефти? Составьте уравнения реакций,
поясняющие этот процесс.

9.

Что такое октановое число? Влияет ли строение углеводородов на
величину этого числа? Можно ли повысить октановое число бензина,
получаемого перегонкой нефт
и?

10.

Охарактеризуйте бензин, полученный при термическом и
каталитическом крекинге.

11.

Укажите названия важнейших нефтепродуктов и перечислите
области их применения.

12.

Чем отличается крекинг от пиролиза? Что такое каталитический
риформинг?

13.

Приведите геологические
и геохимические аргументы в пользу
органической теории происхождения нефти.

14.

При крекинге нефти образуется этилен, который можно
использовать для получения уксусной кислоты. Приведите уравнения
соответствующих реакций.

15.

Вычислите объем кислорода (н.у.), кото
рый необходим для сжигания
60 кг бензина, содержащего 80% гептановых изомеров и 20% октановых
изомеров.

16.

Напишите уравнения реакций, которые могут происходить с
углеводородом додеканом С
12
Н
26

при крекинге нефти.

17.

Что представляет собой нефтяной кокс? Из чег
о он образуется? Для
чего используется? Дайте исчерпывающий ответ.

18.

Основными процессами, протекающими при ароматизации нефти
(каталитический риформинг), является дегидрирование нафтенов и


циклизация алканов с одновременным дегидрированием. Составьте схемы

образования этими способами: а) бензола; б) толуола.

19.

Рассчитайте удельную теплоту сгорания синтез
-

газа, состоящего из
0,5 мольных долей СО и 0,5 мольный долей Н
2
, при стандартных состояниях
и 298
0
К.

20.

Рассчитайте стандартный тепловой эффект, константу р
авновесия
реакции получения метанола из Н
2

и СО при 298
0
К. Определите температуру,
при которой наступит равновесие этой реакции при стандартных состояниях.

Физические свойства нефти

21.

Как влияет температура на вязкость нефти и нефтепродукта? От чего
зависят
вязкостно
-
температурные свойства нефти и нефтепродукта?

22.

Как влияет температура и состав нефти на величину ее плотности?

23.

Охарактеризуйте оптические свойства нефти.

24.

Что такое структурная вязкость?

25.

Какие методы определения молекулярной массы вы знаете?
Охар
актеризуйте их.

26.

Какие методы определения плотности вы знаете? Охарактеризуйте их.

27.

Какие методы определения вязкости вы знаете? Охарактеризуйте их.

28.

Вычислите кинематическую вязкость нефти, истекающей через
вискозиметр за 1 мин 20 с. Постоянная вискозиметра

0,3085 мм
2

2
. В каких
единицах в системе СИ и СГС измеряется кинематическая вязкость?

29.

Какую информацию можно получить из величины показателя
преломления нефти (нефтепродукта). Как его можно определить?

30.


Вода


обычный спутник сырых нефтей. В каком виде

вода может
содержаться в нефти?

31.

Начертите график температурных кривых вязкостей различных нефтей
и объясните ход кривых.

32.

Что называется условной вязкостью? В каких единицах измеряется
условная вязкость? Для каких нефтепродуктов определяют условную
вязкос
ть?



33.

Текучесть нефти равна 0,00176 г/мм

с. Определить кинематическую
вязкость нефти при
t

= 20
0
С, если плотность его при той же температуре
равна 0,8094 г/мл.

34.

Вычислите среднюю молекулярную массу легких фракций нефти,
растворенных в бензоле концентрацией 20
%, если понижение температуры

замерзания раствора равна 2
0
, а криоскопическая константа для бензола
К
кр

= 5,12.

35.

Сопоставьте по величине вязкости одинаковые по числу атомов
углерода углеводороды парафинового, нафтенового и ароматического рядов.
Ка
ково влияние строения молекул на величину вязкости?

36.

Масса откалиброванного на 10 мл пикнометра при
t

= 20
о
С с нефтью
равна 8,0543 г. Определите плотность нефти при
t

= 20
о
С, если масса
пикнометра равна 0,041 г.

37.

В 250 г органического растворителя содержатс
я
g

г растворенной
нефти с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя
равна К. Какое выражение для Δ
t

крист.

правильно: а) К
g

/М; б) 4К
g

/М ; в)
К
g

/4М?

38.


Как определяют плотность высоковязких нефтей и нефтепродуктов?

39.

С помощью

ареометра определили плотность нефти при температуре
анализа, равной 30
0
С. Определите плотность нефти при стандартной
температуре 20
0
С.

40.

Какую температуру называют температурой вспышки и какую
температурой воспламенения? Что характеризуют эти величины?

А
лканы


41.Напишите структурные формулы изомерных предельных
углеводородов состава С
7
Н
16
, главная цепь которых состоит из пяти
углеродных атомов, и назовите их по систематической номенклатуре.
Укажите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных

атомов
углерода в каждом изомере.



42. Приведите уравнение реакции крекинга гексадекана.

43. Напишите структурные формулы всех предельных углеводородов с
пятью атомами углерода в главной цепи, плотность паров которых по
водороду равна 50. Назовите их по си
стематической номенклатуре.


44. При гидролизе карбида алюминия образовался метан объемом 2,24
л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида алюминия.


45. Вычислите элементный состав ( % по массе) предельных
углеводородов, плотность паров которых п
о водороду равна 36.

46.


Напишите все изомеры соединений состава С
8
Н
18
, С
4
Н
7
В
r
.


47. При дегидрировании бутана объемом 10 л выделилось 20 л
водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта.
Объемы газов измерены при одинаковых усло
виях.


48. Напишите структурные формулы всех возможных изомерных
радикалов: С
2
Н
5

-

, С
3
Н
7

-

, С
4
Н
9

-

и назовите их.


49. Напишите последовательность реакций, с помощью которых из
метана можно получить 2,2,3,3


тетраметилбутан.



50. Углеводород неразветвленного строения А изомеризуется в
вещество В, которое при дегидрировании образует соединение С,
применяемое в синтезе каучука. Приведите формулы веществ А, В и С.
Напишите уравнения реакций.


51. При крекинге углеводо
рода А образуются два других углеводорода
с одинаковым числом углеродных атомов. Углеводород с меньшей
относительной молекулярной массой В при дегидрировании образует
вещество С, использующееся в синтезе каучука. Приведите формулы
веществ А, В, С. Напиши
те уравнение реакций.


52. Какой объем водорода (н.у.) выделится при каталитическом
дегидрировании метилциклогексана массой 49 г в толуол, если реакция
протекает с выходом 75% от теоретического?




53. Определите молекулярную формулу предел
ьного углеводорода,
если известно, что при полном сгорании 8,6 г его образовалось 13,44 л (н.у.)
оксида углерода (
IV
).


54. В веществе А содержится 83,33% углерода по массе и водород.
Установите возможные структурные формулы А.


55. Напишите

уравнения реакций, при помощи которых из метана и
неорганических реагентов можно получить бутан.


56. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2
-
метилпента, 2,5,6
-
триметилоктан, 3,3
-
диэтилгексан, 2
-
метил
-
4
-
изопропилнонан. Изобра
зите структурные формулы изомеров алкана С
6
Н
14

и назовите их.


57. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (
IV
)
объемом 5,6 л (н.у.). Какой объем кислорода, приведенный к нормальным
условиям, потребуется для реакции.


58.

Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:


Al
4
C
3

→ CH
4

→ CH
3
Br → C
2
H
6

→ CO
2

→ CO → CH
4
.

Укажите условия протекания реакций.


59. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами
:
а) 2
-
метилгексан; б) 3
-
метилгептан; в) 3
-
этилгексан; г) 2,2
-
диметилгептан; д) 2,4
-
диметилгексан; е)2
-
метилоктан? Дать определение
изомеров.

60. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%)
и водород (15,
79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет
3,93. Определите формулу этого вещества.


Циклоалканы


61. Углеводород циклического строения, не имеющий ответвлений в
циклической цепи, имеет плотность паров по воздуху 1,931. Массовая д
оля


углерода в этом веществе составляет 85,7%. Определите формулу
углеводорода и напишите его структурную формулу.


62. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода
массой 22 г. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях,
ра
сходуется при этом?


63. Для сжигания некоторого объема циклопарафина требуется
шестикратный объем кислорода. Рассчитайте максимальную массу
гидроксида бария, которая может вступить в реакцию с продуктом горения
1л (н.у.) этого парафина.


64. Определите
формулу циклоалкана, на сгорание которого
затрачивается объем кислорода в 9 раз больший, чем объем паров
циклоалкана. Назовите этот циклоалкан, если известно, что его
углеводородный скелет имеет неразветвленное строение.


65. Составьте уравнения реакций: а
) гидрирования циклобутана;
б) гидрогалогенирования циклопропана; в) галогенирования циклопропана;
г) полного окисления циклопентана.


66. При сгорании 1 л паров циклопарафина получается 6 л углекислого
газа.

Какой объем кислорода при этом расходуется? (Все объемы
измеряются при одинаковых условиях).


67. Напишите формулу циклопарафина, при сгорании паров которого
получается в 5 раз больший объем оксида углерода (
IV
), чем объем
исходного парафина, измеренный
при тех же условиях.


68. Напишите формулу циклопарафина, на сгорание паров которого
расходуется в 6 раз больший объем кислорода.


69. Сколько различных циклопарафинов соответствуют молекулярной
формуле С
5
Н
10
? Изобразите их структурные формулы и напишите
названия.




70. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно
получить: а) циклобутан из бутана; б) бутан из циклобутана; в) оксид
углерода (
IV
) из циклопропана; г) бензол из гексана.


71.
Предельные углеводороды циклопарафины

ароматические


углеводороды




дигалогенопр
оизводные


углеводороды


Согласно приведенной схеме, составьте уравнения химических реакций.

72.


Напишите структурные формулы соединений:

а) 1,1
-
диметилциклобутан; б) 1,1,2,2
-
тетраметилциклоб
утан;

в) 1
-
бром
-
2
-
метилциклогексан; г) 1,3
-
диметилциклогексен;

д) изопропилциклогексан; е) 1,3
-
дихлорциклопентан.


73. Углеводород А, плотность которого при нормальных условиях
равна 2,5 г/л, не обесцвечивает водный

раствор перманганата калия, а при
взаимодействии с водородом в присутствии платины дает смесь двух
веществ. Определите структуру А.


74. Напишите структурные формулы соединений:

а) циклогептан; б) эт
илциклогексан;

в) 1,3
-
диметилциклопентан; г) 1,2
-
дихлорциклопентан;

д) 1,2
-
диметилциклопропан; е) 1,1,2
-
триметилциклопентан.

75.

Осуществите превращения по схеме


C
6
H
14

→ C
6
H
12
Cl
2

→ C
6
H
12

→ C
6
H
6


76. Какой

объем воздуха расходуется для полного сжигания смеси
циклобутана и бутена объемом 10 л? Объемы газов измерены при
одинаковых условиях.




77. Циклогексен массой 12,3 г подвергли гидрированию. Продукт
гидрирования сожгли, получив оксид углерода (
IV
) объем
ом 13,44 л (н.у.)
Определите выход продукта гидрирования, если выход продуктов горения


количественный.


78. Гексахлоран (гексахлорциклогексан) является продуктом реакции
присоединения максимального количества хлора к молекуле бензола. Он
применяется как
ядохимикат для борьбы с вредными насекомыми и с
болезнями растений, для уничтожения сорняков. Сколько г хлора
потребуется для превращения 39 г бензола в гексахлоран?


79. Два углеводорода А и Б, имеющие циклическое строение,
являются соседними членами гомо
логического ряда. Массовая доля углерода
в обоих веществах А и Б составляет 85,71%. Относительная плотность смеси
А и Б по водороду составляет 29,4. Определите формулы углеводородов А и
Б. К какому гомологическому ряду они относятся? Изобразите структурны
е
формулы изомеров веществ А и Б. Рассчитайте массовые доли газов в их
смеси.


80. Закончите уравнения следующих реакций:

а)
Br
-
CH
2
-
CH
2
-
CH
2
-
Br

+
Zn

→ … б) +
Br
2

→ …





CH
3

t
, кат

в) + 3
H
2

→ … г)

C
7
H
14

+ Br
2

→ …





Алкены


81. Промышленным способом получения дивинила из нефтяного сырья
является дегидрирование бутилена. Составьте уравнение этой реакции.




82. В

нефтехимической промышленности получают спирты
взаимодействием воды с непредельными углеводородами. Укажите, какой
углеводород может дать этанол и какой


бутанол
-
2.


83. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирической
формуле С
5
Н
10
? Напишите

структурные формулы этих изомеров и назовите
их.


84. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может
обесцветить пропилен объемом 1,12 л (н.у.)?


85. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н.у.) обесцветила
бромную воду с массовой долей брома
3,2% массой 40 г. Определите
объемную долю этилена в смеси.


86. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом
углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром
массой 1,6 г. Определите формулу алкена и назовите его.


87.

Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен
(массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%)?


88. Приведите не менее трех химических реакций, в результате
которы
х может быть получен этилен. Укажите необходимые условия
протекания реакций.


89 Рассчитайте выход продукта реакции ( в % от теоретического), если
при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) с бромом получено 42,3 г 1,2
-
дибромэтана.


90. Какой объем этилена
можно окислить кислородом объемом 10 л
для получения ацетальдегида? Объемы газов измерены при одинаковых
условиях.




91. Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2,24 л (н.у.)
бромоводорода. Определите молярную массу и строение этого углеводорода,
ес
ли известно, что он является цис
-
изомером.


92. Четыре ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый состав
(по массе): 85,7% углерода и 14,3% водорода. Установите формулы этих
углеводородов, если плотности их паров по воздуху равны 0,97; 1,45; 1,93;
2,41 со
ответственно.


93. Напишите формулы строения 2
-
метилбутена
-
2, 3
-
этилгептена
-
3,
транс
-
дихлорэтена, цис
-
бутена
-
2.


94. Напишите формулы строения изомерных углеводородов,
представляющих собой газы с относительной плотностью по водороду,
равной? Какие из них
обесцвечивают раствор перманганата калия?
Составьте уравнения реакций этих углеводородов с бромной водой. Назовите
все вещества.


95. Углеводород относится к гомологическому ряду этилена.
Напишите его формулу строения, зная, что 0,21 г его присоединяет 0,8
0 г
брома.


96. При пропускании смеси этилена с метаном через склянку с бромом
масса склянки увеличилась на 8 г. Вычислите объем прореагировавшего
газа.


97. Чтобы очистить от примеси гексана гомолог этилена состава
С
6
Н
12
, у которого двойная связь делит м
олекулу на 2 симметричные части,
его обработали бромом, затем перегонкой освободили продукт реакции от
гексана и, наконец, этот продукт нагрели с цинком. Объясните сущность
этого способа очистки соответствующими уравнениями реакций.


98. Какой объем этилен
а должен вступить в реакцию с водородом,
чтобы образовалось 3 г этана?




99. Напишите формулу строения вещества, образующегося в
результате присоединения брома : а) к пропилену; б) изобутилену.


100. Поясните правило Марковникова на примере реакции
присое
динения хлорида иода
JCl

к 2
-
метилпропену.



Алкадиены


101. При гидрировании бутадиена
-
1,3 массой 8,1 г получили смесь
бутана и бутена
-
1. При пропускании этой смеси через раствор брома
образовался 1,2
-
бромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли
уг
леводородов в полученной смеси.


102. Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
2,3
-
диметилбутадиен
-
1,3; 2
-
метилбутадиен
-
1,3; пентадиен
-
2,3; 2
-
хлорбутадиен
-
1,3.


103. Назовите по систематической номенкл
атуре следующие диеновые
углеводороды:


а) Н
2
С = СН


СН
2



СН


СН = СН


СН
3





СН
3



б) Н
3
С


СН = СН


С = С


СН
3



│ │


Н
3
С СН
3




СН
3

СН
3


│ │


в) Н
3
С


С


СН = СН


С


СН = СН
2



│ │


СН
3

СН
3


г) СН
3



СН = С = СН


СН
2



СН
3



д) СН
3



СН = СН


СН = СН


СН


СН = СН
2








СН
3


104.


Сколько брома может присоединиться к 30 г бутадиена
-
1,3?


105. Чем объясняется высокая химическая активность диеновых
углеводородов? В какие реакции они вступают? Приведите примеры.


106. Напишите все и
зомеры для углеводорода С
5
Н
8
.


107. Назовите по систематической номенклатуре
IUPAC

следующие
углеводороды:

а) СН
2
= СН


СН = СН
2

в) СН
3



СН = СН


СН = СН


СН
3


б) СН
2

= С


С = СН
2

г) СН
2

= СН


С ≡ С


СН

= СН
2


│ │


СН
3
СН
3

д) СН
3



СН
2



С


СН
2



С


СН
3







СН
2

СН
2


108.

Составьте структурные формулы углеводородов:

а) 2,5
-
диметилгексадиен
-
1,5; в) 2,7
-
диметилоктадиен
-
3,5;

б) гексадиен
-
2,4;

г) 2
-
этилпентадиен
-
1,3.


109. Предложите схему получения изопрена из пентановой фракции
нефти.


110. Напишите уравнения реакций получения хлоропрена из метана и
необходимых неорганических веществ.

111.

Напишите уравнения реакций межд
у следующими веществами:

а) 2
-
метилбутадиеном
-
1,3 и бромоводородом;

б) пентадиеном
-
1,4 и хлором.


112. Напишите уравнения взаимодействия брома со следующими
углеводородами:



а) пентадиеном
-
1,4; б) пентадиеном
-
1,3.


113. Исходным с
ырьем для получения хлоропренового каучука
является ацетилен: ацетилен → винилацетилен → хлоропрен → полимер
хлоропрена.

Напишите уравнения реакций получения хлоропренового каучука. Чем
отличается каучук от резины?


114. Вулканизация каучука связана с вз
аимодействием серы с
молекулами каучука. Приведите схему реакции серы с натуральным и
бутадиеновым каучуками.

115.

Осуществите следующие превращения:

а) СН
2

= СН


СН = СН
2


ClCH
2



CHBr



CHBr



CH
3
;

б) СН
2

= СН


СН = СН
2


BrCH
2



СН
2



СН
Cl



СН
2
Br
.


11
6. Получите 1,5
-
гексадиен по реакции Вюрца, по реакции Гриньяра
-
Вюрца.


117. Предложите пути синтеза бутадиена
-
1,3, используя в качестве
исходного вещества ацетилен:


О ОН

О


? │


СН
3



С → СН
3



СН


СН
2



С


Н

Н


?


СН ≡ СН
-

СН
2

= СН


С ≡ СН → СН
2

= СН

СН


СН
2



?



СН ≡ С


СН
2



ОН → СН
2
ОН


С ≡ С


СН
2
ОН




118. Напишите уравнения реакций дегидратации следующих
соединений (катализатор


оксид алюминия):



СН
3

СН
3




│ │

а) СН
3



СН


СН
2



СН


СН
3

б) СН
3



СН
2



С


С


СН
3




│ │ │


ОН ОН ОН ОН




в) СН
3



СН = СН


СН


СН
3






ОН


119. Бутадиен
-
1,3 по
-
разному реагирует с водородом. Напишите
уравнения реакций гидрирования бутадиена
-
1,3:

а) натрием (в спирте) ;

б) водородом в присутствии катализатора (никель, платина)


120. Напишите структурные
формулы всех диеновых углеводородов,
при гидрировании которых получается 2
-
метилпентан. Назовите их по
номенклатуре
IUPAC.

Алкины


121. Какие виды изомерии характерны для углеводородов
гомологического ряда ацетилена? Привести примеры.


122. Напишите структ
урные формулы изомерных ацетиленовых
углеводородов состава С
7
Н
12
, главная цепь которых состоит из пяти
углеродных атомов, и назовите их.


123. Ацетилен массой 15,6 г присоединил хлороводород массой 43,8 г.
Установите структуру продукта реакции.


124. Рассч
итайте элементный состав (в % по массе) изомерных
ацетиленовых углеводородов, плотность паров которых по кислороду равна
1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров.


125. Какая масса карбида кальция вступила в реакцию с водой, если
при этом выде
лилось 5,6 л ацетилена (н.у.)?




126. Составьте уравнение полного сгорания ацетиленового
углеводорода, являющегося вторым членом гомологического ряда ацети
-

леновых углеводородов, и рассчитайте, сколько литров воздуха потребуется
для сгорания 5,6 л э
того углеводорода.


127. Приведите формулу простейшего алкина с разветвленным
углеродным скелетом, приведите три реакции, описывающие свойства этого
соединения.

128.

Исходя из ацетилена и неорганических реактивов, получите метан.


129. Получите
уравнения реакций: а) ацетилен из этилена; б) бутин
-
2 из бутена
-
2. Напишите уравнения реакций.


130. В трех запаянных ампулах находятся три разных газа: метан,
углекислый газ, ацетилен. Опишите, как, основываясь на различии в
химических и физических с
войствах, можно надежно определить, где какой
газ находится. Приведите необходимые уравнения реакций.


131. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену? Напишите
структурные формулы этих алкинов и назовите их.


132. Напишите уравнения реакций, с помощью к
оторых можно
осуществить превращения:


1
-
хлорбутан → бутен
-
1 → 1,2
-
дибромбутан → бутин
-
1.

Укажите условия протекания реакций.


133. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (н.у.) получили
смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор б
рома в тетрахлориде
углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%.
Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.


134. При пропускании ацетилена в спиртовой раствор йода получено
соединение, содержащее 90,7% йода и 0,7% во
дорода по массе. Найдите
формулу этого вещества.




135. Указатель уровня в цистернах с жидким кислородом обычно
заполняется тетрабромэтаном, который получают из ацетилена. Напишите
схему реакции образования этого соединения.


136. Ацетилен, хранящийся в ба
ллоне в виде раствора в ацетоне,
очищают, пропуская его через воду и затем через концентрированную
серную кислоту. Каково здесь назначение воды и серной кислоты?


137. Напишите формулы строения изомерных углеводородов состава
С
4
Н
6

и С
5
Н
8
.


138. Сколько в
оздуха по объему потребуется для сжигания 1м
3

1
-
бутина?


139. Сколько ацетилена по объему (н.у.) потребуется, чтобы
получить 44,25 кг хлоропрена?


140. Сколько ацетилена и водорода по объему (н.у.) можно получить
из 1042 м
3

природного газа, который соде
ржит 0,96 объемных долей, или
96% (по объему), метана?

Арены


141. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле
С
8
Н
10

и содержащих ароматическое кольцо.


142. Сколько изомерных гомологов бензола может отвечать формуле
С
9
Н
12
? Напишите структу
рные формулы изомеров и назовите их.





143. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:


СН
3

СООН











Укажите условия протекания реакций.


144. Какой объем воздуха, измеренный при нормальных условиях,
потребуется для полного сгорания 1,
4
-
диметилбензола массой 5,3 г ?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.


145. При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде
получили оксид углерода (
IV
), который пропустили через избыток раствора
гидроксида кальция. При этом образовалс
я осадок массой 7 г. Определите
формулу углеводорода и назовите его.


146. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола,
массой 5,3 г, сожгли, получив оксид углерода (
IV
) объемом 8,96 л (н.у.).
Определите формулу углеводорода. Сколько изомеров
может иметь этот
углеводород среди гомологов бензола? Напишите структурные формулы
этих изомеров.

147. Из ацетилена объемом 3,36 л (н.у.) получили бензол объемом 2,5 мл.
Определите выход продукта, если плотность бензола равна 0,88 г/мл.

148. При бромирован
ии бензола в присутствии бромида железа (
III
)
получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора
нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г. Вычислите
массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт.


1
49. Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объемом 151
мл и плотностью 0,779 г/мл, подвергли хлорированию при освещении.
Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Определите выход продукта
реакции.


150. Приведите уравнения реакции, необходимых

для превращений:

а) гексан → бензол → циклогексан;



б) ацетилен → бензол → гексахлорциклогексан.


151. Приведите не менее трех химических реакций, в результате
которых может быть получен толуол. Укажите необходимые условия
протекания реакций.


15
2. В лаборатории из 25 л ацетилена было получено 16 г бензола.
Сколько это составляет ( в % ) от той массы, которая должна была
образоваться согласно уравнению реакции?


153. Составьте формулы бромзамещенных толуола, в которых
массовая доля брома соста
вляет 46,72%.


154. Сколько может существовать изомерных триметилбензолов и
тетраметилбензолов? Составьте их формулы строения и укажите, какие из
этих соединений можно назвать симметричными.


155. Чем отличается по типу реакция брома с бензолом от реакц
ии его
с этиленом? Ответ подтвердите, приведя уравнения реакций.


156. Действием брома на 78 г бензола было получено столько же
граммов бромбензола. Сколько это составляет (в %) от той массы, которая
должна образоваться, если весь взятый бензол вступил бы
в реакцию?


157. К смеси изомерных бутенов
-
2 и бензола добавили бромной воды
до появления слабой окраски и после отмывки избытка брома раствором
щелочи смесь высушили и перегнали. Какое вещество было получено в
приемнике?


158. При сжигании 1,3 г вещества
образуется 4,4 г углекислого газа и
0,9 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 39.
Выведите молекулярную формулу этого вещества.


159. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:

а) СН
4



С
2
Н
2

→ С
6
Н
6

→ С
6
Н
5
С
l

бутен



б) СаСО
3

→ СаС
2

→ С
2
Н
2

→ С
2
Н
4

→ С
2
Н
5
С
l


циклобутан




циклогексан


в) СН
4

→ С
2
Н
6

→ С
3
Н
8

→ С
6
Н
14



С
6
Н
6

→ С
6
Н
5
NO
2


160. Согласно схеме генетической связи ароматических
углеводородов с другими классами органических с
оединений, приведите
соответствующие уравнения реакций:


предельные галогенопроизводные


углеводороды бензола





ацетилен бензол нитробензол



циклопарафины



Гетероатомные соединения нефти



161. При взаимодействии 115 г бензольного раствора пиррола с
металлическим

калием выделилось 1,12 л газа (н.у.). Вычислите массовые
доли веществ в исходном растворе.



162. Напишите структурные формулы: а) 2
-
пропилгексагидропиридина;
б) 2
-
метил
-
4,5
-
дигидроксиметил
-
3
-
гидроксипиридина.


163. Напишите структурные формулы трех аром
атических соединений,
имеющих молекулярную формулу С
6
Н
5
NO
2
.


164. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих в своем
составе только пуриновую систему гетероциклов и бутильный радикал.




165. Выпишите из перечисленных формул фенолы: С
6
Н
6
О
2
, С
6
Н
6
О
3
,
С
6
Н
12
О
3
, С
7
Н
8
О, С
8
Н
10
О, С
7
Н
14
О, С
6
Н
14
О. Напишите формулы строения для
фенолов, имеющихся в этом ряду.


166. Какой из гетероциклов содержит наибольшую массовую долю азота:
пиридин, пурин или пиримидин.

167. При сжигании смеси двух из
омерных органических соединений
образовался азот объемом 5,376 л (н.у.). Массовая доля азота в исходных

веществах равна 31,1%. Рассчитайте массу исходной смеси веществ,
напишите их структурные формулы и дайте им названия.

168. При каталитическом гидрирова
нии 6,3 г пиридина поглотилось 1,7
л водорода ( н.у.). С каким выходом прошло гидрирование?

169. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров:
а) метилфурана; б) диметилтиофена; в) метилпиррола. Назовите их.

170. Почему о
бработка бензола, полученного из каменного угля, 92%
-
ной серной кислотой при комнатной температуре позволяет очистить его от
примеси тиофена?

171. Напишите уравнения реакций пиррола и фурана с
бромоводородом. Куда присоединяется протон?


172. Изобрази
те электронные формулы следующих соединений:

а
) CH
3
SH;
б
) C
2
H
5
SC
2
H
5

;
в
) H
2
S.


173. Приведите структурные формулы меркаптанов, аналогичных
следующим спиртам: метиловому, этиловому, пропиловому, изобутиловому.
Назовите эти вещества

по систематической номенклатуре.


174. Отметьте сходство и различие в строении и свойствах пиридина и
бензола.




175. Напишите структурные формулы кислот: а) пропионовой; б)
масляной; в) изомасляной; г) триметилуксусной; д) валериановой; е
)
пальмитиновой; ж) стеариновой. Назовите по номенклатуре
IUPAC
.


176. Напишите формулу амина, имеющего в своем составе фенильный
и бутильный радикал. Напишите формулу его изомера, который можно
рассматривать как производное аммиака со всеми замещенны
ми на радикалы
атомами водорода.


177. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих в своем
составе только пиррольное кольцо и три метильных радикала.


178. Нафталин представляет собой конденсированную систему,
состоящую из двух бензольных коле
ц. Сколько может быть изомерных
дихлорнафталинов? Напишите структурные формулы всех изомеров.


179. Какие классы органических соединений могут быть представлены в
нефти в качестве неуглеводородных соединений? Приведите примеры.


180. Приведите схемы реак
ций, иллюстрирующих амфотерный характер
пиррола.


Природный и попутный газы. Применение газа

181. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная
доля 92%), этан (3%), пропан (1,6%), бутан (0,4%), азот (2%), оксид углерода
(
IV
), пары воды и
другие негорючие газы (1%). Какой объем воздуха
потребуется для сжигания газа объемом 5 м
3

(н.у.)? Объемная доля кислорода
в воздухе составляет 21%. Объем воздуха рассчитайте при нормальных
условиях.


182. Природный газ объемом 240 л (н.у.) использовали
для получения
ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 85%. Определите объем
образовавшегося ацетилена, приведенный к нормальным условиям, если его
выход составил 60%.




183. Из природного газа объемом 40 л (н.у.) получили хлорметан массой
30,3
г. Определите объемную долю метана в природном газе, если выход
хлорметана равен 40% от теоретически возможного.


184. Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная
доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные
количе
ства других примесей, потребуется для получения водорода, при
помощи которого можно восстановить оксид молибдена (
VI
) массой 14,4кг ?

Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход
водорода составляет 80%. Объем рассчитайте при нормал
ьных условиях.


185. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из
природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана
в котором составляет 90%. Выход хлороформа равен 70% от теоретически
возможного.


186. Добыто 620 мл
рд. м
3

природного газа. Вычислите массу этого
количества газа, считая, что он в основном состоит из метана.


187. Что называется попутным газом и что называется природным газом?
В чем принципиальное отличие природного газа от попутного?


188. На сжигание

природного газа объемом 200 л, содержащего метан,
этан и негорючие примеси, затратили кислород объемом 395 л. Объемы газов
измерены при нормальных условиях. Определите объемные доли метана и
этана в газе, если объемная доля негорючих примесей составляет 5
%.


189. В залежах каких типов может находиться газ в природе?
Охарактеризуйте каждый тип.


190. Составьте уравнения реакций, с помощью которых из попутного
нефтяного газа можно получить непредельные углеводороды.


191. Составьте уравнения реакций получ
ения из природного газа
водорода, сажи, этилена, ацетилена.




192. Напишите эмпирические и структурные формулы углеводородов,
которые входят в состав природного газа и попутного нефтяного.


193. С помощью химических реакций приведите примеры применения
по
путного газа.


194. Какие преимущества по сравнению с другими видами топлива имеет
природный газ? Для каких целей используется природный газ в химической
промышленности?


195. Какой объем хлороформа (ρ = 1,5 г/мл) можно получить из 160 л
природного газа
(н.у.), содержащего 92% метана? Выход хлороформа
составляет 76% от теоретического.


196. Определить стандартное изменение энтальпии

Н
0

реакции
горения метана, зная, что энтальпии образования СО
2(г)
, Н
2(г)

и СН
4(г)

равны
соответственно

393,5;
-
241
,8 и
-
74,9 кДж/моль.


197. Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием
жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от
20
0
С до 30
0
С. Мольную теплоемкость воды принять равной
75,3
Дж/моль


К
0
.


198. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л природного
газа, если объемное содержание СО
2

составляет 0,03% (н.у.)?


199. Определите молекулярный вес попутного газа, зная, что он состоит
из 0,5 моля метана, 0,25 моля этана и
0,25 моля углекислого газа.


200. Определите плотность попутного газа и плотность газа по
отношению к воздуху, учитывая, что средний молекулярный вес воздуха
приблизительно равен 29 кг, а молекулярный вес газа 26,5 кг.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ




Номе
р

варианта


Номера задач, относящихся к данному заданию


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

01

1

21

41

61

81

101

121

141

161

181

02

2

22

42

62

82

102

122

142

162

182

03

3

23

43

63

83

103

123

143

163

183

04

4

24

44

64

84

104

124

144

164

184

05

5

25

45

65

85

105

125

145

165

185

06

6

26

46

66

86

106

126

146

166

186

07

7

27

47

67

87

107

127

147

167

187

08

8

28

48

68

88

108

128

148

168

188

09

9

29

49

69

89

109

129

149

169

189

10

10

30

50

70

90

110

130

150

170

190

11

11

31

51

71

91

111

131

151

171

191

12

12

32

52

72

92

112

132

152

172

192

13

13

33

53

73

93

113

133

153

173

193

14

14

34

54

74

94

114

134

154

174

194



15

15

35

55

75

95

115

135

155

175

195

16

16

36

56

76

96

116

136

156

176

196

17

17

37

57

77

97

117

137

157

177

197

18

18

38

58

78

98

118

138

158

1
78

198

19

19

39

59

79

99

119

139

159

179

199

20

20

40

60

80

100

120

140

160

180

200

21

1

22

43

64

85

106

127

148

169

190

22

2

23

44

65

86

107

128

149

170

191

23

3

24

45

66

87

108

129

150

171

192

24

4

25

46

67

88

109

130

151

172

193

25

5

26

47

68

89

110

131

152

173

194

26

6

27

48

69

90

111

132

153

174

195

27

7

28

49

70

91

112

133

154

175

196

28

8

29

50

71

92

113

134

155

176

197

29

9

30

51

72

93

114

135

156

177

198

30

10

31

52

73

94

115

136

157

178

199

31

11

32

53

74

95

116

137

158

179

200

32

12

33

54

75

96

117

138

159

180

195



33

13

34

55

76

97

118

139

160

181

196

34

14

35

56

77

98

119

140

141

162

183

35

15

36

57

78

99

120

121

142

163

184

36

16

37

58

79

100

101

122

143

164

185

37

17

38

59

80

81

102

123

144

165

186

38

18

39

60

65

86

107

128

145

166

187

39

19

40

44

66

87

108

129

146

167

188

40

20

23

45

67

88

109

130

147

168

189

41

2

24

46

68

89

110

131

148

170

190

42

3

25

47

69

90

111

132

149

171

191

43

4

26

48

70

91

112

133

150

172

192

44

5

27

49

71

92

113

134

151

173

193

45

6

28

50

72

93

114

135

152

174

194

46

7

29

51

73

94

115

136

153

175

195

47

8

30

52

74

95

116

137

154

176

196

48

9

31

53

75

96

117

138

155

177

197

49

10

32

54

76

97

118

139

156

178

198

50

11

33

55

77

98

119

140

157

179

199



51

12

34

56

78

99

120

122

158

180

200

52

13

35

57

79

100

103

121

159

169

182

53

14

36

58

80

85

104

123

160

161

183

54

15

37

59

61

84

105

124

141

162

184

55

16

38

60

62

83

106

125

143

163

185

56

17

33

41

63

82

101

126

142

164

186

57

18

40

42

61

81

102

127

144

165

187

58

19

21

43

62

87

103

128

145

166

188

59

20

22

41

63

88

104

129

146

167

189

60

1

24

42

64

89

105

130

147

168

190

61

2

25

43

65

90

106

131

148

169

191

62

3

26

44

66

91

107

132

149

170

192

63

45

27

45

67

92

108

133

150

171

193

64

6

28

46

68

93

109

134

151

172

194

65

7

29

47

69

94

110

135

152

173

195

66

8

30

48

70

95

111

136

153

174

196

67

9

31

49

71

96

112

137

154

175

197

68

10

32

50

72

97

113

138

155

176

198



69

11

33

51

73

98

114

139

156

177

199

70

12

34

52

74

99

115

140

157

178

200

71

13

35

53

75

100

116

121

158

17
9

181

72

14

36

54

76

86

117

122

159

180

182

73

15

37

55

77

85

118

123

160

162

183

74

16

38

56

78

84

119

124

142

161

184

75

17

39

57

79

83

120

125

141

163

185

76

18

40

58

80

82

101

126

143

164

186

77

19

23

59

61

81

102

127

144

165

187

78

20

21

60

62

100

103

128

145

166

188

79

4

22

51

63

99

104

129

146

167

189

80

5

23

52

64

98

105

130

147

168

190

81

6

24

53

65

97

106

131

148

169

191

82

7

25

54

66

96

107

132

149

170

192

83

8

26

55

67

95

108

133

150

171

193

84

9

27

56

68

94

109

134

151

172

194

85

10

28

57

69

93

110

135

152

173

195

86

11

29

58

70

92

111

136

153

174

196



87

12

30

59

71

91

112

137

154

175

197

88

13

31

60

72

90

113

138

155

176

198

89

14

32

41

73

89

114

139

156

177

199

90

15

33

42

74

88

115

140

157

178

200

91

16

34

43

75

87

116

131

158

179

181

92

17

35

44

76

86

117

132

159

180

182

93

18

36

45

77

85

118

133

160

161

183

94

19

37

46

78

84

119

134

141

162

184

95

20

38

47

79

83

120

135

142

163

185

96

1

39

48

80

82

110

136

143

164

186

97

2

40

49

61

81

111

137

144

165

187

98

3

24

50

62

100

112

138

145

166

188

99

4

25

51

63

99

113

139

146

167

189

1
00

5

26

52

64

98

114

140

147

168

190


Вопросы к зачету

по курсу «Химия нефти и газа»

1.
Химический элементный состав нефтей.

2.
Химическая классификация нефтей. Основные принципы технологической
классификации.

3.
Основные гипотезы происхождения нефтей.

4.
Основные физико
-
химиче
ские свойства нефтей. Плотность и молекулярная
масса.



5.
Вязкость нефтей и нефтепроду
ктов. Виды вязкости. Методы их
пределения.

6.
Основные теплофизические свойства нефтей и нефтепродуктов.

7.
Основные группы химических соединений в составе нефтей и
нефтепрод
уктов. Представление о фракционном составе нефтей и продуктов
ее разделения.

8.
Алканы в составе нефтей. Основные физические и физико
-
химические
свойства алканов в составе нефтей.

9.
Химические реакции с участием алканов, входящих в состав нефтей и
нефтепрод
уктов. Основные области их применения.

10.
Циклоалканы в составе нефтей и нефтепродуктов. Классификация,
физические и физико
-
химические свойства.

11.
Химические свойства циклоалканов. Основные области их применения.

12.
Непредельные углеводороды, как один из
компонентов продуктов
переработки нефтей. Классификация, изомерия, физические и химические
свойства.

13.
Арены в составе нефтей и нефтепродуктов. Физические и химические
свойства, классификация, изомерия.

14.
Понятие о гетероатомных соединениях в составе неф
тей.
Кислородсодержащие соединения, состав, свойства, способы их удаления и
использования.

15.
Серосодержащие соединения в составе нефтей и нефтепродуктов.
Химический состав, свойства. Способы их удаления.

16.
Азотсодержащие соединения в составе нефтей и неф
тепродуктов.
Химический состав, свойства.

17.
Понятие смолисто
-
асфальтеновых соединений в составе нефтей. Смолы,
химический состав, структура и свойства.

18.
Классификация нефтей по содержанию САВ. Асфальтены, химический
состав и свойства. Области применения

асфальтенов.



19.
Основные промышленные способы термической переработки нефтей.
Пиролиз, основные реакции различных групп соединений в составе нефтей
при пиролизе.

20.
Термический и каталитический крекинг, как один из основных способов
переработки нефтей и н
ефтепродуктов.

21.
Риформинг в переработке нефтей и нефтепродуктов. Основные реакции и
продукты.

22.
Гидрогенизационные процессы в переработке нефтей. Основные области
применения и химические процессы.

23.
Основные способы химической и физико
-
химической очист
ки
нефтепродуктов.



Для более глубокого изучения курса рекомендуется ответить на
вопросы
теста для самопроверки.
Каждый вопрос имеет четыре ответа, из
которых следует выбрать правильный. Ниже приведены правильные ответы.


ТЕСТ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

1.

В пр
ироде алканы встречаются в составе:

1)

мела, известняка, мрамора;

2)

атмосферного воздуха;

3)

природного и попутного нефтяного газов;

4)

бурого, красного и магнитного железняка.

2.

Предельный углеводород изооктан имеет систематическое название:

1)

3
-
этилгексан;

2)

3,3
-
диметилг
ексан;

3)

2,3,3
-
триметилпентан;

4)

2,2,4
-
триметилпентан.

3.

Предельный углеводород содержит в составе молекулы 15,49%
водорода и имеет относительную плотность паров по хлору, равную 2,0.
Этим углеводородом может быть:

1)

2
-
метилбутан;



2)

3
-
этилгексан;

3)

2,2
-
диметилпентан;

4)

3,3
-
диэтилгексан.

4.

Природными источниками циклоалканов служат:

1)

песчаник, глинозем, бокситы;

2)

природные воды;

3)

фосфориты и апатиты;

4)

нефть различных месторождений.

5.

Изомерными циклоалканами являются:

1)

этилциклопентан и этилциклобутан;

2)

метилциклогексан и этилцикло
гексан;

3)

диметилциклобутан и диметилциклопропан;

4)

диметилциклопропан и этилциклопропан.

6.

Соотношение продуктов реакции горения циклогексана будет таким:

1)

6 СО
2

+ 12 Н
2
О;

2)

6 СО
2

+ 3 Н
2
О;

3)

6 СО
2

+ 6 Н
2
О;

4)

3 СО
2

+ 6 Н
2
О.

7.

В лабораторных условиях алкены можно получить

:

1)

из алканов реакцией дегидрирования;

2)

спиртов реакцией дегидратации;

3)

нефти перегонкой;

4)

природного газа.

8.

В названиях этиленовых углеводородов используется суффикс:

1)


ан;

2)


ен;

3)


диен;

4)


ин.

9.

Алкены по своему составу изомерны:

1)

предельным углеводородам;



2)

циклопара
финам;

3)

диеновым углеводородам;

4)

ацетиленовым углеводородам.

10.

В промышленности ацетилен получают :

1)

из этилена реакцией дегидрирования;

2)

нефти перегонкой;

3)

природного газа разложением метана;

4)

галогеналканов реакцией дегидрогалогенирования.

11.

Ацетиленовый углеводо
род Н
3
С


С


С


СН


СН
2



СН
3

следует
назвать: СН
3

1)

3
-
метилгексин
-
4;

2)

2
-
этилпентин
-
3;

3)

гептин
-
2;

4)

4
-
метилгексин
-
2.

12.

Алкин массой 16 г может присоединить до 8,96 л хлороводорода (н.у.).
Этот ал
кин называется:

1)

ацетилен;

2)

бутин
-
1;

3)

гексин
-
2;

4)

пропин.

13.

Диеновые углеводороды имеют общую формулу:

1)

C
n
H
2n
,

2)

C
n
H
2n+2
,

3)

C
n
H
2n
-
4
,

4)

C
n
H
2n
-
2
.

14.

Алкадиены можно получить :

1)

из природного газа (разложением метана);

2)

предельных углеводородов реакцией дегидрирования;

3)

нефти с
помощью перегонки;

4)

этилена реакцией полимеризации.



15.

Химической формуле состава С
5
Н
8

(диеновые углеводороды)
соответствует число изомеров, равное:

1)

3,

2)

4,

3)

6,

4)

8.

16.

Бутадиен
-
1,3 иначе называют:

1)

изопрен;

2)

хлоропрен;

3)

дивинил;

4)

винилацетилен.

17.

Источниками получения бенз
ола и его гомологов является:

1)

природный и попутный нефтяной газы;

2)

этиленовые углеводороды;

3)

нефть и каменный уголь;

4)

диеновые углеводороды.

18.

Ксилолами называют:

1)

диэтилбензолы;

2)

метилэтилбензолы;

3)

триметилбензолы;

4)

диметилбензолы.

19.

Раствор бензола в гексане массой

150 г подвергли каталитическому
бромированию. При этом получено 31,4 г монобромпроизводного, что
составляет 80% от теоретически возможного выхода. Массовая доля
бензола в исходном растворе равна:

1)

25%,

2)

13%,

3)

7%,

4)

10%.

20.

Ароматическим углеводородам наиболее сво
йственны реакции:



1)

окисления;

2)

присоединения;

3)

полимеризации;

4)

замещения.











ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА


Номер

вопроса


1


2


3


4


5


6


7


8


9


10


11


12


13


14


15


16


17


18


19


20




Номер

ответа


3


4


4


4


4


3


2


2


2


3


4


4


4


2


3


3


3


4


2


4





Приложенные файлы

  • pdf 9396220
    Размер файла: 516 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий